英才僑中教研課件：《化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)平衡圖像》高三復(fù)習(xí)

例1.(07全國理綜)已知:C(s)＋CO2(g)2CO(g);H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()(A)升高溫度和減小壓強(qiáng)(B)降低溫度和減小壓強(qiáng)(C)降低溫度和增大壓強(qiáng)(D)升高溫度和增大壓強(qiáng)A1.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A課堂練習(xí)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理):如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、或溫度)等,平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。例2.(07理綜北京)一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)＋Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)(B)將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2(C)若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H＞0A化學(xué)平衡圖表處理與分析

1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(2)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度,t3:使用催化劑,t4:減小體系壓強(qiáng)2.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大C(I3-)TT1T2T3ABCD0<

1．圖像問題解題步驟(1)看懂圖像:①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義);②看線(即弄清線的走向和變化趨勢);③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義);④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線);⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷:根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比,作出符合題目要求的判斷。方法指導(dǎo)(08浙江高考)已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(g);△H=-1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()回眸高考C解讀一看

面:即看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的含義例1:在恒容密閉容器中,充入一定量N2和H2的混合氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),下列圖像正確的是()“三看”圖表AB例2.NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g);ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是()看線:即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系解讀二解析:綜合考查了化學(xué)平衡,由化學(xué)圖像分析判斷等多項(xiàng)技能與知識(shí)應(yīng)用。ΔH＝－373.4kJ·mol－1,T升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(N2)與c(CO2)減小,K減小,同時(shí),CO轉(zhuǎn)化率降低,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò),K只與溫度有關(guān),C項(xiàng)正確,D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量平衡左移,則NO轉(zhuǎn)化率降低,所以D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C看點(diǎn):即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例3:下圖表示可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段時(shí)間t0→t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線圖,則下列說法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí)刻升高了體系的溫度B.

t2

時(shí)刻在恒容條件下充入了氨氣C.

t4

時(shí)刻使用了適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.

t5

時(shí)刻在恒壓條件下充入了氦氣速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時(shí)間解讀三B例４:

請找出下列從曲線x變成a、b、c曲線的外界條件變化?？赡娣磻?yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0N2轉(zhuǎn)化率時(shí)間xabc解讀三看點(diǎn):即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例5:已知可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷:(1)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)?(2)m+n與p的大小.A轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106PaA轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106Pa固定壓強(qiáng),討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系固定溫度,討論P(yáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系104Pa105Pa吸熱反應(yīng)m+n>pTvv逆v正T1T2Tvv正v逆TC%450℃PA%P1吸吸放<△H>0△H>0△H<0m+n<p變式:可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),分析下列各圖(其中T表示溫度、P表示壓強(qiáng)),你能得出什么結(jié)論?練習(xí)(06廣東)對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 AD如圖在一定條件下,將1molN2與3molH2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合