2022-2023學(xué)年福建省福州市市第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市市第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和苯，選④

D.粗鹽提純，選①和②參考答案：C由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進(jìn)短出可吸收，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．Na2CO3溶液和苯分層，則選擇③，故C錯(cuò)誤；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選C。3.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A、最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱

D、單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)參考答案：B略4.化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用的一門科學(xué),研究的物質(zhì)必須是(

)

A．單質(zhì)

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：C略5.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略6.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B.a點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44．8LD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：D【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22．4L/mol=44．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列各組離子能夠大量共存的是A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、Cl—B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42—參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3－在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3—之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，但屬于澄清透明的。8.下列說法中，不正確的是（）A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學(xué)變化C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分參考答案：D【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；原子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固態(tài)向液態(tài)水轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．煤的干餾屬于化學(xué)變化，故B正確；C．植物通過光合作用吸收太陽能，生成葡萄糖，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．在化學(xué)變化中不可再分，在物理變化里，原子可以分成：質(zhì)子、中子、電子，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，題目難度不大，關(guān)鍵在于抓住有沒有新物質(zhì)生成．9.下列說法不正確的是(

)。A.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用參考答案：A【詳解】A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂參考答案：D11.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：D略12.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①

都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

參考答案：A略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLBr2所含的分子數(shù)為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0.02NA參考答案：A14.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3參考答案：D反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．15.某試管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變藍(lán)色 B．上層無色下層紫紅色C．整個(gè)溶液顯紫紅色 D．上層紫紅色下層無色參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃取．【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________（2）要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號(hào))A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計(jì)水銀球不應(yīng)插入溶液中，(應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(cuò)(應(yīng)該下進(jìn)上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）（8分）17克NH3共有

mol原子，0.1molH2S共有

個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是

L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：（8分）4,

1.204×1023,

22.4，

1.

（每空2分）略18.A～E為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:

（1）A的化學(xué)式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)Fe

(2)先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根據(jù)紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應(yīng)生成B，以及B與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C轉(zhuǎn)化為D，可推導(dǎo)出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學(xué)式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；C轉(zhuǎn)變?yōu)镈是氫氧化亞鐵被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時(shí)鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。19.已知X．Y．Z．W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X．W同主族，Y．Z為相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y．Z原子最外層電子數(shù)之和。試推斷：（1）X．Z．四種元素的名稱：

X

．Y