2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽類水解作業(yè)

鹽類水群

一、選擇題：本題共12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中：c(H+)>c(OH-)

C.在CH3coONa溶液中，由水電離的c(OH)Wc(H*)

D.水電離出的H+和OFT與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈

酸堿性

解析選C。鹽溶液呈酸堿性的原因是鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電

離出的H*或OFF結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，A項(xiàng)正確；NH4cl溶液呈酸

性是由于溶液中NH；發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的0H，導(dǎo)致溶液中：c(H+)>c(OH-)，B項(xiàng)

正確；CH3coONa溶液中CH3co0一結(jié)合水電離出的H+生成CH3co0H,使得溶液中c(H

+)<

c(OH),故溶液呈堿性，但由水電離的c(H+)、'(OH)仍相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解的實(shí)

質(zhì)是鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H”或OFT結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)

致C(H+)#C(OFF),使得鹽溶液呈酸堿性，D項(xiàng)正確。

2.在molLiK2c。3溶液中，由于COg的水解，使得c(COg)molLL如果要使c(COg)

更接近molL-1,可以采取的措施是()

A.加入適量水

B.加入少量鹽酸

C.加入適量KOH固體

D.加熱

解析選C。K2co3溶液中存在COM的水解平衡：cor+H2O^HCO7+OH\力口

入適量水，平衡正向移動(dòng)，且溶液的體積增大，則C(COT)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量鹽

酸，COM與H+結(jié)合生成HCO],則以COM)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量KOH固體，溶液

中

c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(COM)增大，更接近molLr,C項(xiàng)正確；加

熱，促使COg的水解平衡正向移動(dòng)，c(CCT)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.用黃色的FeCb溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()

X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加入FeCb固體溶液變成紅褐色FeCh的水解程度變大

B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小

C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+

D將FeCb溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)A//>0

解析選A。加入FeCb固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變

大，但溶液濃度越大，水解程度越小，A不正確；溶液顏色變淺，可說(shuō)明c(Fe3')變小，B

正確；Fe，-具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3-+Fe==3Fe2+,溶液顏色變

淺綠色，C正確；將FeCb溶液微熱，溶液變成紅褐色，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。

4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()

A.CO『+H2O=HCO5+OH-熱的純堿溶液清洗油污

B.A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+明磯凈水

C.TiCL+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2xH2OI+4HC1制備TiChxH?。

D.SnCl2+H2O^Sn(OH)Cl+HC1配制SnCL溶液時(shí)加入氫氧化鈉

解析選D。熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；A13'水解生成A1(OH)3膠體，

能吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCL水解可以制得納米材料TiO2-xH2O,A、B、C

項(xiàng)正確；SnCh易水解，配制SnCb溶液時(shí)若加入NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)SnCL水解生成

Sn(OH)Cl,所以配制SnCL溶液應(yīng)將SnCL固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。

5.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)

與鹽類水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A.金屬焊接時(shí)可用NH4cl溶液作除銹劑

B.配制FeSCh溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

C.長(zhǎng)期施用核態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

解析選B°NH4cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，

A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSCM溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe?+

被氧化，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；錢根離子水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用錠態(tài)氮肥會(huì)

使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入

碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。

6.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代

表的物質(zhì)可能分別為()

NH4HSO4①②NaNO,③Na2CO3

A.NH4CI(NH4)2SO4CH3COONa

B.(NH4)2SO4NH4CICH3coONa

C.(NHQ2SO4NH4CINaOH

D.CHjCOOHNH4CI(NH4)2SO4

答案B

7.下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B.常溫下pH=2的H2s04與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=ll,則

H2s04溶液與NaOH溶液的體積比是9：1

21

C.mol-L1硫化鈉溶液中,c(S-)+c(HS)+2C(H2S)=mol-L

D.常溫下向氯化鍍?nèi)芤褐屑尤肷倭堪彼谷芤旱膒H=7,則混合溶液中c(NH；)>

c(CD

答案B

8.常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進(jìn)行稀釋，若一lgc(Na+)=pNa、—lgc(OH)=

pOH,則測(cè)得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

pOH

A.X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B.在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)

C.將X和Y點(diǎn)溶液等體積混合，則有c(Na*)>c(A2)>c(HA)>c(OH>c(FT)

5

D.常溫下，H2A的Kai數(shù)量級(jí)為10

答案D

9.常溫下，體積都為NomL、濃度都為moLL-i的MCI、NaR、MR三種鹽溶液，加入

蒸儲(chǔ)水稀釋至VmL,溶液的pH與lg(W%)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.曲線X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B.曲線Y中任何兩點(diǎn)，水的電離程度都相同

C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的MCI和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R-)

D.常溫下，HR的電離常數(shù)Ka七IX10一5

解析選B。從圖分析可知三種鹽分別顯酸性、堿性和中性，故M0H為弱堿、HR為

弱酸，則MCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，MR為弱酸弱堿鹽。即X為NaR,Y為

MR,Z為MCI。A項(xiàng)，曲線X代表NaR溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中存在質(zhì)子守恒：c(OH

「)=c(H，+c(HR),正確；B項(xiàng)，曲線Y為MR溶液，為弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說(shuō)明

弱酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子水解程度相同，但促進(jìn)水電離，向溶液中加水稀釋，水解程度

增大，即水的電離程度增大，不正確；C項(xiàng)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的MCI和NaR

溶液混合后M+、R~的水解程度相同，則有c(M-)=c(R—),正確；D項(xiàng)，molL—iNaR的

pH=9,水解平衡常數(shù)約為錯(cuò)誤!=10)根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系心=

KXKh分析，常溫下，HR的電離常數(shù)元心IX10-5,正確。

10.已知NaHSCh溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSOI+HzO-HzSCh+OH-①

HSO3-H++SO?、?/p>

向的NaHSCh溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大

B.加入少量Na2sCh固體，則c(H+)+c(Na+)-c(HSO；)+c<OH)+2c(SOr)

C.加入少量NaOH溶液，嚕:1、的值均不變

C(HSO3)c(H)

D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO『)>c(H，)=c(OH)

答案B

11.常溫下，將CL緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加mol-L?的NaOH

溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cr)+c(HC10)+c(0H-)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl)>C(C1O)>C(HC1O)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^)=2c(C10)+c(HC10)

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(C10)>c(Cl)>c(HC10)

答案C

12.(2020?山東威海模擬)25℃時(shí)，向ILmoll/iH?B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶

液，溶液中c(H?B)、c(HB)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(1gc)與pH的關(guān)系如圖所示

(溫度保持不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Ige

01234567891011121314

pH

A.曲線C表示1gC(HB)與pH的關(guān)系

B.隨pH增加，c(H2B>c(OK)先增大后減小

19

C.mol-LNa2B溶液,小儂)的數(shù)量級(jí)為10

D.M點(diǎn)溶液中?(Na+)+n(H^)-n(B2-)=mol

解析選C。根據(jù)分析可知曲線c表示Igc(HB)與pH的關(guān)系，故A正確；HB-的水

解平衡常數(shù)的表達(dá)式為心=』詈，c(H2B).C(OH)=/rh.c(HB-),而隨pH增加，

c(HBD先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B).c(0H)先增大后減小，故B正

確；小期一戶”嗎笠,),據(jù)圖可知當(dāng)C(B2-)=C(HB.)時(shí)溶液的pH=9,此時(shí)溶液中

c<OH)=105mol/L,則Khi(B2-)=105mo|/L,故c錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒

2c小2一)+

c(HB)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所?“(B2-)+〃(HB-)+以011-)=

〃(Na+)+"(H’)，存在物料守恒〃(B2-)+〃(HB-)+〃(H2B)=mol,據(jù)圖可知該點(diǎn)〃(OH)=

2-

n(H2B),n(B)+n(HB^)+/7(OH^)=mol,根據(jù)物料守恒可知”(HB~)+〃(OH-)=

??(Na')+n(H')—2n(B2),代入可得"(Na，)+〃(H')一〃(8廠)=mol,故D正確。

二、非選擇題：本題共3小題。

13.(1)一定溫度下，向ILmoLL/iCH3coOH溶液中力口入molCH3coONa固體，溶

液中女咒簿’)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將VmL0molL?氫氧化鈉溶液逐滴加入mL0醋酸溶液中，

充分反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題(忽略溶液體積的變化)：

①如果溶液pH=7,此時(shí)V值(填，“Y或"=”)，溶液中的離子濃度大小

關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________________________________

-

②如果V=,則此時(shí)溶液中C(OH)-C(H^)-C(CH3COOH)=mol-L'o

解析(1)醋酸的電離平衡常數(shù)K=?。嚅n照a),因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān),

溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以向溶液中加入醋酸鈉，K不變。

(2)①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，則所得溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中

性，堿要少些，因?yàn)槿芤撼手行?，即c(H")=c(OH),則根據(jù)電荷守恒知：c(Na+)=

+

c(CH3COO)>c(H)=c(OH),,

②根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H*)=c(CH3coO)+c(OFF),根據(jù)物料守恒有c(Na*)=

+

2c(CH3coO)+2c(CH3coOH),兩個(gè)關(guān)系式相減，可得：c(OH^)-c(H)-c(CH3COOH)=

gc(Na-)=錯(cuò)誤！molL-=錯(cuò)誤!(或)moLL

++

答案⑴不變(2冠<c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH-)②或)

14.在室溫下，下列五種溶液：①molL-NH4cl溶液

②molL-1CH3COONH4溶液③mol-L1NH4HSO4溶液④mol-L^1NH3H2O和

mol-L1NH4CI混合液⑤mol-L1氨水

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是

_______________________________________________________________________(用

離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NHi)的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“<，域"=”)。

(3)在溶液④中(離子)的濃度為mol-L'；NH3H2O和(離子)的濃度之

和為mol-L10

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3coO一的水解程度(填?或

“="，下同)NH；的水解程度，CH3co。與NH1濃度的大小關(guān)系是C(CH3C00)

________c(NH；)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A?，HA、H\OH,存在的分子有

H2O、H2A0

①寫出酸H2A的電離方程式：0

②若溶液M由10mL2mol-L1NaHA溶液與10mL2molL1NaOH溶液混合而得，

則溶液M的pH7(填，"y”或“=”)。

解析(1)NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則，NH4cl溶

液顯酸性。(2)CH3coONFU溶液中，醋酸根離子促進(jìn)皺根離子的水解，而NH4HSO4溶液中

NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制鐵根離子的水解，所以后者中皺根離子濃度大。(3)因?yàn)槁?/p>

離子在溶液中不變化，所以其濃度為mol-L-'；根據(jù)原子守恒可知，含氮原子微粒的總物

質(zhì)的量濃度為mol-L而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH]。(4)溶液②的pH=7,說(shuō)

明CH3coeT水解生成的OFT的物質(zhì)的量等于NHI水解生成的H，的物質(zhì)的量，即二者水解

程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c(CH3coeT)+c(OH-)=c(NHi)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=

c(OH),故c(CH3co0「)=C(NH4)。(5)①由溶液中存在的粒子可知，H2A為二元弱酸，分

步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na?A,溶液顯堿性。

答案⑴酸N田+H2O=NHrH2O+H+

(2)<(3)CFNH；(4)==

++2

(5)@H2A^^H+HA\HA"^^H+A"②》

15.鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

[.在mo卜二|的重錨酸鉀(KKnCh)溶液中存在如下平衡：

CnO歹+H2O02HCrO[=2CrO『+2H"

(1)重銘酸鉀溶液呈________性，在強(qiáng)堿溶液中，銘元素的主要存在形式為(填

離子符號(hào)),向重鋁酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中隼*將(填“增

大”“減小”或“不變”)。

(2)向KzCnO溶液中加入AgNCh溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH

減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為o

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)NaHCCh飽和溶液進(jìn)行加熱并測(cè)量溶液在不同溫度下的

pH,所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。

溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃

PH

(1)甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液的pH升高的原因是HC03隨著溫度的升高其水解程度增大，

故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH的升高是因?yàn)镹aHCCh受熱分解，生成了Na2cCh，并推斷

Na2c03的水解程