高中化學(xué)學(xué)案：第章原子結(jié)構(gòu)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律.2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。一、電負(fù)性及其變化規(guī)律1．電負(fù)性的概念(1)電負(fù)性是元素的原子在化合物中________能力的標(biāo)度。常以最活潑的____________的電負(fù)性4。0為標(biāo)度，計(jì)算其他元素的電負(fù)性。電負(fù)性是一個(gè)______值，沒有單位。（2)元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力______,表示該元素越______接受電子，______失去電子，形成________的傾向大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力______，表示該元素越______接受電子，______失去電子，形成________的傾向大。2．電負(fù)性的變化規(guī)律觀察分析教材圖1－3－7元素的電負(fù)性示意圖，回答下列問題：(1)金屬元素的電負(fù)性____，非金屬元素的電負(fù)性____。（2）同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性______。（3）同一主族,自上而下，元素的電負(fù)性______。(4)同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大體上呈______趨勢(shì)。（5）電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的______角，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的______角。3．元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是____________有著密切關(guān)系。(2）除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高價(jià)等于它所在族的______.(3）非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和＝____(氫、氟、氧除外)。(4)稀有氣體元素的化合價(jià)在通常情況下為____，過渡元素的價(jià)電子數(shù)較多，但所具有的能量相差不大，因此過渡元素具有______價(jià)態(tài).4．元素周期律的實(shí)質(zhì)(1)元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素____________的周期性變化。(2）同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價(jià)電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的__________________。（3）主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于__________________。1.電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)________的變化。2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，是原子的外層電子在發(fā)生變化。原子對(duì)電子__________的不同(電負(fù)性不同)，是造成元素化學(xué)性質(zhì)有差別的本質(zhì)原因。1．下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（）A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)2．已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B．第一電離能：X可能小于YC．含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX二、電負(fù)性的應(yīng)用閱讀教材內(nèi)容,回答下列問題：1．如何根據(jù)電負(fù)性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？2．元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與電負(fù)性的大小有怎樣的關(guān)系？3．在化合物中，元素電負(fù)性的相對(duì)大小與其化合價(jià)的正、負(fù)關(guān)系如何？4．如何根據(jù)成鍵元素的電負(fù)性判斷其形成的化學(xué)鍵類型?5．在元素周期表中,某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li－Mg、Be－Al，請(qǐng)解釋其原因。1。判斷元素的類型通常,電負(fù)性小于2.0的元素大部分是______元素，電負(fù)性大于2.0的元素大部分是________元素.2．判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越________；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越______。3．判斷元素化合價(jià)的正負(fù)（1）電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。（2)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。4．判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：(1）如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1。7,它們之間通常形成離子鍵；(2）如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵.3．下表是某些短周期元素的電負(fù)性（X)值:元素符號(hào)LiBeBCOFX值0。981。572.042.553。444.00元素符號(hào)NaAlSiPSClX值0。931.611。902.192.583.16(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：________<X（Mg）〈________，________<X(N)〈________.(3）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是____________________________。上表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律.(4）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2NH2，其中C—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向于________（寫原子名稱）。（5)已知NCl3最初與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO，推斷X(N）________(填“>”或“<"）X(Cl）。(6)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值（ΔX）>1.7時(shí),它們之間通常形成離子鍵；ΔX〈1。7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。4．碳、硅、鍺等是ⅣA族元素，回答下列問題：(1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_________。(2）從電負(fù)性角度分析，碳、硅和氧元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________（填元素符號(hào)).(3)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________(填元素符號(hào)）。(4)基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是________________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳（5）溴與氯能以________鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中,Br化合價(jià)為________.BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。1．下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是(）A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，所以沒有單位B．元素的電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)2．下列各元素按電負(fù)性大小排列正確的是（)A．F>N>O B．O>Cl〉FC．As〉P>N D．Cl〉S〉A(chǔ)s3．美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（)A．原子半徑：Al>NaB．第一電離能:Al>NaC．電負(fù)性:Na>AlD．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na〉A(chǔ)l4．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是（)A．第一電離能:④>③〉②>①B．原子半徑:④〉③〉②〉①C．電負(fù)性：④>③>②〉①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②〉①5．下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)________.（2）第3周期元素的最高正化合價(jià)________.(3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑____________________________________.(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)________________________________________(5)第2周期元素的第一電離能________。6．下表是某些短周期元素的電負(fù)性（X）值:

元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSHX值1。01。53.03.54.00.91.21.52。12.53.0（1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外,電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式是________________。（3）已知：Cl—Br＋H—OH=H—Cl＋HO-Br。①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則X（Cl）的最小范圍為________________（填表中數(shù)值）。②PCl3水解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________.（4）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5SONH2,下列說法正確的是________(填字母）。a．A中S和N之間的共用電子對(duì)偏向Sb．A中S和N的共用電子對(duì)偏向Nc．AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物d．化合物SiH4中Si的化合價(jià)是－4(5)一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1。7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題(3)中①,分析BeCl2屬于______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：____________________________。

答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1．（1)吸引電子非金屬元素氟相對(duì)（2）越強(qiáng)容易不易陰離子越弱不易容易陽離子2．（1)較小較大（2)遞增（3)遞減(4）遞減（5）右上左下3．（1）價(jià)電子排布(2）序數(shù)(3)8（4）0多種4．（1)核外電子排布（2)核外電子層數(shù)的增加（3)原子中價(jià)電子的多少歸納總結(jié)1．周期性2．吸引能力活學(xué)活用1．D［主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O〉N，但第一電離能:O<N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)主族元素,周期表同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增，但過渡元素有些特例，B項(xiàng)錯(cuò)誤;通常,電負(fù)性小于2.0的元素,大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2。0的元素，大部分是非金屬元素，但部分過渡元素的電負(fù)性大于某些非金屬元素的電負(fù)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．C[電負(fù)性X>Y，X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A項(xiàng)正確；氧比氮的電負(fù)性強(qiáng),但是氮的第一電離能大于氧，B項(xiàng)正確；非金屬性X〉Y,最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX〉HnY，D項(xiàng)正確。]二、1．通常，電負(fù)性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負(fù)性大于2.0的元素,大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素邊界的元素的電負(fù)性在2。0左右，它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì),又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì).2．金屬元素的電負(fù)性越小,價(jià)電子越易失去，金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑。鈁的電負(fù)性為0.7，是金屬性最強(qiáng)的金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大,價(jià)電子越難失去，非金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑.氟的電負(fù)性為4.0，是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素。3．在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。4．根據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值的大小可以判斷化學(xué)鍵的類型.電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵；電負(fù)性相同的元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。5．Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2,Be、Al的電負(fù)性均為1。5，由于電負(fù)性接近,說明它們吸引電子的能力相當(dāng),表現(xiàn)的性質(zhì)相似。歸納總結(jié)1．金屬非金屬2．活潑活潑活學(xué)活用3．（1）元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)(2)0。931.572。553。44(3）原子半徑越大，X值越小周期性（4)氮(5)〉（6）共價(jià)鍵4．（1）O〉C>H(2）O>C>Si（3）C>H>Si(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(5）共價(jià)鍵＋1BrCl＋H2O=HCl＋HBrO解析（1）CH4分子中C為－4價(jià),H為＋1價(jià)，所以C的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，同周期元素從左到右電負(fù)性增大，O的電負(fù)性大于C。(2)根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大,同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知:電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C〉Si，所以元素非金屬性O(shè)>C>Si。(3）由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H〉Si。(4)鍺是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子,基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2.Ge的價(jià)電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為＋4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,由于電負(fù)性Br〈Cl，所以BrCl分子中Br為＋1價(jià),且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl＋H2O=HCl＋HBrO。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．D[元素的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，元素的電負(fù)性越大。]2．D[根據(jù)電負(fù)性變