溶液的濃度 課時作業(yè) 初中化學(xué)人教版九年級下冊（2022-2023學(xué)年）

9.3溶液的濃度課時作業(yè)

一、選擇題。

1.以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（）

A.12g碳與38g氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g

B.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C.水電解生成H?和02的分子數(shù)比為2：1,根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比

為2：1

D.50mL36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%

【答案】Co

【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知32g氧氣與12g碳恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)

用于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，因此12g碳與38g氧氣充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為

12g+32g=44g,故A錯誤；

B、反應(yīng)物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，反應(yīng)后氫、氧原子個數(shù)比為：2：

1,故反應(yīng)前水中氫、氧原子個數(shù)比也為2：1,故C正確；

D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，然后乘以100%,水的密度為

Ig/mL,50mL水的質(zhì)量為50g,而鹽酸的密度大于Ig/mL,50mL鹽酸的質(zhì)量不是50g,

故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是18%,故D錯誤。

故選：Co

2.汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)要用

1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸，則需加水（）

A.0.5kgB.1.5kgC.2.5kgD.3.5kg

【答案】Co

【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則1.0kgx98%=（1.Okg+x）x28%x=2.5kg。

故選：Co

3.NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如表。下列說法錯誤的是（）

溫度/七0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃時，lOOgFhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃時，KNO-3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%

C.60℃的硝酸鉀飽和溶液，降溫至?xí)r，溶質(zhì)將全部析出

D.其它條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】C?

【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g,則20℃時，lOOgH?。最多能溶解

36.0gNaCL故選項(xiàng)說法正確。

B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g,則KNCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)“9g-.

63.9g+100g

xl0()%<63.9%,故選項(xiàng)說法正確。

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，時，硝酸鉀的溶解度為13.3g,則60℃的

硝酸鉀飽和溶液，降溫至0℃時，溶質(zhì)不可能全部析出，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，其它條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變

為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

4.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()

溶

解

度

g

020t溫度七！

A.t"C時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液

B.使b物質(zhì)從溶液中大量結(jié)晶析出的方法為蒸發(fā)溶劑

C.a中含有少量b,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

D.將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到tq,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b

>a=c

【答案】D。

【解析】A、t℃時，a的溶解度為80g,t℃時:將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，?/p>

多能溶解40g,可得到90ga的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。

B、b物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，使b物質(zhì)從溶液中大量結(jié)晶析出的方法為蒸發(fā)溶

劑，故選項(xiàng)說法正確。

C、a、b的溶解度受溫度的影響不同，a的溶解度受溫度影響較大，而b受溫度影響較

小，a中含有少量b,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,故選項(xiàng)說法正確。

D、20℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b>a=c；將200c時三種物質(zhì)的飽和溶液

升溫到t七,a、b的溶解度增大，但溶液的組成為發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c的溶

解度減小，有c物質(zhì)析出，但t℃時c的溶解度小于20℃時a的溶解度，故t℃時c的飽和

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20℃時a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故三種溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系

是b>a>c,故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：D。

5.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說法正確的是（）

A.mis：m劑=1：10B.ma：m濃=1：10

C.m?：m；s=l：11D.m剛：ma—10：11

【答案】Bo

【解析】根據(jù)溶液中的組成判斷可知，食鹽水的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。

由題意可知，該食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是：

10：100（即1：10）。因此，B選項(xiàng)是正確的；C選項(xiàng)不正確。

A.m8：m劑=1：9,所以該選項(xiàng)不對。

D.mM：ma=9：10.所以該選項(xiàng)也不對。

故選:Bo

6.0℃時，將100g某物質(zhì)的溶液蒸干，得到30g固體，則下列說法正確的是（）

A.0℃時，該物質(zhì)溶解度為30gB.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.時，該物質(zhì)為飽和溶液D.無法計(jì)算該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D。

【解析】A.因?yàn)椴恢涝撊芤菏欠耧柡?，?00g是該溶液的質(zhì)量，所以無法判斷其溶解

度，選項(xiàng)說法錯誤；

B.0C時，將100g某物質(zhì)的溶液蒸干，得到30g固體，但并不知道30g固體中是否含有結(jié)

晶水，所以無法計(jì)算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說法錯誤；

C.由題干信息無法判斷該溶液是否屬于飽和狀態(tài)，選項(xiàng)說法錯誤；

D.OC時，將100g某物質(zhì)的溶液蒸干，得到30g固體，但并不知道30g固體中是否含有結(jié)

晶水，所以無法計(jì)算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

7.欲使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%,可采用的方法是（）

A.蒸發(fā)22.5g水B.蒸發(fā)25g水C.加入5gKNC>3D.加入lOgKNCh

【答案】B。

【解析】（1）若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,則有50gx吟洶％：2。％,

50g-y

解得y=25g,故A錯誤，B正確；

（2）若使用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為X,則有：汕口啰也xl（X）%=

50g+x

20%,解得x=6.25g,故C、D都不對：

故選：Bo

8.己知T℃時CuSO4的溶解度為25g?，F(xiàn)向盛有32gCuSC）4粉末的燒杯中加水mg,則所

得溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能的一組是（）

ABCD

溶液質(zhì)量/g016(m-18)180m+32

11

質(zhì)量分?jǐn)?shù)無溶液形成20%20%-32-xIOQ%

m+32

A.AB.BC.CD.D

【答案】Co

【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，若溶液的質(zhì)量為零，則沒有溶液形成，

說法正確，選項(xiàng)A不合題意；

B、設(shè)mg水最多溶解硫酸銅質(zhì)量為x,25g=x,而若形成飽和溶液，最大

100gmg4嗯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,￡里X100%=20%>而此時達(dá)到飽和狀態(tài)，此時溶液質(zhì)量nmg+LmgU

125g4

?|魁，部分溶解形成飽和溶液，都可以達(dá)到20%,此時溶液小于?!嗯，都可以滿足此條

件，選項(xiàng)B不符合題意;

C、此時也是20%質(zhì)量分?jǐn)?shù)，32g硫酸銅全部溶解，需要最少水的質(zhì)量為y,號盤■,y

=128g,此時溶液質(zhì)量=128+32g=160g,選項(xiàng)C不可能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C符合題意；

D、若m=125g,則此時正好滿足溶液質(zhì)量=m+32g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=―三—x100%，選

m+32

項(xiàng)D不符合題意；

故選：Co

二、填空題。

9.“84”消毒液是預(yù)防新冠肺炎經(jīng)常使用的消殺用品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）其有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價(jià)為。

（2）“84”消毒液的消毒原理為2NaC10+CC>2+X=Na2C03+2HC10,生成的HC1O（次氯

酸）具有較強(qiáng)的殺菌作用。化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為.

（3）探究發(fā)現(xiàn)，暴露在空氣中（陽光充足）的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減

弱。據(jù)此，你認(rèn)為“84”消毒液應(yīng)_________保存。

（4）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaClO5%

的“84”消毒液稀釋至1%,需向原溶液中加入水的質(zhì)量為go

/

【答案】（1）+1；（2）H2O；（3）避光密封；（4）200,

【解析】（1）在NaClO中，鈉元素的化合價(jià)是+1,氧元素的化合價(jià)是-2,設(shè)氯元素的化

合價(jià)是x,則有（+1）+x+（-2）=0,解得x=+l；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO+CO2+X=Na2CCh+2HClO,反應(yīng)物中鈉、氯、碳、氧

原子個數(shù)分別為2、2、1、4,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、

2、1、2、5,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子、1個氧原

子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O；

（3）曝露在空氣中（陽光充足）的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減弱，所以“84”

消毒液應(yīng)避光密封保存；

（4）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則：

50gx5%=（50g+x）xl%

x=200go

故答案為：（1）+1;（2）H20；（3）避光密封；（4）200o

10.氫氧化鈣和氫氧化鋼的溶解度如下表所示：

溫度/℃02080

溶解度/g氫氧化鈣0.1870.1410.094

氫氧化根1.678.22101.4

（1）20℃時，氫氧化鋼屬于物質(zhì)（選填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）；

（2）在80℃時，向100g水中加入110g氫氧化釧，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為

（3）在0℃時，氫氧化鈣飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化微飽和溶液的質(zhì)量分

數(shù)（填“大于”、“等于"、或“小于”）；

（4）將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是

____________________________________________________（只舉一一種）.

【答案】（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氫氧化鈣（或蒸發(fā)溶劑、升高溫

度）.

【解析】（1）20℃時，氫氧化鋼的溶解度為8.22g,屬于可溶物質(zhì)。

（2）80℃時，氫氧化鋼的溶解度為101.4g,80℃時，100g水中最多能溶解101.4g氫氧化

根，在80℃時，向100g水中加入110g氫氧化鋼，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為

101.4g+100g=201.4g.

（3）0℃時，氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋼的溶解度，在0℃時，氫氧化鈣飽和溶液溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氫氧化鋼飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，

可采取的方法是加入氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑、升高溫度。

故答案為：（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氫氧化鈣（或蒸發(fā)溶劑、升高溫

度）。

11.現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。

（1）若蒸發(fā)掉150克水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,需向溶液中加入氯化鈉。

（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成5%,需向溶液中加入水。

【答案】(1)20%；(2)37.5g；(3)300g?

【解析】（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為300gxi0%=30g；若蒸發(fā)掉150克水，溶液中溶質(zhì)

30g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%=20%

300g-150g

（2）設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為X,則:

30g+x

x100%=20%

300g+x

解得：x=37.5go

（3）設(shè)需向溶液中加入的質(zhì)量為y

30g

xl00%=5%

300g+y

解得：y=300g.

故答案為：（1）20%；（2）37.5g；（3）300g?

12.某同學(xué)配制50g6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題:

（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?，下同），其中操作錯誤的是

（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉go

（3）量取水時選用的量筒的量程最合適的是（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒

內(nèi)保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（填序

號）。

A.氯化鈉固體不純B.用生銹祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）

AD。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解和裝瓶，所以正確操作

順序?yàn)椋孩冖佗茛邰?；在用托盤天平稱量固體藥品時應(yīng)左物右碼，所以圖中①是錯誤的；

（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：50gx6%=

3g；需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g,水的體積為：47g-lg/mL=47mL;

（3）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測

量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應(yīng)選C；讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面

的最低處保持水平；

（4）A.氯化鈉固體不純，使氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正

確；

B.祛碼生銹，導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯誤；

C.因?yàn)槿芤菏蔷坏?，穩(wěn)定的，所以裝瓶時有少量溶液灑出，對溶液的濃度無影響，故

C錯誤；

D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，使水的質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正

確。

故答案為：（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）

AD?

三、解答題。

13.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。

請回答下列問題：

（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g,水

---------g。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)__________o

A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是?

（4）如果配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,則可能造成這種結(jié)果的原因有（至少舉

出三點(diǎn)）①;②;③。

【答案】（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水時，仰視液面讀數(shù);

將氯化鈉倒入燒杯時，有固體撒出；氯化鈉固體中含有雜質(zhì)（合理即可）。

【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯

化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100gx5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水

的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL）。

（2）用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加祛碼和

撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明

NaCl的質(zhì)量大于祛碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaCl。

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率。

（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏

大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。粚⒙然c倒入燒杯時，有固體撒出，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)

的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的

質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ê侠砑纯桑?/p>

故答案為：（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水時，仰視液面讀

數(shù)：將氯化鈉倒入燒杯時，有固體撒出；氯化鈉固體中含有雜質(zhì)（合理即可）。

14.下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：

（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為_________g.水為___________g.

（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）.

（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3）,量筒的規(guī)格是（從

下列中選用：10mL、25mL、50mL.100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填

“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盤；（3）100mL；攪拌促溶;（4）偏小。

【解析】（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈉的質(zhì)量為：

100gx10.6%=10.6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100-10.6=89.4g,

（2）根據(jù)“左物右碼”原則，用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放左盤；故答案為：左盤：

（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒.分次量取也

能引起誤差.如量取89.4mL水（根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，EP：100g-10.6g

=89.4g；根據(jù)公式：V=旦；知該實(shí)驗(yàn)需水的體積為89.4mL）,應(yīng)選用100mL量筒；玻

璃棒的作用是攪拌促溶；

故答案為：100mL攪拌促溶；

(4)量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體

的體積.如果仰視則會使讀數(shù)偏小，造成實(shí)際量取液體的體積偏大；由于水量多了，所以

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小；故答案為：偏小.

答案：(1)10.6；89.4g；(2)左盤；(3)100mL；攪拌促溶；(4)偏小

15.小明進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，制作多晶冰糖。

主要制作過程為：20℃下，取330g蔗糖和100g水，放入不銹鋼制容器中，加熱并不斷攪

拌至液體溫度達(dá)到120℃,蓋上厚毛巾靜置7天。

已知：20℃和100℃時，蔗糖的溶解度分別為203.9g和487.2g。

(1)蔗糖溶液中的溶質(zhì)是o

(2)20℃時，將330g蔗糖和100g水混合，得到的是(填“飽和”或“不飽和”)

溶液。

(3)加熱后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“增大”或“減小

【答案】(1)蔗糖；(2)飽和；(3)增大。

【解析】(1)蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；故填：蔗糖；

(2)20℃時，蔗糖的溶解度分別為203.9g,所以在該溫度下，將330g蔗糖和100g水混

合，得到的是飽和溶液；故填：飽和；

(3)因?yàn)檎崽堑娜芙舛入S著溫度的升高而增大，所以加熱后，溶液中未溶解的蔗糖會繼續(xù)

溶解，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大；故填：增大。

16.如圖是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：

(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器是(廣口瓶除外)：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、

(2)應(yīng)選擇量筒的量程是毫升(填50或100),在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)用量筒

量取水時，用俯視讀數(shù)法，則會造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填偏大或偏小)。

(3)B操作向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是

，操作E的作用是。

【答案】（1）燒杯；（2）100mL,大于（3）減少氯化鈉的質(zhì)量，加快溶解速度。

【解析】（1）溶液配制過程中需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯。

（2）經(jīng)計(jì)