山東省聊城市臨清第三高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省聊城市臨清第三高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項(xiàng)，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大了固體反應(yīng)物的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D項(xiàng)，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因，掌握常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個(gè)原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個(gè)原子,故B正確；C.根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯(cuò)誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B。3.甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()。A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。由②可知甲單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于乙單質(zhì)，一般可認(rèn)為甲的非金屬性比乙的強(qiáng)。4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C．向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，以證明原溶液中有NH4+參考答案：C5.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略6.從海水提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO參考答案：C略7.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略8.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響參考答案：C【詳解】A.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選C。9.按氟、氯、溴、碘順序,下列說(shuō)法不正確的是()A.它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來(lái)越困難，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。10.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡(jiǎn)單離子分別為A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子序數(shù)：B>C>A

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2+

D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略11.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：D12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)D碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B略13.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過(guò)程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無(wú)影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒(méi)有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)如果溫度過(guò)高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時(shí)所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯(cuò)誤。故正確答案為B1.9gAO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．12

B．28

C．32

D．76參考答案：B解：AO32﹣離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32﹣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量為=76g/mol，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為76﹣16×3=28，故選B．15.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個(gè)空計(jì)分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來(lái)萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來(lái)萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當(dāng)界面到達(dá)活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無(wú)法分離三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_(kāi)______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱(chēng)BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過(guò)程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________、_______；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_(kāi)______________。參考答案：(1)KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-

凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素

(2)①Al2O3+6H+=2A13++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

加快反應(yīng)速率

②除去濁液中的H+和Fe3+

③酒精燈、玻璃棒解析：（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。18.下表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱(chēng))，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過(guò)程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________________，寫(xiě)出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)氟

K

26

(2)HClO4

(3)

(4)

離子鍵和共價(jià)鍵

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

0.1NA

(5)F—N=N—F【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個(gè)周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35，則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26，故答案為：氟；K；26；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其中F與O元素因無(wú)最高價(jià)，所以無(wú)對(duì)應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：；（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過(guò)氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為：；過(guò)氧