安徽省六安市舒城縣千人橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省六安市舒城縣千人橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B2.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．CO→CO2

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：C略3.BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是

A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C略4.1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率參考答案：A分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B．有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過(guò)了100℃。5.針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是（）A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可用排水法收集氨氣C．氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D．可以用堿石灰干燥氨氣參考答案：B【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選擇固固加熱裝置；B．排水法適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體來(lái)解答；C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；D．干燥氣體時(shí)必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置相同，故A正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法來(lái)收集，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙NH4Cl，故C正確；D．堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應(yīng)，可用來(lái)干燥氨氣，故D正確．故選B．6.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（

）

A．MgI2

B．NaF

C．BaI2

D．KBr參考答案：A略7.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

參考答案：B略8.元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略9.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略10.在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

（

）

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

參考答案：A略11.下列電離方程式，書寫正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣參考答案：AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正確；C．離子符號(hào)書寫時(shí)數(shù)字寫在正負(fù)號(hào)的前面，正確的離子方程式為：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO4=K++MnO4﹣，故D錯(cuò)誤；故選AB．12.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略13.在下列物質(zhì)中：①Na

②Fe（OH）2固體③Na2O固體

④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．屬于堿性氧化物的是，屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．參考答案：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)﹣﹣必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電﹣﹣是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；根據(jù)以上概念分析．解答：解：屬于堿性氧化物的是Na2O；屬于鹽的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體；屬于電解質(zhì)的是②Fe（OH）2固體③Na2O固體

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體，能導(dǎo)電的是：①Na中含有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電、⑤FeCl2溶液含有自由移動(dòng)的帶電的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移動(dòng)的帶電的微粒；故答案為：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握各物質(zhì)的概念，尤其是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意對(duì)概念的把握．14.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)解；解答：解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的中子數(shù)，故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答，較簡(jiǎn)單．15.下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.Fe2+的水溶液呈無(wú)色

B.Fe3+的水溶液呈黃色

C.Fe2+既有氧化性又有還原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：(1)圖2

吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧

變藍(lán)

帶火的木條

復(fù)燃

(2)D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止(4)小

30

因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)

(5)乙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：略18.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。(1)合金中鎂的質(zhì)量

g鋁的質(zhì)量

g(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度

mol/L(3)B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量

g

參考答案：(1)鎂：0.12g

鋁：0.27g

(2)

(3)B點(diǎn)處，m(沉淀)略19.按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是