山西省晉城市王村中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省晉城市王村中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。2.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C3.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是(

)

A、第1列含有的元素最多

B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、從上到下，第1列元素單質的熔點逐漸升高，而第17列元素單質的熔點逐漸降低D、只有第2列元素的原子最外層有2個電子參考答案：B略4.以下有關鈉的化合物的敘述中，正確的是（）A．Na2O屬于堿性氧化物B．Na2CO3長期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開始時無想象，一段時間后有氣泡產(chǎn)生參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3；C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性；D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即生成氣泡．【解答】解：A、氧化鈉與酸反應生成鹽、水，則Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3，不會變?yōu)镹aHCO3，故B錯誤；C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子立即反應放出二氧化碳氣體，所以立即生成氣泡，故D錯誤；故選A．5.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略6.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結構不同，所以性質不同，但都屬于烷烴，化學性質相似，不能作為互為同分異構體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結構不同，是不同的物質，所以物理性質不同，B錯誤；C項，二者的結構不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結構，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結構不同，所以二者互為同分異構體，D正確。9.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略10.有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D11.下列實驗中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應生成溴苯。12.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對原子質量的遞增，元素的性質發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故A錯誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故B錯誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質的周期性變化，這是元素性質的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價屬于元素的性質，隨著元素化合價的變化，元素的性質會發(fā)生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故D錯誤；故選C。

13.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：A略14.下列說法不正確的是A.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害C.使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚參考答案：D試題分析：A、大氣污染的主要來源是汽車尾氣的排放，故說法正確；B、SO2有毒，增白食品，對人體有傷害，故說法正確；C、使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害，故說法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說法錯誤。15.在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（

）A．反應中KMnO4被氧化B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5﹕2C．每生成0.5molCl2時，反應中轉移的電子為2molD．氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實驗I的作用是_________。(2)實驗III中反應的化學方程式為_________。(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率;②___________________________。(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。參考答案：(1)對照實驗，證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化劑的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=△c/△t計算得出?！驹斀狻浚?）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是_________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產(chǎn)生差異的原因：_________。參考答案：(1)②③④①

(2)①橫行

預測此處應有一個相對原子質量為70的元素

懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C解析：(1)最早是尚古爾多，認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，以后紐蘭茲發(fā)現(xiàn)了“八音律”，再后來道爾頓創(chuàng)立近代原子論，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，按照時間先后排序為②③④①，故答案為：②③④①；(2)①根據(jù)上表可知，門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行的元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)，故答案為：預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)；②元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A；(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應，Y為Al元素；Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5，說明Z的相對分子質量為71，則Z為Cl元素；根據(jù)圖示，X最外層電子數(shù)為1，X與Y處于同一周期，X為Na元素；E的最外層電子數(shù)為6，原子半徑比X小，D的最外層電子數(shù)為5，原子半徑比E小，說明DE不在同一周期，則E為S元素，D為N元素；B的最外層電子數(shù)為4，原子半徑比D大，比E小，則B為C元素；A的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比B大，則A為H元素。①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N，X為Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族；②E為S元素，原子結構示意圖為，Z為Cl元素，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：

；；③B為C元素，E為S元素，碳與濃硫酸在加熱時反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y為Al元素，X為Na元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑；④C和N的最高價氧化物的水化物的化學式分別為H2CO3、HNO3，C的非金屬性比N小，酸性碳酸比硝酸弱，故答案為：H2CO3；HNO3；弱于；C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C。18.(10分)常用的分離和