山西省太原市化學工業(yè)集團公司高級中學高一化學月考試卷含解析

山西省太原市化學工業(yè)集團公司高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D略2.（8分）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

屬于非電解質(zhì)是

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質(zhì)：④，⑦，⑨。弱電解質(zhì)，⑧。非電解質(zhì),①，③，⑩既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)②，⑤，⑥略3.下列說法中正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C．所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D．金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A略4.N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18g中含有N個氧原子

B．標準狀況下，22．4L水中含有N個水分子

C．1molCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N

D．含N個Na的NaOH溶解于lL水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L參考答案：A略5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素W的非金屬性比Z的強，錯誤；B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯誤。6.對于(商品名稱為氟利昂—12)的敘述正確（

）

A.只有一種結(jié)構(gòu)

B.有四種同分異構(gòu)體C.有兩種同分異構(gòu)體

D.是平面型分子參考答案：A略7.相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有()A．3種

B．4種 C．5種

D．6種參考答案：C8.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略9.下列敘述正確的是

（

）A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同C.強酸強堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹參考答案：DA.葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4，硫酸中的c(H+)大，與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)速率快，故B錯誤；C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)與酸和堿的強弱無關(guān)，故C錯誤；D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵比銅活潑，在接觸處容易形成原電池，生銹速率加快，故D正確；故選D。10.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是參考答案：C11.下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯B、CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在50~60℃下反應(yīng)C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與金屬鈉反應(yīng)D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：B略12.1993年的世界十大科技新聞稱：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫化合物分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說法錯誤的是（

）A、是烴類化合物

B、常溫下呈固態(tài)

C、具有類似金剛石的硬度

D、易被氧化參考答案：C略13.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：BC略14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略15.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示向右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50g20g20g10g5g

(2)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為

，實驗時下圖所示操作的先后順序為

(填編號)。

(3)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度

。

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度

。③定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度

。參考答案：(1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3；

②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低；②偏高；③無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質(zhì)的熔點降低b.原子半徑和簡單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400

℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：____________。參考答案：(1)c

(2)Na+(或鈉離子)

>

(3)

(4)①S2Cl2

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也給分)

③4KCIO3

KCl+3KClO4解析：（1）ａ．金屬單質(zhì)的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，選項ａ錯誤；ｂ．原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，選項ｂ錯誤；ｃ．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，選項ｃ正確；ｄ．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，選項ｄ錯誤；答案選ｃ；（２）金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的簡單陽離子是Na+(或鈉離子)；非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；(3)SiCl4為共價化合物，其電子式為：；(4)M遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A（應(yīng)為硫單質(zhì)）和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C（應(yīng)為二氧化硫和氯化氫氣體），化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，可推知M為S2Cl2，則可知D為氯氣，E為硫酸。①由上述分析可知，M的化學式為S2Cl2；②C的濃溶液濃鹽酸與氯化劑Y若為二氧化錳或離錳酸鉀反應(yīng)生成D即氯氣的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一種元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl其氯元素化合價降低，則另一種鹽中氯元素化合價升高，其陰陽離子個數(shù)比為1：1，故為KClO4，該反應(yīng)的化學方程式為：4KClO3

KCl+3KClO4。18.乙烯是一種重要的化工原料。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是

。（2）E的分子式是

。（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學方程式是

。

反應(yīng)類型是

。（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：略19.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下:元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1

（1）Q在元素周期表中的位置是_________________________。（2）周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離