江西省贛州市信豐實驗中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

江西省贛州市信豐實驗中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（）A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒參考答案：A【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積；B．空氣的量過多會帶走熱量；C．煤的量太多，會燃燒不充分；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒．【解答】解：A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故A正確；B．通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量，所以一般是通入適當過量的空氣，故B錯誤；C．煤的量太多，氧氣的量不足，會燃燒不充分，故C錯誤；D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒，不能提高煤的燃燒效率，故D錯誤．故選A．2.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

參考答案：C略3.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）序號物質（雜質）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣

參考答案：A4.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略5.將3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NO3－的物質的量為A．(0.1＋a)mol

B．2amol

C．0.1amol

D．0.5amol參考答案：A略6.如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應D.丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：D【分析】根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．甲烷性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。7.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現象，不能作為判斷依據，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。8.把兩份鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積相等，則所取的兩份鋁的質量比為

（

）

A．1︰2

B．3︰2

C．3︰1

D．1︰1參考答案：D略9.下列物質的分子組成符合通式CnH2nO2的是()①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③

B．②③④C．③④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故選B。10.可逆反應2SO2+O2

2SO3在密閉容器中達到了平衡，下列說法正確的是

A．SO2和O2不再化合，反應停止了

B．容器內壓強保持不變

C．SO2、O2和SO3的濃度相等

D．SO2、O2和SO3的物質的量之比為2：1：2參考答案：B略11.下列關于摩爾(mol)的有關說法正確的是A.摩爾是一個基本物理量B.氧氣(O2)的摩爾質量為32gC.1mol任何粒子的粒子數為阿伏伽德羅常數D.阿伏伽德羅常數為6.02×1023參考答案：CA、物質的量是國際單位制中一個基本物理量，摩爾是物質的量的單位，選項A錯誤；B、氧氣(O2)的摩爾質量為32g/mol，選項B錯誤；C、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，選項C正確；D、阿伏加德羅常數約為6.02×1023，選項D錯誤。答案選C。12.有機物A的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對分子質量相等，則下列敘中正確的是（

）A．M中沒有甲基

B．N能發(fā)生銀鏡反應C．M中含碳40%

D．N分子中沒有甲基參考答案：A略13.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現象是A．無明顯現象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略14.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體

③配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D【詳解】①在實驗室量取5.2mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①錯誤；②托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②錯誤；③配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線，溶液體積減少，會導致所配溶液濃度偏高，故③正確；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL容量瓶，故④正確；答案選D。15.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉未有剩余，下列有關推斷正確的是A.反應過程中不可能產生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D.往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B試題分析：反應中鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強，故更易反應，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質或銅單質反應生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應，故C錯誤；反應后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量不會減少，故D錯誤。因此，選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時，有潮解現象

B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團

（填名稱），A中官能團的電子式__________

。（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：

_______

_，反應類型是

__。（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是：_____________________________，反應類型是

。（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：

。參考答案：（1）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應（2）碳碳雙鍵

（3）CH2==CHCOOH＋CH3CH2OHCH2==CHCOOCH2CH3＋H2O取代反應（4）nCH2==CH2略18.(8分)向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為

mol，反應中轉移的電子有

mol。（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為

，反應的Zn的質量為

。參考答案：（1）0.6

1.2（每空2分，共4分）（2）18mol/L

54.6g(每空2分，共4分，少帶一個單位扣1分)

19.A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子Cl－、SiO32－、OH－、NO3－陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的化學式：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：________________________