山西省平遙市第三中學2018-2019學年高一上學期12月月考化學試題附答案解析

高一年級12月月考試題化學考試范圍：必修 二三章第一節(jié)；考試時間：分鐘；注意事項：i答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：第卷（選擇題）一、單選題（每小題分，共分）我國古代科技高度發(fā)達，下列古代文獻的記載中，涉及化學變化的是（ ）《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露?！薄吨夂髠浼狈健酚涊d“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁?！薄度莞尽肺锂a(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白后人遂效之?！薄秹粝P談》記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”【答案】【解析】白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故錯誤；.《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為物質(zhì)形狀變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故錯誤；.黃泥具有吸附作用，可除雜雜質(zhì)，沒有涉及化學變化，故錯誤；說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成，該反應為分解反應；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明和反應生成，該反應為置換反應，故正確；故選。點睛：本題考查化學與社會生活，考查學生獲取信息利用信息解答問題能力。熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意物理變化與化學變化的區(qū)別。下列物質(zhì)的檢驗，分離和提純方法，不正確的是（ ）．．．用分液漏斗分離 與水用 溶液檢驗氯化鈉中的用濃硫酸干燥 用蒸餾水區(qū)別酒精與苯【答案】【解析】【詳解】.四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故正確；.在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子，硫酸根離子，碳酸根離子等，不一定為，還需要借助于稀硝酸檢驗，故錯誤；.二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故正確；D酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，進入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故正確；故選B下列物質(zhì)的分類合理的是l ）銨鹽：H、HoHoH?H堿：、H、HoH氧化物：、、、H堿性氧化物： 、 、、【答案】【解析】【詳解】、陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的鹽為銨鹽，而HH是堿不是鹽，故錯誤;、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故 是鹽不是堿，故錯誤；、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故、、、H均為氧化物，故正確；、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而是酸性氧化物，是兩性氧化物，故錯誤；故選、【點睛】本題考查了銨鹽、堿、氧化物和堿性氧化物的概念。本題的易錯點為、要注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，如 是兩性氧化物等。下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（ ）H H【答案】【解析】【詳解】 的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故正確；H中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故錯誤；）中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故錯誤；2中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故錯誤。故選A【點睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。同溫同壓下，相同體積的和C氣體具有相同的（）2.質(zhì)量.分子數(shù) C.原子數(shù).摩爾質(zhì)量【答案】【解析】.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?molT、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g-mol-i,根據(jù)m=n知，相同物質(zhì)的量時，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故錯誤；、氣體摩爾體積相等，相同體積的和C2氣體，其物質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，故正確；C、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氧氣分子和每個甲烷分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故C錯誤；、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g-mol-i、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g-mol-i,所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故錯誤；故選、點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，解題關鍵：明確溫度、壓強相等時其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合基本公式來分析解答。6.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）.1mol含有的分子數(shù)目為2.2g變?yōu)殛帟r失去的電子數(shù)目為C.1L1mol?L-iCCl溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2.常溫常壓下，11.2L中含有的原子數(shù)目為2【答案】【解析】、1mol氫氣中的分子個數(shù)=n=個，選項正確；、2g鎂的物質(zhì)的量為1mol,而鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2個電子，選項 錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/LX1L=1mol,而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2個，選項C錯誤；、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.L/mol故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于.mol則含有的原子個數(shù)小于個，選項錯誤。答案選、點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知以下三個化學方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列判斷正確的是（）.反應①中Fe只做還原劑 .反應②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

反應③中發(fā)生的是置換反應 上述反應證明氧化性：Fe+>Fe2+>2+【答案】【解析】【詳解】、由①中發(fā)生Fe+2+-Fe2++,Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故正確；、反應②中2Fe2++ 2Fe+2-,Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；、置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生 +2F「2Fe2++2+,生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故錯誤；、由發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述反應證明氧化性為Fe>2+>Fe2+,故錯誤；故選、TOC\o"1-5"\h\z下列離子方程式正確的是（ ）碳酸鋇與鹽酸反應2H++O-+HO+Of2 2氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合2++OH-+O-+H++OH ；+HO2鈉與蒸餾水+HO++OH-+Hf通入澄清石灰水中2+通入澄清石灰水中2++2OH【答案】【解析】【詳解】、碳酸鋇難溶于水，碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為：2H++ O2++HO+Of,故錯誤；.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2++0+2H++2OH ；+2HO,故錯誤；.鈉與跟水反應的離子反應為22 +2H=2++2OH+H2f，故錯誤；、 ㈣入過量的澄清石灰水中，正確的離子方程式為：O+2++2OH J+HO,故正確；故選、【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為、要注意硫酸是二元酸，氫氧化鋇為二元堿，電離方程式為HO 2-+2H+、 OH、++2OH-。下列分散系中，是膠體的是（ ）向 溶液中，加入 溶液，邊加邊振蕩向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩【答案】【解析】【詳解】 向 溶液中，加入 溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液,故、錯誤；、下向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,得到氫氧化鐵膠體，故B正確； 將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故錯誤；將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故錯誤；故選B。把VL含有MgSO和2SO的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含匕molBal的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，2則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()2(2ba)/Vmol?LB(2ba)/Vmol?L2(ba)/Vmol?L(ba)/Vmol?L【答案】【解析】【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應:11Mg22O4Mg(OH)J,由方程式可知每份溶液中n(Mg2)=2n(OH)=2amol,另一份Ba|的溶液，發(fā)生反應：Ba2SO-BaSO匕由方程式可知n(SO2)=n(Ba2)=n(Bal)=bmol,由電荷守恒可知每份21中2n(Mg2)n()=2n(SO2),故每份中溶液n()=2bmol2X2amol=(2ba)mol故原溶液中鉀離子(2b-a)molVl2(2b-a)濃度=='mol/L,故選。標準狀況下某種02和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是( )mnb)/(mN)B(Vmb)/(nN) mnN)/mb (nW(Vmm)【答案】【解析】試題分析：標準狀況下某種02和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)目是：(ng-mg)Xb個二nb/m,根據(jù)物質(zhì)的量與氣體分子數(shù)關系可知混合氣體的物質(zhì)的量是n二N：N=nb/mNmol,則在標準狀況下該混合氣體的體積是V=nV=nb/mNmolXVmL/mol二nbV/mNL。故選項符合題意。正確選項是。m考點：考查阿伏加德羅定律的應用及有關物質(zhì)的量的計算的知識2在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在曬燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是( )mo和Na mollB 和mol nmollg和0gNaH0 g和0gNaO2【答案】【解析】【分析】加入鹽酸會產(chǎn)生氣體，當反應后兩盤溶液質(zhì)量相等時，天平平衡，反應后溶液的質(zhì)量原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻俊? 和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣0 ，質(zhì)量是0，g0 和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣0m質(zhì)量是1，g盛放金屬鈉的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量11鹽酸質(zhì)量0，盛放金屬鋁的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1 鹽酸質(zhì)量1,反應后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯誤；、01 和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0,g01 和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0,g盛放金屬 的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量0,盛放金屬 的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量0g鹽酸質(zhì)量0,g反應后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯誤；、g和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是，gg和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是 ，盛放g的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量 ，盛放g 的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量,反應后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故正確；、10g和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是，g0g 和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量不是 ，盛放的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量10g鹽酸質(zhì)量 ，盛放10g 的燒杯中反應后溶液的質(zhì)量W10g+鹽酸質(zhì)量,反應后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯誤；故選、【點睛】本題考查化學反應的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關鍵。本題的易錯點為，要注意10g 的物質(zhì)的量小于01，因此生成的二氧化碳少于01，質(zhì)量小于 。g1將 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后固體的質(zhì)量是 g,由此可判斷其產(chǎn)物是（）只有氧化鈉 只有過氧化鈉 氧化鈉和過氧化鈉 無法確定【答案】【解析】【詳解】鈉與氧氣反應可能生成氧化鈉或過氧化鈉，設金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為 ，過氧化鈉為，+ +4.6g則 +23g=ol, +,解得：g,0 0,所以產(chǎn)物為 ，故選、1超導材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以、和為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高

溫超導物質(zhì)23?，F(xiàn)欲合成0.5口。1此高溫超導物，依化學計量數(shù)比例需取23、 3和的物質(zhì)的量分別為( ).0.50mo0.50mol0.50mol .0、25.0momol1.5mol. 0.50mo1.0mol1.5mol . 1.0.2molmo、0.1mol【答案】【解析】11【詳解】合成0.5mol23,由原子守恒有23)=2 23)=0.5molx2=0.25mol；根據(jù)原子守恒有 3)=2 23)=0.5molX2=1mol；根據(jù)原子守恒有)=3 )=0.5molX3=1.5mol,故選。2 315.把2.3鈉投入3.水中，發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )% . 10.0% % . 10.0% . .0%【答案】【解析】【分析】的質(zhì)鈉投入到水中，發(fā)生反應方程式2 22=2 2H根據(jù)反應的化學方程式計算生成量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量二鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氫氣質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)【詳解】將2.3鈉投入到3.水中，則：TOC\o"1-5"\h\z2 2= 2T2 22m2m4.0gOF)玉1::上：：X100%=10.0%,2.3 )m )22.3gx80g 2.3gx2gm 今兔=.0gmH=46g=0.1,貝|故選。【點睛】本題考查了依據(jù)化學方程式的計算。本題的易錯點為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應過程中水蒸發(fā)損失了1。1用鋁箔包裹.金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為().和的混合氣體 .0.1mol大于0.1mol 小于0.1mol2 2 2 2 2【答案】【解析】【詳解】根據(jù)2Na+2HO2NaOH+Ht知，4. 鈉的物質(zhì)的量為.2，和水反應生成氫氣的物質(zhì)的22量為.1,根據(jù)2+2NaOH+2H2Na1加/知，NaOH和 反應生成氫氣，所以最終得到氫氣的物質(zhì)的量大于.1，故選C?！军c睛】本題的易錯點為，容易忽略NaOH溶液和 反應放出的氫氣。第卷(非選擇題)二、填空題(3小題，1題分，1題分，1題14分，共2分)1用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式：3Cu+HNO3Cu(N°2+2NOT+4HO， ，離子方程式為 。2得至一e-X20■Is+2【答案】 ⑴.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O ⑵.I二f失去2^X33Cu+++2NO33Cu++2NOT+4H2O【解析】【分析】氧化還原反應中的，化合價升高值化合價降低值轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，結(jié)合雙線橋的分析方法解答。【詳解】在3Cu+HNO3Cu(N92+2NOT+4H2O反應中銅元素由價變成+2價，硝酸中的氮由+價變成+2價，所以生成2 的一氧化氮轉(zhuǎn)移 的電子，電子的轉(zhuǎn)移情況用雙線橋表示為：得至I」3e-X23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O，反應的離子方程式為3Cu+卅2N03 3c2++2N0T+4H20,' %￡2e'X3得至|J3」X2故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O3Cu+++2N033C2++2N0t+4H0-7<2；2e'X31下列九種物質(zhì)：①稀硝酸②CO③氨水④熔融NaHS04⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(S04)3⑨酒精(1)用序號填空：屬于電解質(zhì)的是;能導電的是;(2)寫出④、⑧兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：④;⑧?！敬鸢浮?(1).④⑤⑧ (2).①③④⑥ (3).NaHSO4N+H++SO42 (4).Fe2(SO4)3=2F3e++3SO42-【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液或是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物；能導電的物質(zhì)須具有能自由移動的電子或離子；熔融a在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸氫根離子；硫酸鐵在水溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子。據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣傧∠跛釣殡娊赓|(zhì)溶液，能導電；②CO為非電解質(zhì)，不能導電；③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；④熔融a為強電解質(zhì)能導電；⑤CaO屬于電解質(zhì)不能導電；⑥Cu為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；⑦蔗糖為非電解質(zhì)，不能導電；⑧FeO為強電解質(zhì)，但固態(tài)時不能導電；⑨酒精是非電解質(zhì)，不能導電；屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑧，能導電的是：①③④⑥，故答案為：④⑤⑧；①③④⑥；熔融a在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：aOa (-硫酸鐵在水溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe OFeO故答案為：aOaQFeO Fe OO【點睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及物質(zhì)導電的原因。本題的易錯點為中a電)離方程式的書寫，要注意a湖強酸的酸式鹽，要注意與a3的比較。下列各物質(zhì)中只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應為黃色，主要以形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，是一種常見的無色液體，是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖如下：回答下列問題：()是：,C是：，是： ，是： (填化學式)。()寫出反應①②③的化學反應方程式：①： ；②： ；

③：（）可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25的空氣8.6（標況），則需要的質(zhì)量為，反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO的質(zhì)量為，反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO2(5).2Na+2HO=2NaOH+Hf(6).2NaO+2HO=4NaOH+Of.2NaHCO皂工NaCO+COf+HO.156 ().2N【解析】【分析】只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應為黃色，為Na,主要以形式存在于海水中，為NaCl,是一種淡黃色的固體，則為嶼2。2,為O2,為NaO,H是

2種常見的無色液體，口為吁則為NaOH；只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應為黃色，為Na,主要以形式存在于海水中，為NaCl,是一種淡黃色的固體，則為嶼2。2,為O2,為NaO,H是

2種常見的無色液體，口為吁則為NaOH；是造成溫室效應的“元兇”，為CO,2氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應生成，為NaCO,則為NaHCO,

2為NaCl則C為Cl2, 為HCl。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，為Na,為O2,C為Cl,2為NaOH,為NaO,2為Na2O2, 為NaCl,H為H2O,為CO2,為NaHCO,為NaCO,為HCl。2⑴為Na,C為C12, 為HCl,為CO,故答案為：Na；Cl；HCl；CO；⑵反應①為鈉與水的反應，反應方程式為2Na+2HO=2NaOH+Hf,反應②為過氧化鈉與水的反應，反應方程式為2NaO+2HO=4NaOH+Of,反應③為碳酸氫鈉受熱分解，反應方程式為2NaHCO上工NaCO+COf+HO,故答案為：2Na+2HO=2NaOH+Hf；2NaO+2HO=4NaOH+Of；2 289.6L2NaHCO=^=NaCO+COf+HO；()8.6空氣的物質(zhì)的量為22.4L/mol=4mol,則需要制備氧氣Im。1，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f或2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2,需要過氧化鈉2mol,質(zhì)量為2molX78g/mol=156g,反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為2N,故答案為：156；2N2 289.6L三、實驗題（14分）2.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):nsuBhFnsuBhF應二(AvI-⑴請寫出所列儀器的名稱:⑵儀器使用前必須（儀器上標記有⑵儀器使用前必須（儀器上標記有填序號0；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋1 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：S4消毒液有效成分NaClO規(guī)格 1000mL質(zhì)量分數(shù)25%密度 L19g/cm*(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol^L-io(保留兩位有效數(shù)字)⑵某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(+)=。⑶該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用 固體配制20m!含 質(zhì)量分數(shù)為2的消毒液。下列說法不正確的是(填序號)。???.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98密度為1.84g-cm-3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-i的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為mLoTOC\o"1-5"\h\z【答案】 (1).量筒(2).容量瓶(3).溫度計 (4).檢查是否漏液 ().②③⑤ (6).4.0 ⑺.0.04mol?L-i(8). ⑼.20【解析】【分析】I、根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖示分析判斷；.(1)根據(jù)含2 、1100mL、密度1.19g?cm,結(jié)lOOOpw n合cx：來計算；(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；(3)根據(jù)溶液的配制過程及c=、m 來分析；據(jù)