初中化學(xué)-堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計

探究堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、了解氫氧化鈉是一種常見的堿。2、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能和協(xié)作能力。4、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和歸納能力重點(diǎn)難點(diǎn)：

堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫觀察與思考提出問題觀察與思考觀察與思考[思考1]氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時為什么出現(xiàn)氣泡？[思考3]變質(zhì)后溶液中的溶質(zhì)可能是什么物質(zhì)？碳酸鈉或者碳酸鈉和氫氧化鈉共存說明此氫氧化鈉溶液已變質(zhì)[思考2]氫氧化鈉變質(zhì)的原因是什么？敞口放置時吸收空氣里的二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O觀察與思考作出猜想[猜想1]此氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，

溶質(zhì)只有Na2CO3[猜想2]此氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，

溶質(zhì)有NaOH和Na2CO3觀察與思考討論實(shí)驗(yàn)方案[查閱資料]①CaCl2溶液呈中性

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[備選試劑]稀鹽酸、酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液觀察與思考確定方案

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液b.向a中所得溶液中滴加酚酞溶液觀察與思考動手實(shí)驗(yàn)用到的試劑和儀器：

氫氧化鈉溶液、氯化鈣溶液、酚酞溶液、燒杯、玻璃棒基本操作：液體藥品的取用----傾倒法

滴管的使用----垂直懸空

觀察與思考現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量溶液于

試管中，滴加

足量CaCl2溶液滴入足量CaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再向所得溶液中滴加酚酞，溶液變紅色[猜想2]成立，此溶液部分變質(zhì)b.向a中所得溶液

中滴加酚酞溶液利用到的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl觀察與思考拓展應(yīng)用

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH若想除掉氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)，可以選擇

適量的

試劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

。(2)實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，

如濃鹽酸，具有________；

如濃硫酸，具有________；

如氧化鈣，能__________，反應(yīng)方程式為

。Ca(OH)2溶液揮發(fā)性吸水性與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2可以利用CaCl2溶液和酚酞判斷氫氧化鈉的變質(zhì)程度氫氧化鈉易吸收空氣里的二氧化碳變質(zhì)利用Ca(OH)2溶液除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)能與酸堿指示劑反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)能與酸發(fā)生中和反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)觀察與思考學(xué)以致用實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置；②

向上層清液中滴加無色酚酞溶液上層清液呈現(xiàn)

色白色固體中一定含有氫氧化鈣另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸

白色固體中一定含有碳酸鈣紅產(chǎn)生氣泡觀察與思考達(dá)標(biāo)檢測答案：