中考化學交流

初中化學教師培訓邯鄲市教科所馬本良珍愛生命珍惜時間每種生命都是有意義和價值的，世界因生命的存在而變得如此生動和精彩。這些生命只有彼此愛護，我們的世界才會變得更精彩。生命，對每個人來說都只有一次，因而，在這永再來的生命歲月里，我們應學會珍惜每一分、每一秒、每一份快樂，甚至每一份痛苦。過安全、健康的生活！

積極參與課程改革，以發(fā)展的視角分析、研究中考改革的動態(tài)；更為廣泛地了解學生，從提高自身素養(yǎng)出發(fā)，客觀地分析自己現狀，合理調整“用力”的角度、方向、節(jié)奏、頻率以及“支撐點”。通過有限的數月努力，將自己和學生都能調諧到“最佳狀態(tài)”。而不是無限止地擴充知識容量、裝填學生大腦中的“題庫”容量。綜述

四多：《課標》規(guī)定的重點內容與社會實際和學生生活實際聯系命題增多；有利于檢查學生創(chuàng)新意識和實踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實驗考查有關的探究性命題增多；靈活性考查能力的命題增多。三少：但對于化學知識死記硬背的命題大大減少；偏、難、怪、繁的試題也大大減少；試題的總數量也有所減少。河北省中考化學試題的特點

其中指出：理科考試應增加開放性題目，鼓勵學生有自己的見解。開放性試題包括條件開放、解題過程開放、答案開放、表達方式開放及評分標準開放等類型。

教育部中考改革的指導意見2007年理科綜合試卷結構表對“知識與技能”目標的考查應該在遵循《課標》的基礎上，堅持發(fā)展性原則，挑選對學生后續(xù)學習和終身發(fā)展有重要意義的“有用的化學知識”作為考查重點。所謂“有用的化學知識”主要包括化學學科的主干知識、重點內容（質量守恒定律，重要元素及其化合物的性質，化學用語的書寫和化學計算，以及化學實驗操作等），與生活和環(huán)境密切聯系的知識（如環(huán)境污染和保護，物質的重要用途）等等。對“過程與方法”目標的考查從筆試的特點來看，所能考查的應該是人與自然的認識活動方面的內容，主要包括：認識探究的過程和意義，能提出問題并進行初步探究；初步學會獲取信息、表達信息以及對信息進行加工處理；會分析化學現象，并解決一些簡單的問題。

對“情感態(tài)度與價值觀”目標的考查這類試題以學生學習過程和方法的考查為基本出發(fā)點，其形式和設問方式更加靈活。試題以學生生活和社會現實作為背景展開，不僅考查學生對知識的掌握情況以及應用知識解決問題的能力，而且可以使學生感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用，關注與化學有關的問題，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的概念，形成關心自然、關心社會的情感和態(tài)度。一、雙基”永遠是復習的重點1、“雙基”是形成觀念的前提2、“雙基”是探究的基礎3、“雙基”蘊藏在實際應用中4、“雙基”的考查今后依然是中考的重點，但必須要避免枯燥的訓練5、“過程方法”、“情感、態(tài)度、價值觀”都必須以“雙基”為基礎

中考化學試題命題的重點物理變化和化學變化的判斷；純凈物、混合物、單質、化合物的辨別；化合價的推斷；化學式、化學方程式的書寫；化學式的意義；金屬活動性和溶液的酸堿性；四種基本反應類型；O2、C、CO、CO2、Fe的性質；常見氣體（O2、CO2）的制取、收集、檢驗和凈化；常見酸堿鹽的性質及其鑒別；化學式和化學方程式的有關計算，溶液中溶質質量分數的計算等。

全國各地許多試題體現了重素質教育，重能力培養(yǎng)，重理論聯系實際的特點；命題指導思想新，增加了開放性；結合現實情景問題，與實驗研究有關的問題、考查應用概念和原理解決簡單問題的題型，形成了圍繞考查學生全面素質的熱點問題：（1）環(huán)境問題。（2）能源問題。（3）原理和概念的考查，逐步實現了與生活、生產和科學研究相結合。（4）對化學用語的考查，更加重視問題情境的創(chuàng)設。（5）單質和化合物性質的考查，更加強調知識的應用和遷移解決新情境中的問題上，更加貼近生活和生產。（6）更加突出化學實驗的考查，開放性試題、探究性試題普遍受到重視。（7）用“高起點，低落點”的命題思想，將最新的科技成果作為試題的背景材料，而將答題的要求落實在大綱范圍之內。中考化學試題考查的熱點1、可燃物在有限空間內急劇燃燒會引發(fā)爆炸，但爆炸不一定是化學變化（也可由物理變化或核反應引起）。2、化學變化中可伴隨發(fā)光、放熱、變色、產生氣體和沉淀等現象，但有些現象出現的變化不一定是化學變化，也可以是物理變化。3、人類生存環(huán)境：（1）空氣污染：①有害氣體污染：CO、SO2、NO2、等；②粉塵（所有粉塵）。（2）溫室效應：主要是由于CO2排放量過多而引起的全球氣候變暖、異常，“厄爾尼諾現象”也與溫室效應有關，此外還有甲烷、氟氯烴、氮氧化合物等溫室效應更強的氣體，但因其排放量小，未被列入主要氣體。二、初中化學疑難問題剖析

(3)酸雨的形成：

S+O2==SO2，SO2+H2O===H2SO32SO2+O2==2SO3，

SO3+H2O==H2SO4；3NO2+H2O==2HNO3+NO(4)赤潮和水華現象：海（赤潮）、江河湖泊（水華）中排入大量的含氮磷鉀等營養(yǎng)物質，使水中植物瘋長、繁殖，導致水質惡化，有腥臭味，造成魚蝦死亡。

(5)臭氧空洞：導致臭氧層被破壞的主要因素是空氣中排放了較多的氟氯烴（氟利昂）、氮氧化合物。4、“變化”與“性質”的區(qū)別：“變化”是指“正在發(fā)生或已經發(fā)生”了的現象或事件，而“性質”是指某物質具備“能夠發(fā)生”的特點，但尚未發(fā)生。5、某些金屬表面的“銹”為何物：鐵銹的主要成分是Fe2O3，銅綠的成分是Cu2(OH)2CO3，鋁表面致密的氧化膜是Al2O3，鎂表面的“銹”主要成分是Mg2(OH)2CO3。6、怎樣描述實驗現象a、不能將生成物當作現象來敘述，如將銹鐵釘放入足量的稀硫酸中的現象描述成：鐵銹和稀硫酸反應，生成硫酸鐵；b、不能片面的描述實驗現象，如氫氣通入盛有灼熱氧化銅的試管，不能只說黑色變紅色,還必須說在試管口有水珠生成；7、為什么說呼吸是一種緩慢氧化空氣中的氧氣通過肺部進入血液中，食物中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖通過腸壁吸收也進入血液中，二者在人體內發(fā)生下列反應：C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2+Q（能量）將化學能轉變?yōu)槿梭w的內能。上述氧化反應過程緩慢，故稱為緩慢氧化。8、劃著的火柴若頭向上則會熄滅，為什么？

9、健康的人為什么不能呼吸純氧？會導致氧化速度加快，能量釋放過多，造成發(fā)燒。10、在盛油液氧的瓶口上方放一根燃著的木條，會出現什么現象？11、稀有氣體的惰性是絕對的嗎？Xe和F2在250℃時發(fā)生反應，生成XeF2、XeF4、XeF6。12、出現發(fā)光、放熱、產生氣體或沉淀、變色、燃燒、爆炸等現象，所發(fā)生的變化是什么？光：物理變化，如燈泡發(fā)光；化學變化，如鎂帶燃燒。熱：物理變化，如摩擦生熱、電暖氣放熱；化學變化，如燃燒放熱。氣：物理變化，如水受熱變成蒸汽；化學變化，如碳酸鈉加入鹽酸放出二氧化碳。沉淀：物理變化，如將土放進水中；化學變化，如二氧化碳通入澄清的石灰水中變渾濁。色：物理變化，如霓虹燈通電發(fā)出有色光；化學變化，如石蕊或酚酞遇酸或堿變色。燃燒：一定是化學變化。爆炸：物理變化，如啤酒瓶的爆炸、高壓鍋的爆炸；化學變化，如火藥、炸藥的爆炸；核反應，如原子彈、氫彈的爆炸。13、關于催化劑（1）反應前后化學性質不變，但物理性質可能改變；（2）反應前后質量不變；（3）可以參加反應，但最終退出；（4）能降低反應所需的條件；（5）有正負之分。如二氧化硫被氧化為三氧化硫的過程中，五氧化二釩為正催化劑，為防止食用油腐敗而添加的沒食子酸為負催化劑。14、物質溶于水到底發(fā)生了那些變化（1）物理變化為主：大多數物質溶于水后并沒有和水發(fā)生反應，如蔗糖溶于水；（2）化學變化為主：少數物質溶于水時，與水發(fā)生了化學反應。如氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，三氧化硫溶于水生成硫酸；（3）兩種變化同時明顯存在：如二氧化碳溶于水。15、著火點、燃點、閃點有何區(qū)別著火點即燃點。指物質燃燒所必須的最低溫度，物質不同著火點也不同，即便同種物質其著火點也受物質表面積的大小、物質組織的粗細等影響。而閃點是指可燃液體表面產生的蒸汽與空氣接觸遇閃光的溫度，該溫度很低，故電火花即可點燃。16、微波爐的加熱原理與普通加熱原理有何不同17、原子實際質量、相對原子質量、質量數有何區(qū)別18、化學式、分子式、結構式（簡式）有何異同19、自然界有碳、硅、金等單質，但為什么沒有鈉、鎂、鋁、鐵等單質20、白熾燈用久了，為什么會在燈泡的內壁出現一層黑色物質21、驗證氧氣占空氣總量的21%,為什么用磷而不用硫、碳、鐵等物質做成此實驗的兩個關鍵因素是，一要求可燃物必須能在空氣里燃燒，二要求在與氧氣反應后不能生成氣體。22、加熱“△”與點燃的區(qū)別許多化學反應須在加熱的條件下才能反應，反應過程中吸熱，停止加熱，反應即停止。而點燃是指當可燃物點燃后，不許再加熱即可持續(xù)燃燒并放出熱量。23、化合物形成的原理離子化合物的形成原理；共價化合物的形成原理；金屬、非金屬單質形成的原理。24、與原子最外層電子數有密切關系的是：元素的化學性質、元素的化合價、元素的類別（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。25、為什么外焰的溫度最高火焰是氣體燃燒所形成的。流出的氣體外部與空氣接觸的面積最大，燃燒最充分，所以溫度最高。26、冰的密度為何小于水冰和水中都有締合分子，但二者不同的是，液態(tài)水主要以雙分子締合［（H2O）2］,冰以三分子締合［（H2O）3］，三分子間呈三角形結構，故占據的空間大，所以體積大密度小。27、作為相對原子質量標準的“一種碳原子”是指何意在許多元素中，雖然同一元素原子的質子數相同，但中子數不同，因此，一種元素存在多種原子，例如，碳元素有三種原子：C－12C－13C－14，氫元素的三種原子是：H－1H－2H－3，氧元素的三種原子是：O－16O－17O－18等。作為相對原子質量標準的“一種碳原子”是指碳元素中的126C，并將其質量的1／12作為標準，其它所有原子都與其比較，這樣就得到各種原子的相對原子質量。所以說，微觀粒子之間的實際質量比一定等于它們之間的相對質量比。28、物質具有內能的原因物質的內能是物質中各種微粒動能和勢能之和，使微粒運動的結果。29、元素在自然界存在的形式或以單質形式存在，或以化合物形式存在。在自然界中只有稀有氣體和少數不活潑的金屬（金、銀等）及非金屬（石墨、金剛石等）以單質形式存在，其余絕大多數元素都是以化合物形式存在。30、一種元素在一種化合物中不一定只顯示一種化合價。例，Fe3O4NH4NO3中的鐵元素和氮元素均在一種化合物中顯示出兩種化合價。31、使用天平時物碼顛倒的問題這種操作不應提倡，但也能稱量出物質的質量，其質量為：砝碼－游碼。32、健康人可以長期吸純氧嗎不行！實驗表明，任何其他動物長時間吸純氧會導致氧中毒。使人體內氧化速度過快，生理機制發(fā)生紊亂，典型癥狀是發(fā)燒。但短時吸純氧對于某些原因引起的大腦缺氧癥狀是有好處的。以上結論特殊病人除外。33、潛水員吸入的是純氧嗎不是！原因同上。潛水員吸入的是“空氣”，這種空氣是用氦氣代替氮氣。為什么不用氮氣呢？因為潛水員在海水深處作業(yè)時，受到海水的壓強很大（Ρ＝ρgh），會造成吸入普通空氣中的氮氣溶解在血液中，當潛水員會到陸地時，在常壓下原體內所溶解氮氣就會從血液中溢出，造成“氣塞癥”。因此，潛水員吸入的空氣是由氦氣取代氮氣（氦氣比氮氣在血液中的溶解度小得多）而整合成的專用“空氣”。34、水的比熱容為什么大，有何意義水中存在著締合分子［nH2O====(H2O)n溫度降低，從左向右進行，溫度升高，從右向左進行］，加熱時要消耗較多的能量來破壞分子間的締合，之后才能使水溫升高，所以，水的比熱容很大。35、電解水時，為什么要加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，但為什么不能加入氯化鈉因為純水中只存在極少量的氫離子和氫氧根離子，導電性很差，電解速度極慢，為增強導電性，加快電解速率，故加入稀硫酸或氫氧化鈉等，但不能加入氯化鈉，原因是：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑即生成的不是氧氣而是氯氣。36、電解水時兩極產生的氫氣和氧氣的體積比理論上是2∶1，但實際生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍還多，為什么因為氣體的體積主要決定于分子間的間隔，而與分子大小基本無關，所以在同溫同壓下，任何氣體的體積若相同，則所含分子數相等，故氫氣體積是氧氣的二倍，但在實驗中，所生成的氧氣比氫氣溶解性強，此外，氧氣還可能會與電極材料發(fā)生反應，進一步導致氧氣減少。37、化學式表示的意義（1）宏觀：表示某種物質及該物質組成的元素；（2）微觀：表示一個分子及該分子中的原子構成；（3）可知該原子的相對原子質量、可計算出該物質所含元素間的質量比，可求出該物質中含某元素的質量分數。38、臭氧層是怎樣形成的，由是怎樣被破壞的高空中的氧氣被太陽的紫外線（波長在40nm-390nm），中的波長小于185nm的紫外線照射下形成臭氧，而當臭氧吸收波長大于185nm的紫外線后又變回氧氣，所以臭氧有抵消紫外線的作用。大氣高層中臭氧和氧氣以混合形式存在著。人類破壞臭氧層的原因主要是由下列氣體排放（起催化作用）導致臭氧變成氧氣：農藥溴甲烷（CH3Br）；制冷劑氟利昂(CCl3FCCl2F2)；飛機所排放出的氮氧化合物。39、鉀鈉鎂等活潑金屬一旦著火后，為什么不能用二氧化碳熄滅因為這些金屬能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C40、在洗氣時，除水用濃硫酸，鑒別水用白色的硫酸銅；除二氧化碳用濃氫氧化鈉溶液，鑒別二氧化碳用氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水）。41、某些物質的毒性原理一氧化碳中毒原因是因為它與血紅蛋白的結合能力是氧氣的200－300倍，因此會導致缺氧，嚴重者會導致死亡；甲醇中毒是因為它能夠破壞動物的神經系統，尤其是視神經，輕則導致失明，重則死亡；重金屬離子（含有相對原子質量≥64的重金屬離子的物質，且能溶于水）的毒性原理是，它們能使蛋白質變質（凝固，失去生理活性）。42、金剛石不導電，而石墨的導電性卻很好，為什么?雖然二者同為碳元素組成，但它們的結構不同。金剛石中的碳原子的最外層上的四個電子均與周邊的碳原子共用電子對，所以沒有自由電子，故不導電，而石墨中的碳原子的最外層上的四個電子中只有三個與周邊的碳原子共用電子對，每個碳原子剩余一個自由電子，因此石墨導電。43、蠟燭是何物蠟燭是多種（若干種高級烷烴加入少量的硬脂酸）物質的混合物，主要成分是石蠟（從石油中提?。紵龝r所發(fā)生的主要化學反應為：2C22H46+67O2=====44CO2+46H2OC17H35COOH+26O2===18CO2+18H2O44、氣體的鑒別和除雜過程中應注意的問題（1）鑒別二氧化碳用澄清的石灰水，除去二氧化碳則用濃的氫氧化鈉溶液；（2）鑒別水用無水硫酸銅（白色），除水常用濃硫酸、生石灰等；（3）除去二氧化碳中的氯化氫雜質，為什么用碳酸氫鈉溶液，而不能用碳酸鈉溶液，更不能用氫氧化鈉溶液？因為碳酸氫鈉溶液不和二氧化碳反應，只與氯化氫反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，所以可達上述目的，但是若用碳酸鈉溶液則二者都反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。因此不能達到除雜目的，不用氫氧化鈉溶液也是同樣道理。

催化是指改變化學反應速率；風化是指含有結晶水的化合物在干燥的空氣中失去部分或全部結晶水的現象；凈化是指除去雜質的過程；碳化是指有機物脫水后的一種現象；焦化是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱的過程；軟化是指硬水變成軟水的過程；鈍化是指諸如鐵與濃硫酸接觸后在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止了二者之間的反應之類的現象；酸化是指在溶液中加入一定量的酸使之酸性增強；熔化是指固體受熱后變?yōu)橐后w；液化是指氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；汽化是指液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；板結硬化只指土壤長期施用硫酸銨之類的化肥造成土壤結塊、變硬。45、催化、風化、凈化、碳化、焦化、軟化、鈍化、酸化、熔化、液化、汽化、板結硬化等，它們的區(qū)別：46、常見的物質性質的名詞的分類屬于物理性質的是：吸附性、揮發(fā)性。屬于化學性質的是：穩(wěn)定性、可燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、腐蝕性、脫水性、酸性、堿性、活動性等?？赡苁俏锢硇再|也可能是化學性質的是：吸水性（物性：濃硫酸吸水；化性：生石灰吸水）、溶解性（物性：大多數物質如蔗糖溶于水；化性：二氧化碳溶于水、氧化鈉溶于水）。三、注意糾正學生經常出現的錯誤1、概念不清，判斷不準，理解題意出現偏差

2、化學用語的書寫錯誤

3、欠缺知識與實際的聯系

4、各科知識的綜合遷移能力差

5、閱讀理解能力較差，對某些新題中問題的指向不清楚,獲取信息和處理信息能力差

6、思維缺乏深度、廣度及靈活度，答題時層次不清（可結合中考具體錯誤）對學生提出的要求1、要以課本為主要學習工具，扎實基礎知識，不要盲目的使用其它資料。2、重視實驗，上課要認真觀察實驗，認真動手做好學生實驗，要學會觀察實驗，要有獲得實驗信息，并分析實驗信息得出結論的能力。3、要多觀察生活中的化學現象，發(fā)現問題，并運用所學化學知識解決問題。4、要多關注社會上與化學有關的突發(fā)事件，社會熱點等。5、要加強與老師、同學的交流，要善于獨立學習和思考。

6、提高審題能力（文字、數據、圖表、裝置）7、重視化學用語的使用，提高文字表達能力

(如能使用方程式、數學表達式等方法，可使我們揚長避短)8、通過直觀化、抽象化等方法，設置知識臺階，降低試題的難度。（數軸、數字、模型、表達式）9、重視實驗，強調動手（三種基本類型的實驗：歸納型、應用型、綜合型）10、注意試卷內容的連續(xù)性，有序性，前后關照。

要求學生通過觀察認識周圍的事物，學習化學語言，認識化學對社會生活和人類文明進步的影響，熟悉基本日常化學知識：水的凈化，油漆的作用、衣物干洗、洗滌劑、胃藥、食物、礦物、環(huán)境污染、煤氣、水污染、干電池、鉛蓄電池、常用酸和堿、土壤酸度、滅火器材，清潔劑、塑料制品，香料、汽油、食品添加劑、化學藥物、酸雨等等。

1、基本概念的定義；2、單純的概念辨析題；3、電離及電離方程式；4、氫氣性質、制法；5、Cl-、SO42-檢驗淡化；6、鹽的性質及各物之間的反應規(guī)律。7、復雜計算（詳細內容）四、課標淡化的內容化學計算1、過量計算；2、討論式計算；

3、根據溶解度的各類計算4、多步連續(xù)反應的復雜計算；5、同一溶質、兩種不同質量分數溶液混合的較復雜計算；6、兩種或兩種以上物質跟第三種物質在同一容器內同時發(fā)生反應的計算；熟悉基本日?；瘜W知識，如水的凈化、海水的淡化、水的硬度及硬水軟化，食品的腐敗原因及保鮮方法，誤食假酒、工業(yè)鹽及含甲醛、甲醇、吊白粉超標的食品以及霉變食物對健康的影響，人體必需的營養(yǎng)元素、洗滌劑、食品添加劑、胃藥、食物、香料、資源（可再生及不可再生）、環(huán)境污染（空氣：空氣質量日報、溫室效應、厄爾尼諾、臭氧空洞、光化學污染、酸雨；水：赤潮及水華、富營養(yǎng)化；土壤改良、防止荒漠化、油漆的作用、各種燃氣、干電池、常用酸和堿、滅火器材，清潔劑、塑料