2021年湖南省邵陽市周旺中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021年湖南省邵陽市周旺中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是A．鉀型

B．簡單立方

C．鎂型

D．銅型參考答案：B2.2008年9月11日，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結(jié)石的事件。當(dāng)晚，三鹿集團(tuán)承認(rèn)嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產(chǎn)品。說法正確的是（

）A.三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴；B.三聚氰胺的分子式為C3N6H6；C.三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子；D.三聚氰胺分子中的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：A略3.下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強(qiáng)

④減小壓強(qiáng)

⑤增大NH3濃度

⑥減小大NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略5.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者的比較()A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：B略6.2009年12月7–18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟?，召開了全球氣候會(huì)議，商討2012年至2020年的全減排

協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略7.右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯(cuò)誤的是(

)A．Y、Z可形成ZY6分子

B．X晶體屬于原子晶體C．原子半徑：Z>M>YD．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略9.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于還原反應(yīng)的是A.葡萄糖→六元醇

B.1-溴丙烷→1-丙醇C.正丙醇→正丙醛

D.植物油→硬化油參考答案：BC10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）參考答案：A略11.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(

)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略12.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列比較中正確的是（

）A.元素電負(fù)性：

B>A>C>D

B.原子半徑：

B>A>C>DC.第一電離能：B>A>C>D

D.A和D的最高價(jià)氧化物，互為等電子體參考答案：CA、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽，則A為N元素；A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，C為P元素；A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B為F元素，D為S元素。A.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，元素電負(fù)性：

S>P，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：

C>D，A>B，故B錯(cuò)誤；C.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S，故C正確；D.A和D的最高價(jià)氧化物分別為N2O5和SO3，原子個(gè)數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故選C。13.化合物L(fēng)是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)

A．1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH和8molH2

B．有機(jī)酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

D．等物質(zhì)的量的L、A和M與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1參考答案：C略14.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A、食鹽水

B、醫(yī)用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氫氧化銅濁液參考答案：C15.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，要夾緊止水夾(4)實(shí)驗(yàn)在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強(qiáng)差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。19.在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（