河北省承德市塌山鄉(xiāng)新奧光彩中學2022年高一化學期末試卷含解析

河北省承德市塌山鄉(xiāng)新奧光彩中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C2.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略3.下列敘述與電化學腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C試題分析：A.切過咸菜的菜刀不及時清洗，形成原電池促進了鐵的銹蝕。故A不正確。B.將鋁導線和銅導線接在一起遇電解質(zhì)溶液會形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故B不正確。C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗，是因為被氧化這氧化銀造成的，是化學腐蝕與電化學無關(guān)。故C正確。D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊，由于鋅活潑做負極保護了船殼,為電化學保護，故D不正確。點評：本題考查了金屬腐蝕與防銹，要求學生掌握原電池形成的條件，金屬防銹的方法等基礎(chǔ)知識。4.下列各組粒子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

()A．F－和NH4+

B．H2O和OH－

C．CH4和H2O2

D．H3O+和NH4+

參考答案：D略5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略6.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物參考答案：C7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：B略8.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（

）A、容器中混合氣體的密度增大

B、此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍C、達到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol參考答案：B略9.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。10.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯誤。11.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A.原子半徑：Li＜Na＜KB.熔點：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸點：Li＞Na＞K參考答案：C分析：A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減??；C．Na的密度大于K；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小.詳解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K，A正確；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點：Li＞Na＞K，B正確；C．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，C錯誤；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則沸點：Li＞Na＞K，D正確；答案選C。12.下列有關(guān)化石燃料的說法正確的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：D13.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B15.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質(zhì)的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【點睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強。（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

（2）A元素有三種核素可用化學符號表示

、

、

，E在元素周期表中的位置是第__

周期，第

族。（3）BC2和D2C2反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。參考答案：（10分）（1）寫出以上元素符號A

H

、B

C

、C

O

、DNa

（2）A元素有三種核素

、

、

，

E在元素周期表中的位置是第__三

周期，第

VIIA

族。（3）化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（各1分）略18.（6分）R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2（標態(tài)）。試求：（1）R的相對原子質(zhì)量為

；

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第

周期

族。參考答案：27（2分），Al（2分），三（1分），ⅢA（1分）19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式．①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2+