2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽水池中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽水池中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略2.下列各分子中所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2O參考答案：B3.實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液

B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略5.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略6.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（

）

A.少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+－

2Cl－+2Fe2+B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2OD.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe2++3H2O參考答案：C略7.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應(yīng)有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.二溴苯有三種同分異構(gòu)體，其中一種為M，M苯環(huán)上的氫原子被一個(gè)溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物。則由M形成的三溴苯只能是參考答案：D9.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%參考答案：B略10.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A11.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略12.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．.分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．氮?dú)夥肿又蠳原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略15.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是：

A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑

D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：

組號(hào)

反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有

。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為

（3）上述反應(yīng)速率最快的是

，最慢的是

。（4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是

。參考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出現(xiàn)黃色沉淀的快慢三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。參考答案：18.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計(jì)算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時(shí)所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子