2023年屆湖南省炎德英才大聯(lián)考高考沖刺化學(xué)模擬試題(含答案解析)

2023留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每題均只有一個符合題意的選項〕1．工業(yè)上可用鋁熱反響冶煉錳、釩等難熔金屬，其緣由與以下無關(guān)的是鋁復(fù)原性較強C．鋁相對錳、釩較廉價

鋁能形成多種合金D．反響放出大量的熱以下各項中的試驗方案不能到達(dá)預(yù)期試驗?zāi)康牡氖沁x項選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窧aClBa(NONaSiO2 32 2 3A分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO氣體2三種鹽溶液B除去CuCl溶液中的少量FeCl參加足量氧化銅粉末。充分反響后過濾2 3CHClCl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．DC3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合以下有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的選項是( A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4C—NC—C鍵的鍵長長C．C3N4C、N4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合試驗室制取硝基苯的反響裝置如下圖，關(guān)于試驗操作或表達(dá)錯誤的選項是A．試劑參加挨次：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最終參加苯B．試驗時，水浴溫度需掌握在50~60℃C．長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反響物轉(zhuǎn)化率D．反響后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯短周期主族元素、、、W的原子序數(shù)依次增大。、、r0.1mol·1mpH＝13n1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔〕A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡潔氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性6．為探究制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下試驗。試驗裝置a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②③④NaHCO3溶液HNO3AgNO3溶液FeCl2溶液、KSCN溶液產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅由上述試驗可得制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是3 2 2試驗①說明制氯水中含有H＋、HClOB．試驗②發(fā)生的反響為HCO－＋HClO=ClO－＋CO↑＋HOC．試驗③說明制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．試驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋7．以下說法不正確的選項是3 2 2A．C2H6C6H14肯定互為同系物甲苯分子中最多有13個原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D．制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再參加濃硫酸15mL邊加邊振蕩8．最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔 〕A．垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B．廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D．廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)9．為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是〔 〕選項物質(zhì)〔雜質(zhì)〕選項物質(zhì)〔雜質(zhì)〕參加試劑方法A氯化銨溶液〔FeCl〕氫氧化鈉溶液過濾KNO〔s〔少量NaC〕 水 結(jié)晶3乙酸乙酯〔乙酸〕 飽和碳酸鈉溶液 分液乙醇〔水〕 制生石灰 蒸餾A．A B．B C．C D．D10.℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃A．SiO2℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃B．Na2CO3℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃C．NH3℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃HCl℃℃D．BaSO4℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃X℃℃℃℃℃℃硼氫化鈉(NaBH4)可用作復(fù)原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反響獵取氫氣的微觀過程如下圖。以下正確的選項是NaBH4中氫元素的化合價為+1價D2OH2O，反響后生成的氣體中含有H2、HDD2通過掌握催化劑的用量和外表積，可以掌握氫氣的產(chǎn)生速率4NaBH4與水反響的離子方程式為：BH4

－+4HO=B(OH)－+4H242水的電離平衡曲線如下圖，以下說法正確的選項是〔 〕242Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EADNaOH的方法假設(shè)從A點到C點，可承受溫度不變時在水中參加適量H2SO4的方法D．100pH＝2pH＝12KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性13.(2023〕關(guān)于以下各試驗裝置的表達(dá)中，錯誤的選項是裝置可用于分別蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)屢次更換裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法裝置用于爭論鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其構(gòu)造簡式為 。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反響為：。以下說法錯誤的選項是A．上述反響屬于加成反響B(tài)．碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C．碳酸亞乙酯中的全部原子處于同一平面內(nèi)D．1mol2molNaOH下表記錄了t℃時的4份一樣的硫酸銅溶液中參加無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的試驗數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④參加的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)參加6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.(xx℃℃℃℃2023℃℃℃℃℃70 B．6.76 C．5.85 D．9.00N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：以下表達(dá)正確的選項是A．N2 NH3，NH3 NO均屬于氮的固定Ba作用下氮原子發(fā)生了氧化反響Ca、b外表均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂Da、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量17．以下排列挨次中，正確的選項是①熱穩(wěn)定性17．以下排列挨次中，正確的選項是①熱穩(wěn)定性＞＞2S ②離子半徑la2+l3+③酸性34 24 4④結(jié)合質(zhì)子(H> ＞ +力量：＞—＞l—A．①③ B．②④C．①④D．②③18．2023年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片外表合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特別的電子構(gòu)造將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。以下說法不正確的選項是()A．六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型構(gòu)造C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反響D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反響19〔衡水中學(xué)2023模擬檢測〕關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，以下表達(dá)正確的選項是2 2 2 7 2 A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO、NO、MnO、PO 均為酸性氧化物C2 2 2 7 2 D．熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中參加足量濃硫酸，發(fā)生反響：CaOCl2+H2SO〔濃〕=CaSO4+Cl↑+H2O4 A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽B．在上述反響中，濃硫酸表達(dá)氧化劑和酸性2C1molCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2D．1molCaOCl24NA以下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。以下說法不正確的選項是A．陽極反響式為2H2O?4e? 4H++O2↑B．CO2復(fù)原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D．假設(shè)太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反響式為：CO2+6H++6e? CH3OH+H2OKClCuSO4(等體積混合)混合溶液,pHt的變化如下圖,以下說法正確的是abH+被復(fù)原,pH增大KClCuSO42∶1C．cCuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度D．cd段相當(dāng)于電解水8423〔14〕2023〕以下是某藥物中間體D的合成過程℃A(C6H6O) B℃1℃A的構(gòu)造簡式為 ℃A轉(zhuǎn)化為B的反響類型是 ℃℃2℃D中含氧官能團的名稱是 ℃℃3℃鑒別B℃C可以用的試劑名稱是 ℃℃4℃D在肯定條件下與足量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 ℃℃5℃同時符合下到條件的D的全部同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有 種。℃能與NaHCO3溶液反響產(chǎn)生氣體℃℃苯環(huán)上只有2個取代基℃℃遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響℃其中核磁共振氫譜顯示為5組峰℃且峰面積比為3℃1℃2℃2℃1的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式是 (寫構(gòu)造簡式)℃℃6℃：+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成 (無機試劑任選)℃ ℃24〔12〕K是某藥物的合成中間體，其合成路線如下圖::①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CN

R－CH2NH2(R表示坯基)；③R1—CN2+R－COOC2H5 +C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請答復(fù)以下問題：〔1〕C的化學(xué)名稱為 。D→E的反響類型為 ，F(xiàn)中官能團的名稱是 。G→H的化學(xué)方程式為 。〔4〕J的分子式為 。手性碳原子是指與四個各不一樣原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為 ?！?〕L是F的同分異構(gòu)體，則滿足以下條件的L的構(gòu)造簡式為 。(任寫一種構(gòu)造即可)①lmolLNaHCO32molCO2;②L31：2：3。〔6〕請寫出J經(jīng)三步反響合成K的合成路線: (無機試劑任選)。25〔12〕S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反響，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCl

，SCl

是櫻桃紅色2 2液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相像，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。試驗室可利用硫與少量110～140S2Cl2粗品。請答復(fù)以下問題：儀器m的名稱為 ，裝置D中試劑的作用是 。裝置連接挨次： →B→D。為了提高S2Cl2的純度，試驗的關(guān)鍵是掌握好溫度和 。2從B中分別得到純潔的S2Cl，需要進展的操作是 ；2假設(shè)將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下試驗方案，測定所得混合氣體中某一成X的體積分?jǐn)?shù)：①W溶液可以是 〔填標(biāo)號。aH2O2溶液 b氯水 c酸性KMnO4溶液 dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為 〔用含V、m的式子表示。26〔10〕Mg(NO3)2為爭論對象，擬通過試驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律?！蔡岢霾聹y〕4種猜測：22 2 2 2 甲：Mg(NO)、NO、O 乙：MgO、NO22 2 2 2 3 2 2 2 丙：MgN、O 丁：MgO、NO、3 2 2 2 (1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸取，反響的化學(xué)方程式為： 。(2)試驗前，小組成員經(jīng)爭論認(rèn)定猜測丁不成立，理由是 ?！苍囼灢僮鳌吃O(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是 ；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置試驗現(xiàn)象是： ，Mg(NO3)2NO2生成。有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生但通入之前還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是： 。小組爭論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍舊難以檢驗，由于，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中參加 。上述系列改進后，假設(shè)分解產(chǎn)物中有O2存在，排解裝置與操作的緣由，未檢測到的緣由是 〔用化學(xué)方程式表示〕227〔12〕?NO，進展如下試驗。24：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO，該反響較緩慢，待生成肯定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。4試驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作 。試驗開頭時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該試驗操作的目的是；銅片和稀硝酸反響的化學(xué)方程式為 。洗氣瓶中參加KSCN溶液的目的及原理是 ；本試驗只觀看到洗氣瓶中消滅了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式 。??CuSO4·5H2OCu(NO3)2CuSO4·5H2O的含量。試驗步驟為： ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾〔其余步驟省略，在過濾前，需要檢驗否沉淀完全，其操作是 。假設(shè)1.040g試樣中含42O的準(zhǔn)確值為1.015而試驗測定結(jié)果是0g測定的相對誤差為 。3 28〔14〕活性炭、純堿〔Na2CO〕和小蘇打〔NaHCO3 活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s) 2NO(g) N(g) CO(g)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低。2 2降低溫度，重到達(dá)平衡，推斷以下各物理量的變化〔選填增大減小或不變〕v 2的體積數(shù) ；平衡常數(shù)K 。將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中可觀看到的現(xiàn)象是 寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式 小蘇打既能跟酸反響，又能跟堿反響，應(yīng)用勒夏特列原理進展解釋。 20.01mol/L的①HCO、②NaCO、③NaHCO、④NHHCO四種溶液中c(CO2-)的大小關(guān)23 2 3 3 4 3 3系為 〔用編號表示。2 29〔10分〕氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭復(fù)原法處理NO，有關(guān)反響為：C〔s〕+2NO〔g〕N〔〕O〔．向密閉的2L容器中，參加O2 假設(shè)2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/，則氮氣的平均反響速率為 mol〔．該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，上升溫度時，K增大，則正反響為 〔填“吸熱”或“放熱”〕反響．在溫度不變的狀況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施是 ．以下各項能推斷該反響到達(dá)平衡的 〔填序號字母．2a．容器內(nèi)壓強保持不變 b．2v 〔NO〕=v 〔N〕2正 逆c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的挨次是 ．常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，以下關(guān)系正確的選項是 ．a(chǎn)．c〔Na+〕＞c〔NO2﹣〕 b．c〔Na+〕=c〔NO2﹣〕2c．c〔Na+〕＜c〔NO﹣〕 d．c〔Na+〕＞c〔OH﹣〕2參考答案(含具體解析〕22〕1、B【答案解析】Al作復(fù)原劑，Al的復(fù)原性比錳、釩等金屬的強，故A相關(guān)；鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反響冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關(guān)；鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反響在高溫條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響置換出金屬單質(zhì)，為放熱反響，放出大量D相關(guān)；題目要求選擇不相干的，應(yīng)選B?！敬鸢更c睛】此題考察鋁熱反響及其應(yīng)用，把握鋁熱反響的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，留意反響的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反響，題目難度不大。2、C【答案解析】2A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；2氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則參加過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；C。3、D【答案解析】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4A錯誤；NC原子半徑小,則C3N4晶體中，C?NC?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4C4NN3CC、N3:4C錯誤；C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；應(yīng)選：D?！敬鸢更c睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C4個N原子，每個N3C原子，形成空間網(wǎng)狀構(gòu)造，C-NC-C鍵短。4、D【答案解析】試劑參加挨次：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最終參加苯，正確；試驗時，水浴溫度需掌握在50~60℃℃正確；長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反響物轉(zhuǎn)化率，正確；反響后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶)，得到硝基苯，錯誤。D。5、D【答案解析】2 2 0.1mol·L－1mpH＝13mNaOHn1，依據(jù)圖示可知，nNaClNaClNaOH、H2Cl，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、qHCl，結(jié)合短周X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：XH元素、YO元素、ZNa元素、WCl2 2 此答題。【題目詳解】由分析可知：XH元素、YO元素、ZNa元素、WCl元素。電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有一樣電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜ZA錯誤；由分析可知：XH元素、ZNa元素，X、Z1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、WH2OHCl，由于水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡潔氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C錯誤；D.Y、Z、WNaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。D。6、B【答案解析】2Cl、H＋、HClO、Cl－等，2H＋HClO，A項正確；3 2 HClOHCO－＋H＋=CO↑＋HO，B3 2 Cl－，和銀離子反響生成白色沉淀，C項正確；Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；B。7、C【答案解析】2A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的構(gòu)造相像，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差假設(shè)干個CH，互為同系物，正確，A不選；211213個原子共平面，正確，B不選；高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中參加肯定量的乙醇，然后漸漸將濃硫酸參加燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。C。8、B【答案解析】垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很簡潔造成污染，故B錯誤；廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；B。9、A【答案解析】二者均與NaOH反響，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分別，選項B正確；C．乙酸與碳酸鈉反響后，與乙酸乙酯分層，可分液分別，選項CD．CaODA。10、D【答案解析】A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的力量格外強，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3HClNH4ClHClNH3的復(fù)原性無關(guān)，C錯誤；D.X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；D℃11、A【答案解析】B為℃A元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為－1價，故A說法錯誤；4 2 2 2 2 BH－HHOHHDOHO，形成的℃℃D、HD4 2 2 2 2 2HB說法正確；2242反響物在催化劑外表反響，催化劑對反響物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過掌握催化劑的用量和外表積，可以掌握氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；2424NaBH4BH4

－＋4H

O=B(OH)－＋4HD說法正確；答案：A。12、A【答案解析】水是弱電解質(zhì)，上升溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E25℃下水的電離平衡曲線上，三點的KwB>C>A＝D＝EKwB>C>A＝D＝EA正確；AD點，由于溫度不變，溶液中c〔H＋〕增大，c〔OH－〕減小，則可承受在水中參加少量酸的方法，故B錯誤；A點到Cw增大，且A點和C點〔＋〕＝〔，所以可承受上升溫度的方法，溫度不變時H2SO4Kw不變，c〔H＋〕增大則c〔OH－〕減小，AD點方向移動，故C錯誤；w100℃時，K＝10－12，pH＝2c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12KOHc(OH－)＝1mol/L，假設(shè)二者n(OH－)>n(H＋)D錯誤。wA?！敬鸢更c睛】pHpH值也會發(fā)生轉(zhuǎn)變。13、A【答案解析】蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分別蔗糖和葡萄糖，A錯誤；依據(jù)裝置圖可知：FeFe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中H+H22H++2e-=H2↑，H+OH-濃度增大，發(fā)生反響：Fe2++OH-=Fe(OH)2↓，由于在溶液外表掩蓋保護層苯可以阻擋O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀看到Fe(OH)2白色沉淀，B正確；關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，假設(shè)裝置不漏氣，會長時間觀看到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；假設(shè)發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的O2會因反響消耗，氣體削減，小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；A。14、C【答案解析】A選項，依據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反響屬于加成反響，故A正確；B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正確；C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的構(gòu)造，類似于甲烷的空間構(gòu)造，不行能全部原子共平面，故C錯誤；D選項，1mol2mol2molNaOH發(fā)生反響，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。C。15、B【答案解析】0.5g0.9g0.7g無水硫酸銅析出硫0.5 0.7酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，0.9＝x ，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；B。16、D【答案解析】氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2 NH3為氮的固定，但NH3 NO不屬于氮的固定，A錯誤；a作用下氮原子發(fā)生了復(fù)原反響，B錯誤；a、b外表均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；a、b可加快反響速率，提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。D。17.(xx2023〕B【答案解析】①非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層一樣時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強；④電離出氫離子力量(酸性)越強，結(jié)合質(zhì)子力量越弱。【題目詳解】F＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②含有三層電子，a、g2、l3l＞＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；4③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4

＜HSO

＜HClO，故③錯誤；244④電離出氫離子的力量：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結(jié)合質(zhì)子力量：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；B。244【答案點睛】此題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，留意把握原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系。18、D【答案解析】A、依據(jù)六炔基苯的構(gòu)造確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，A正確；B、依據(jù)苯的平面構(gòu)造和乙炔的直線型構(gòu)造推斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型構(gòu)造，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反響，C正確；D、由構(gòu)造可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反響，依據(jù)六炔基苯和石墨炔的構(gòu)造推斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反響，D錯誤；D。19、C【答案解析】A選項，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；BNO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧C正確；D選項，CH3COOH是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯誤；C?！敬鸢更c睛】非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，堿性氧化物肯定是金屬氧化物。20、C【答案解析】A選項，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混A錯誤；B選項，在上述反響中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只表達(dá)酸性，故B錯誤；2C選項，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子上升一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生1molCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ANC正確；AAD選項，CaOCl21molCaOCl23ND錯誤；C。A【答案點睛】CaOCl2中包含的離子。21、C【答案解析】圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反響式為：2H2O?4e? 4H++O2↑，選項A正確；CO2被復(fù)原時，化合價降低，復(fù)原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項C錯誤；假設(shè)太陽能燃料為甲醇，陰極反響物為CO2和H+，則電極反響式為：CO2+6H++6e?22、D

CH3OH+H2OD正確?！敬鸢附馕觥縆ClCuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極Cu2+＞H+Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反響式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反響式為Cu2++2e-═Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；其次階段：陽極上電極反響式為4O422〔或2242↑，陰極反響先發(fā)生2，反響中生成硫酸，溶液pH4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反響式為2H++2e-═H2↑，實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH連續(xù)降低；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】ab段陰極電極反響式為Cu2++2e-═Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未A錯誤；由圖像可知，ab、bc段，陰極反響都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KClCuSO42:1，故B錯誤；c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中參加適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯誤；cdpH降低，此時電解反響參與的離子為H+，OH-D正確；D?！敬鸢更c睛】此題考察電解原理，明確離子放電挨次是解此題關(guān)鍵，依據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化推斷發(fā)生的反響；此題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反響。8423、 加成反響 (酚)羥基、酯基 碳酸氫鈉+3NaOH +CH3OH+NaBr+H2O 12【答案解析】〔〕依據(jù)C的構(gòu)造簡式，推斷出B生成C反響類型為酯化反響，即B的構(gòu)造簡式為，依據(jù)A的分子式，以及B的構(gòu)造簡式，推出A為苯酚，構(gòu)造簡式為 ，結(jié)3合A和BA生成B的反響類型為加成反響〔〕依據(jù)D的構(gòu)造簡式，含有含氧官能團是酯基和〔酚〕羥〔〕BC不含有羧基，且酚羥基電離出可以滴加NaHCO溶液，B溶液中消滅氣泡，C〕依據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反響的是酚羥基、酯基、溴原33子，因此發(fā)生的反響方程式為 H H2〔〕能與NaHCO溶33液產(chǎn)生氣體，則構(gòu)造中含有羧基，遇FeCl溶液發(fā)生顯色反響，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為3〔鄰間對三種、 〔鄰間對三種、〔鄰間對三種、 〔鄰間對三種，共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即構(gòu)造簡式為 〔〕依據(jù)信息，生成 的反響物應(yīng)是乙炔和 ，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反響，然后再被氧化，合成路線為。點睛：此題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先依據(jù)題中所給信息，推斷出含有官能團或構(gòu)造，如能與NaHCO3溶液反響FeCl32種取代基，首先推斷出的構(gòu)造是 ，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，推斷其他，尋常留意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。13 20 24、1，3-二溴丙烷 氧化反響 酯基 13 20 或【答案解析】A：CH

CH=CH在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反響生成BCHBrCH=CH，CHBrCH=CH

在過氧化物作用3 2 2 2 2 22 2 2 2 2 HBr發(fā)生加成反響生成CCHBrCHCHBr，CHBrCHCHBr2 2 2 2 2 DHOCHCHCHOH，HOCHCHCHOH被酸性高錳酸鉀氧化生成EHOOCCHCOOH，HOOCCHCOOH2 2 2 2 2 2 2 2在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反響生成FCHCHOOCCHCOOCHCH

水化催化生成則G為 ，3 2 2 2 3H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反響生成I為

； CHCHOOCCHCOOCHCH3 2 2 2 3在肯定條件下反響生成J，JK，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A：CH

CH=CH在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反響生成BCHBrCH=CH，CHBrCH=CH

在過氧化物作用3 2 2 2 2 22 2 2 2 2 HBr發(fā)生加成反響生成CCHBrCHCHBr，CHBrCHCHBr2 2 2 2 2 DHOCHCHCHOH，HOCHCHCHOHE為HOOCCHCOOH；GH，2 2 2 2 2 2 2則G為 ，

與水發(fā)生加成反響生成H在催化劑作用下發(fā)生氧化反響生成I為

； 與HOOCCHCOOH2在肯定條件下反響生成J，JK。22 2 〔1〕CCHBrCHCHBr1，3-2 2 D→EHOCHCHCHOH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCHCOOH，反響類型為氧化反響，F(xiàn)為2 2 2 2CHCHOOCCHCOOCHCH

官能團的名稱是酯基；3 2 2 2 3G→H℃水化催化生成，的化學(xué)方程式為 ；20 J℃ ℃分子式為C13H O20 ℃ 分子中的手性碳原子數(shù)目為〔標(biāo)紅色處；31：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構(gòu)體有或 ；〔6〕J經(jīng)三步反響合成K℃ ℃HCN℃℃℃℃℃℃℃℃ ℃ 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為 ，合成路線□ 。【答案點睛】有機物的考察主要是圍繞官能團的性質(zhì)進展，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要把握好，這是解決有機化學(xué)題的根底。有機合成路線的設(shè)計時先要比照原料的構(gòu)造和最終產(chǎn)物的構(gòu)造，官能團發(fā)生什么轉(zhuǎn)變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再依據(jù)官能團的性質(zhì)進展設(shè)計。25三頸燒瓶 防止空氣中的水蒸氣進入B使產(chǎn)品與水反響吸取剩余的Cl2 A→F→E→C 滴入濃鹽酸的速22.4m率〔或B中通入氯氣的量〕 蒸餾 ab

233V

×100%【答案解析】110～140℃S2Cl2粗品，依據(jù)題目信息“熔點－76℃，沸點138℃”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要掌握好，同時還要在無水環(huán)境進展制備，則氯氣需要枯燥除雜，且制備裝置前后都需要枯燥裝置；所以裝置連接挨次為A、F、E、C、B、D；2S2Cl2SO、HClSO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸取二氧化硫氣體得到溶液中參加參加過量氫氧化鋇溶液反響得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌枯燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)mg，據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。2【題目詳解】2 2 mDClS2 2 分解；依據(jù)上述分析可知裝置連接挨次為：A→F→E→C→B→D；2S2Cl2SClS2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，試驗的關(guān)鍵是掌握好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；2S2Cl2SCl2雜質(zhì)，依據(jù)題目信息可知二者熔沸點不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進展提純；①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，由于高FeCl3溶液會生成氫氧化鐵成，應(yīng)選：ab；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO

)=n(BaSO

mg m)= =

mol，2 4 233g/mol 233mmolV該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)= 233VL22.4L/mol【答案點睛】

100%=

22.4m233V

100%。此題為制備生疏物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進展試驗方案的設(shè)計，例如依據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要掌握好，同時還要在無水環(huán)境進展制備，則制備裝置前后都需要枯燥裝置。262NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化復(fù)原反響原理 避開對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾 固體削減，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗 亞硫酸鈉溶液與氧氣反響沒有明顯現(xiàn)象，難以推斷反響是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【答案解析】2NO2NaNO3NaNO；2依據(jù)氧化復(fù)原反響化合價升降相等推斷；Mg(NO3)2NO2生成；亞硫酸鈉具有復(fù)原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；亞硫酸鈉溶液與氧氣反響沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性推斷；(6)O2存在，但沒有檢測到，可能緣由是二氧化氮、氧氣與水反響?！绢}目詳解】2N2在堿性條件下自身發(fā)生氧化復(fù)原反響，與氫氧化鈉反響生成3和O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；2由于丙產(chǎn)物中化合價只有降低狀況，沒有上升，不滿足氧化復(fù)原反響的特征，不符合氧化復(fù)原反響原理；為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避開對產(chǎn)物O2Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減NO2生成；亞硫酸鈉具有復(fù)原性，可被氧氣氧化，也可被NO2BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；O2NOO

與HO4NO+O

+2HO=4HNO4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?！敬鸢更c睛】

2 2 2

2 2 2 3此題為試驗探究題目，答題時主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)根底上把握試驗的原理、目的以及相關(guān)試驗的根本操作，側(cè)重考察學(xué)生的分析、試驗力量。27a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，翻開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避開NO和O2反響生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀看產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+4HO 檢驗有無NO產(chǎn)生，假設(shè)有NO，則NO

與水反響生成硝酸，硝酸3 32 2 2 2 2將e2氧化為e3e3與—反響溶液呈血紅色假設(shè)無二氧化氮則無血紅色 2NO2=23+H2O 稱取樣品 在上層清液中連續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀看有無沉淀生成 -1.5%〔-1.48%〕【答案解析】檢查裝置氣密性的根本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀看氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣〔吹氣〕法。此題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，翻開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；22 試驗開頭時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO，將整個裝置NO和ONO22 氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；故答案為：利用生成的CO

將整個裝置內(nèi)的空3 32 2 2NOO2NO2對氣體產(chǎn)物的觀看產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。2 2 2 Fe2+Fe3+，BNONO2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2NONOFe2+Fe3+，F(xiàn)e3+SCN—反響溶液呈血紅色，假設(shè)無二2 2 2 氮則無血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。4測量固體的含量，要先稱量肯定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、枯燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉SO2-，可通過向上層清液中連續(xù)滴加氯化鋇溶液，假設(shè)有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中連續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀看有無沉淀生成。41.000-1.015g相對誤差=

1.015g

100%1.48%，故答案為：1.5〔1.48。28、減小 增大 增大 溶液中有白色沉淀生成 NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓ 當(dāng)NaHCO3溶液參加酸時，促進了HCO-的水解，生成CO；當(dāng)參加堿時，促進了HCO-的電離，生成碳酸正鹽。 ②＞③＞3 2 3④＞①【答案解析】NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，說明該反響為放熱反響，則降低溫度后平衡向著正向移動，反響速率減小、氮氣體積分?jǐn)?shù)和平衡常數(shù)都增大；氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳會析出碳酸氫鈉晶體；HCO-?H++CO

2OHHOO-3 33HCO-的電離；3

3 2 2 3 333 H2CO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，溶液中c〔CO2-〕最??；Na2CO3在溶液中電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較小，其溶液中c〔CO2-〕最大；NaHCO在溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液中碳酸根離子濃度較??；NH4HCO333 行解答。【題目詳解】反響C(s) 2NO(g) N(g) CO(g)中，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，說明上升溫度平衡向著逆向移動，2 2則該反響為放熱反響；假設(shè)降低溫度，正逆反響速率都減小，平衡向著吸熱的正反響進展，氮氣的物質(zhì)的量增大，則N2的體積分?jǐn)?shù)增大；由于降低溫度后氮氣和二氧化碳的濃度增大，NO的濃度減小，則平衡常數(shù)增大；答案是：減?。辉龃?；增大；將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中發(fā)生反響：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；則溶液中會有白色沉淀生成；答案是：溶液中有白色沉淀生成；NH3+CO2+NaCl+H2O=N