2022-2023學(xué)年湖南省張家界市市永定區(qū)橋頭中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省張家界市市永定區(qū)橋頭中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2010·上海卷）17.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無(wú)法判斷。

2.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略3.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

)A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：略5.某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH參考答案：答案：A6.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變生成物成分的是（

）A．木炭在氧氣中燃燒

B．二氧化硫通入石灰水中C．鐵在氯氣中燃燒

D．鋅粉中加入硫酸參考答案：C略7.目前車用乙醇汽油正逐步推廣使用。它是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是

（）

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化合物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：答案：C8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D略9.可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．鹽酸參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級(jí)脂肪酸甘油酯參考答案：D略11.將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)12.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一個(gè)ab2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.a

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B.四種原子中d

原子的半徑最大C.b

與c形成的化合物中一定不存在共價(jià)鍵D.在周期表中，117

號(hào)元素(Uus)與d

同主族參考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一個(gè)ab2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，所以b原子有8個(gè)質(zhì)子，b是O元素；c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半，則c是Na元素、d是S元素。C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正確；四種原子中Na

原子的半徑最大，故B錯(cuò)誤；b

與c形成的化合物Na2O2中存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；在周期表中，117號(hào)元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D錯(cuò)誤。13.相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1 B.原子數(shù)之比為1：1C.分子數(shù)之比為1：1 D.電子數(shù)之比為5：1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系A(chǔ)1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物質(zhì)的量的H2O和H2，物質(zhì)的質(zhì)量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數(shù)之比為(9×3):(1×2)=27:2，故B錯(cuò)誤；C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、1個(gè)水分子有10個(gè)電子，1個(gè)氫分子有2個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系，需要理解分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。14.下列有機(jī)物物命名正確的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號(hào)abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出①

；②

。（3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。

教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。參考答案：答案：（7分）（1）儀器編號(hào)

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）

（2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過(guò)濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）

（3）（3分）（只需畫對(duì)試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：B．

C．D．

E．（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：

（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：

（3）寫出A制取C、D、E三種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：CD

E（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求這兩種同分異構(gòu)體分子中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）：、參考答案：⑴羥基、羧基濃硫酸Δ

⑵

＋H2O

⑶消去、縮聚、取代OOCH

C2H5

CH3

OOCCH3

OH

⑷OH

略18.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第

▲

周期，

▲

族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

▲

。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是

。（4）的離子方程式是

▲

。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是

。參考答案：略19.(7分)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?。?qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定條件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量變化如圖所示，由固體S單質(zhì)生成lmolSO2(g)的焓變?yōu)?96kJ·mol。在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。(2)異氰酸(化學(xué)式：HNCO，C為+4價(jià))可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。③每處理33．6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。參考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=－270kJ?mol－1（2）①NO2

②4H2O

③6moL解析：（1）根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=—296kJ?mol—1，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)，該反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1，則在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)2CO