高中化學(xué)-元素周期律和元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，本節(jié)課中的數(shù)據(jù)分析和處理完整的體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)中歸納概括的要求，為學(xué)生今后信息加工的能力提升奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，通過(guò)元素周期律發(fā)展史的教育，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，為今后學(xué)生從事科學(xué)研究指明方向。教材分析本節(jié)課在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)元素周期律，實(shí)現(xiàn)了對(duì)上一節(jié)課的復(fù)習(xí)鞏固及深入認(rèn)識(shí)，同時(shí)本節(jié)課也為下一節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，在掌握元素周期律的基礎(chǔ)上，有利于學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素周期表中元素的排布規(guī)律，從而認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。對(duì)本部分的處理，人教版與魯科版在編排順序上略有不同。人教版先學(xué)習(xí)了周期表，又去學(xué)習(xí)周期律。兩種處理方式各有特點(diǎn)。魯科版更注重對(duì)學(xué)生能力及學(xué)科教育的培養(yǎng)，比如數(shù)據(jù)分析能力，從發(fā)展史培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)知科學(xué)不易的思想。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)元素周期律2、培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖標(biāo)處理數(shù)據(jù)、分析數(shù)據(jù)的能力3、通過(guò)化學(xué)發(fā)展史使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。教學(xué)難點(diǎn)：數(shù)據(jù)處理的能力及對(duì)周期律的解釋本節(jié)課分為兩個(gè)課時(shí)，分別為第一課時(shí)：元素周期律；第二課時(shí)：元素周期表，均為新授課。學(xué)情分析通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)及第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對(duì)元素原子的核外電子排布等有了初步的認(rèn)識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了知識(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)高一的學(xué)生也具備了一定的數(shù)據(jù)分析能力，只是缺乏應(yīng)用。而本節(jié)課對(duì)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前還是需要教師給與一定的指導(dǎo)。同時(shí)培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)課在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)元素周期律，實(shí)現(xiàn)了對(duì)上一節(jié)課的復(fù)習(xí)鞏固及深入認(rèn)識(shí)，同時(shí)本節(jié)課也為下一節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，在掌握元素周期律的基礎(chǔ)上，有利于學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素周期表中元素的排布規(guī)律，從而認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、學(xué)情分析通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)及第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對(duì)元素原子的核外電子排布等有了初步的認(rèn)識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了知識(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)高一的學(xué)生也具備了一定的數(shù)據(jù)分析能力，只是缺乏應(yīng)用。而本節(jié)課對(duì)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前還是需要教師給與一定的指導(dǎo)。同時(shí)培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)元素周期律的初探，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用各種圖表（柱狀圖、折線圖等）處理數(shù)據(jù)，提高他們分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)介紹化學(xué)史知識(shí)——對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律五、教學(xué)過(guò)程（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題以朱自清的《匆匆》中：燕子去了，有再來(lái)的時(shí)候，楊柳枯了，有再青的時(shí)候，桃花謝了，有再開的時(shí)候，引入本節(jié)課。從自然現(xiàn)象中的重復(fù)性變化，解釋化學(xué)上的周期性。（二）預(yù)習(xí)導(dǎo)航反饋，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況通過(guò)展示課前預(yù)習(xí)案中的答案，核對(duì)課前預(yù)習(xí)案，并結(jié)合元素周期表復(fù)習(xí)原子序數(shù)（三）數(shù)據(jù)分析，尋找規(guī)律以歷年高考成績(jī)?yōu)槔?，介紹數(shù)據(jù)分析的方法——折線圖、柱狀圖，學(xué)生以課前預(yù)先案中的數(shù)據(jù)進(jìn)行作圖，尋找規(guī)律。以小組為單位，匯報(bào)數(shù)據(jù)分析的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化。（四）分析規(guī)律，尋找原因以兩個(gè)小組合作探究為切入點(diǎn)，分析元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因合作探究一、原子半徑與原子核外電子排布之間的關(guān)系思路點(diǎn)撥:若兩個(gè)點(diǎn)電荷帶的電量分別為Q1、Q2，則兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的作用力公式為：F=KQ1Q2/r2(1)結(jié)合思路點(diǎn)撥你能分析為什么電子層數(shù)相同的元素隨原子序數(shù)的增大半徑減小嗎？隨著原子序數(shù)的遞增原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸，原子核所帶的正電荷數(shù)逐漸；最外層電子受原子核的吸引力逐漸，最外層電子距原子核的距離就逐漸，原子半徑逐漸。合作探究二、元素化合價(jià)與原子核外電子排布之間的關(guān)系結(jié)合前18號(hào)元素的化合價(jià)分析金屬元素化合價(jià)有什么特點(diǎn)？稀有氣體的化合價(jià)為什么為0？具有什么樣原子結(jié)構(gòu)的元素才存在負(fù)價(jià)？系？有沒(méi)有例外的元素？(3)元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)存在怎樣的數(shù)學(xué)關(guān)系？并輔以一定的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步掌握規(guī)律的變化原因（五）剝繭抽絲，進(jìn)一步分析從課前預(yù)習(xí)案中的元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量分析是否存在遞變規(guī)律從元素名稱從金屬遞變到非金屬引出元素得電子能力與失電子能力的遞變，從相對(duì)原子質(zhì)量52號(hào)與53號(hào)不符合遞變規(guī)律，引出科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性及與化學(xué)發(fā)展史的結(jié)合。（六）循序漸進(jìn)、總結(jié)提升引導(dǎo)學(xué)生小組討論，總結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)，教師最后進(jìn)行點(diǎn)撥總結(jié)，師生共同完成本節(jié)知識(shí)體系的構(gòu)建。然后給學(xué)生留3分鐘時(shí)間完成定時(shí)訓(xùn)練，強(qiáng)化知識(shí)。板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)元素周期律和元素周期表最外層電子排布的周期性變化原子半徑的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律初探下表所列的是部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)將表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)原子最外層電子數(shù)原子半徑/nm相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)和最低化合價(jià)（常見(jiàn)）H0.0371.008+1He4.0030Li0.1346.941+1Be0.0909.012+2B0.08210.81+3C0.07712.01+4;-4N0.07514.01+5;-3O0.07316.00-2F0.07119.00-1Ne20.180Na0.15422.99+1Mg0.13024.31+2Al0.11826.98+3Si0.11128.09+4;-4p0.10630.97+5;-3S0.10232.06+6;-2Cl0.09935.45+7;-1Ar39.950由表格總結(jié)：什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？______________________________________________________________________________數(shù)據(jù)分析（一）探究隨著原子序數(shù)的遞增電子層排布變化規(guī)律第一步：準(zhǔn)備寫出1—18號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。（可以參考課前預(yù)習(xí)案所填內(nèi)容）第二步：作圖根據(jù)第一步所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)的柱狀圖或者折線圖+8+7+8+7+6+5+4+3+2+10原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第三步：分析觀察第二步中的柱狀圖或者折線圖填寫下表原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1~211223~1011~18第四步：歸納依據(jù)第三步所填內(nèi)容歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著從到的變化，即隨著原子序數(shù)的遞增元素原子最外層電子排布呈性變化第小組所得魅力值數(shù)據(jù)分析（二）探究隨著原子序數(shù)的遞增元素化合價(jià)變化規(guī)律第一步：準(zhǔn)備標(biāo)出1—18號(hào)元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)。（可以參考課前預(yù)習(xí)案所填內(nèi)容）第二步：作圖根據(jù)第一步所寫元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)作出1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的柱狀圖或折線圖+7+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-4HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第三步：分析觀察第二步中的柱狀圖或折線圖填寫下表原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+13~10最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)11~18最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)第四步：歸納依據(jù)第三步所填內(nèi)容歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從到的變化，元素的最低負(fù)化合價(jià)重復(fù)著從到的變化即隨著原子序數(shù)的遞增元素化合價(jià)呈性變化第小組所得魅力值數(shù)據(jù)分析（三）探究隨著原子序數(shù)的元素原子半徑的變化規(guī)律第一步：準(zhǔn)備觀察課本P11表中所列1—18號(hào)元素的原子半徑數(shù)值。（可以參考課前預(yù)習(xí)案所填內(nèi)容）第二步：作圖根據(jù)表中數(shù)值作出1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增元素原子半徑的折線圖原原子半徑︵/nm︶0.20.180.160.140.120.100.080.060.040.020原子序數(shù)第三步：分析觀察第二步中的折線圖填寫下表原子序數(shù)原子半徑的變化3～9由到11～17由到第四步：歸納依據(jù)第三步所填內(nèi)容歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子半徑重復(fù)著從到的變化，即隨著原子序數(shù)的遞增元素原子半徑排布呈性變化第小組所得魅力值第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)課上探究案合作探究一、原子半徑與原子核外電子排布之間的關(guān)系思路點(diǎn)撥:若兩個(gè)點(diǎn)電荷帶的電量分別為Q1、Q2，則兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的作用力公式為：F=KQ1Q2/r2(1)結(jié)合思路點(diǎn)撥你能分析為什么電子層數(shù)相同的元素隨原子序數(shù)的增大半徑減小嗎？隨著原子序數(shù)的遞增原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸，原子核所帶的正電荷數(shù)逐漸；最外層電子受原子核的吸引力逐漸，最外層電子距原子核的距離就逐漸，原子半徑逐漸。比較半徑方法：【正誤判斷】結(jié)合課前預(yù)習(xí)案的數(shù)據(jù)分析，判斷以下說(shuō)法是否正確①核電荷數(shù)越大，元素半徑一定越小嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明②電子層數(shù)越多，元素半徑一定越大嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。合作探究二、元素化合價(jià)與原子核外電子排布之間的關(guān)系結(jié)合前18號(hào)元素的化合價(jià)分析金屬元素化合價(jià)有什么特點(diǎn)？稀有氣體的化合價(jià)為什么為0？具有什么樣原子結(jié)構(gòu)的元素才存在負(fù)價(jià)？系？有沒(méi)有例外的元素？(3)元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)存在怎樣的數(shù)學(xué)關(guān)系？【學(xué)以致用】1.你能根據(jù)推測(cè)出該元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的數(shù)值嗎?2.NaH中H的化合價(jià)為多少？你是如何判斷的？3.某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為______.【知識(shí)概括】【當(dāng)堂測(cè)試】1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)從+1到+7,最低負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Li、P、Si3、在原子序數(shù)11~18的元素中:(1)原子半徑最小的是(填元素符號(hào),下同);只有正化合價(jià)的是;最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是。

(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)的是(填名稱),反應(yīng)的離子方程式是__________測(cè)評(píng)練習(xí)1、關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是()A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變2、按微粒的半徑從小到大順序排列的是（

）A、ClSP

B、NOF

C、AlMgNa

D、KNaLi3、一般能決定元素化合價(jià)高低的是（

）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B、核外電子數(shù)

C、核外電子層數(shù)

D、最外層電子數(shù)4、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A、Na B、P C、Cl D、Ar5、元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A、XY2B、XYC、X2YD、X2Y36、Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（

）A、KCl

B、Na2S

C、Na2O

D、K2S7、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱:A________B__________C__________D___________（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖___________________,效果分析本節(jié)課教學(xué)效果比較明顯，雖然沒(méi)有講解原子半徑大小比較的方法，從表面上看好像沒(méi)有學(xué)到什么考試用的東西，但是通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大多數(shù)學(xué)生有了處理數(shù)據(jù)的能力，為以后的學(xué)習(xí)甚至工作打下了基礎(chǔ)，同時(shí)，通過(guò)對(duì)半徑比較的兩個(gè)正誤判斷，將學(xué)生經(jīng)常犯的錯(cuò)題一目了然的展示給學(xué)生，為今后這類問(wèn)題的處理奠定了基礎(chǔ)。整體上講，本節(jié)課達(dá)到了既定的目標(biāo)，課堂及延伸到課下的教學(xué)效果都基本上達(dá)到了。公開課觀課量化評(píng)價(jià)表授課教師項(xiàng)序項(xiàng)目及權(quán)重評(píng)價(jià)要點(diǎn)得分一．導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)與應(yīng)用（共35分，如果此項(xiàng)沒(méi)有，該項(xiàng)為零分）目標(biāo)設(shè)計(jì)（10分）1.學(xué)習(xí)目標(biāo)定位準(zhǔn)確102.學(xué)習(xí)目標(biāo)續(xù)寫符合要求（如可測(cè)量、可操作等）3.學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成度好課堂學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)（25分）1.創(chuàng)設(shè)新穎，導(dǎo)入自然202.問(wèn)題設(shè)計(jì)有利于學(xué)生合作學(xué)習(xí)3.問(wèn)題設(shè)計(jì)與重難點(diǎn)突破要恰當(dāng)4.課堂結(jié)構(gòu)合理，活動(dòng)安排科學(xué)5.生生互動(dòng)、師生互動(dòng)，合作交流6.能熟