山西省臨汾市古城鎮(zhèn)盤道中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市古城鎮(zhèn)盤道中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.熔化氫氧化鈉時，應(yīng)選用的坩堝是A.鐵坩堝

B.石英坩堝

C.剛玉坩堝

D.陶瓷坩堝參考答案：A【詳解】A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。2.下列物質(zhì)在常溫下相互混合后，能產(chǎn)生氫氣的是A．Fe與稀HNO3溶液

B．Na2O2與CO2氣體C．Al與濃NaOH溶液

D．SiO2固體與濃NaOH溶液參考答案：C3.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略4.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略5.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強參考答案：C略7.下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾，故A錯誤；B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等離子的干擾，故B錯誤；C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有鋇離子、硅酸根離子，CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯誤；故選C．8.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略9.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)參考答案：D略10.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半導(dǎo)體材料砷化鎵是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A.硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項正確；B.半導(dǎo)體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項錯誤；C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C項正確；D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項正確；答案選B。

11.下列說法中錯誤的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A略12.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（

）參考答案：A略13.與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.Mg2+ B.Ne C.NH4+ D.OH-參考答案：C【分析】Na+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10?！驹斀狻縈g2+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是12、10；Ne質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10；NH4+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10；OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10；與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子的是NH4+，故選C。

14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為，在相同條件下，等質(zhì)量的和相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(

)

A、實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

B、在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C、2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100％

D、實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝

；2s末O2濃度為

；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（6分）0.15mol/(L·s)0.7mol/L

30%（各2分）略18.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__________、

F__________；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開________色；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。參考答案：（1）Na

AlCl3（2）殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等（其它合理答案均給分）（3）KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）

血紅色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根據(jù)題意，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，Y為Al；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，得G中含鈉；I的溶液呈黃色，含F(xiàn)e3＋；A為能與水反應(yīng)生成氣體B和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)，故A為Na，B為H2，D為NaOH，D與Y反應(yīng)生成G為NaAlO2溶液，X為Fe，C為Cl2，E為HCl，H為FeCl2，F(xiàn)為AlCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A為Na，F(xiàn)為AlCl3，答案：Na；AlCl3（2）說出黃綠色氣體C的一種用途殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等（其它合理答案均給分），答案：殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等（其它合理答案均給分）（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色；答案：KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）；血紅色（4）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

答案：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2FeCl22FeCl3，答案：Cl2＋2FeCl22FeCl3【點睛】由于無機推斷題綜合性強，涉及面廣，對思維能力要求較高，所以必需先理清思路。按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題。審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識→尋找突破點→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證。審題，就是閱讀題目的過程。先閱讀全題形成一個整體印象，再仔細領(lǐng)會題意，反復(fù)推敲、認(rèn)真辨析，注意題目所給的限制性語句，把條件找準(zhǔn)、找全。已知條件找出來以后，經(jīng)過與大腦中儲存的知識信息相比較，對信息、條件進行加工、篩選，目的是找出解決問題的突破點。突破點可以是物質(zhì)的特殊性質(zhì)、反應(yīng)所需的特殊條件、反應(yīng)所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象等。找到突破點后再聯(lián)系已學(xué)過的知識，進行推斷，推斷時既可正向推斷，又可逆向推斷，通過篩選、論證，然后得出結(jié)論。最后按正向順序代入