江西省九江市湖口第一中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

江西省九江市湖口第一中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LN2和2．89CO所含電子數(shù)都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．1NA參考答案：A略2.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．3.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略4.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小參考答案：C5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A.7:1

B.7:2

C.7:3

D.7:4參考答案：C略6.（2分）氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子：

K參考答案：B略8.（2006·全國卷I）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入NaOH與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移動。

9.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是(

)A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C＞DC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C＞D＞A

D．B分別與A、C、D形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：BD10.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)’

C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖

D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種參考答案：C略11.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略12.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（）A

K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：答案：B13.下列說法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)參考答案：答案:A14.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的濃度是A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用下圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥。其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞。給定的藥品有：濃H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等（1）甲瓶內(nèi)盛

溶液，乙瓶內(nèi)盛

溶液，分液漏斗內(nèi)盛

溶液。（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。參考答案：（1）NaOH溶液,濃H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）C的核磁共振氫譜中有

個峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：

。a．能夠發(fā)生水解

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色

d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種參考答案：（1）

（2）

（3）

2

CH3CH2CH2X+NaOH

CH3CH2CH2OH+NaX（4）__

（5）

略18.如右圖所示，請按要求回答下列問題．（1）打開K2，合并K1．A為__________（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為__________．（2）打開K1，合并K2．A為__________（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為__________；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為__________g．參考答案：1.負(fù)；A處金屬不斷溶解；Cu2++2e﹣=Cu

2.陰；A上有紅色金屬析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負(fù)極，被氧化，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；（2）若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，A為陰極，該極上析出金屬銅，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計算．解答：解：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負(fù)極，鋅不斷溶解，Zn﹣2e﹣=Zn2+，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；A處金屬不斷溶解；Cu2++2e﹣=Cu；②若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+；A為陰極，該極上析出金屬銅，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，所以當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為6.4g，故答案為：陰；A上有紅色金屬析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4．點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大19.（10分）反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是

（選填A(yù)、B、C）．A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為

極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

．參考答案：（1）放熱；（2）AC；（3）正；產(chǎn)生無色氣泡；2H++2e﹣=H2↑．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：