遼寧省朝陽(yáng)市建平縣八家農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省朝陽(yáng)市建平縣八家農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②還原、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：

（

）

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

參考答案：D略2.

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3－)都減少，其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入飽和石灰水溶液C．通入氯化氫氣體

D．加入氫氧化鈉固體參考答案：B略4.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX＇型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，已知：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根據(jù)上述信息和已有知識(shí)判斷下列ICl與H2O的反應(yīng)、ICl與苯發(fā)生取代反應(yīng)的方程式正確的是A．H2O＋I(xiàn)Cl＝HIO＋HCl

B．H2O＋I(xiàn)Cl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；參考答案：AD5.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略6.將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的PH為A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3參考答案：B解析：PH=3的鹽酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此題也可用經(jīng)驗(yàn)公式驗(yàn)算：(1)若兩強(qiáng)酸PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.(2)若兩強(qiáng)堿PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.7.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關(guān)系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）參考答案：D略8.(雙選)下列說(shuō)法正確的是（）A．堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅B．在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣參考答案：AB考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極；B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)；C、電解精煉銅時(shí)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬；D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極，故A正確；B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、電解法精煉銅時(shí)，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會(huì)先于金屬銅失電子，形成陽(yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，注意活潑金屬的冶煉方法、原電池的工作原理、精煉銅的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．9.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；CH4(g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)

；現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（

）A．2∶3

B．1∶3C．1∶1

D．1∶4參考答案：A略10.下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕而腐?。?/p>

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3參考答案：B略11.用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過(guò)濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸餾)參考答案：A略12.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略13.下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（

）

A、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、次氯酸的分子式為：HClO3

參考答案：A略14.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過(guò)量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量不同D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A略15.利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說(shuō)法不正確的是:A.92gNBD經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62kJ熱量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體C.NBD、Q、甲苯三者互為同系物D.NBD可開(kāi)發(fā)為貯能材料參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)你的預(yù)測(cè)，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案。

化學(xué)性質(zhì)①：

，實(shí)驗(yàn)方案：

。

化學(xué)性質(zhì)②：

，實(shí)驗(yàn)方案：

。

化學(xué)性質(zhì)③：

，實(shí)驗(yàn)方案：

。參考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL甲酸溶液，觀察現(xiàn)象（3分）。②具有還原性（2分），在試管里加入約2mL新制的Cu(OH)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象；或答：在潔凈的試管里加入2~3mL的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)幔^察現(xiàn)象（3分）。③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（2分），在試管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL甲酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。（3分）不寫(xiě)試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），

則該化合物的化學(xué)式為

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有分子間的氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為

。（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請(qǐng)回答：表中的金屬元素是

（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

。參考答案：（14分）（1）MgCNi3或CMgNi3

（2）BD

（3）

Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH－+2H2O（4）DEF；

B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大略18.(2013·鄭州質(zhì)檢一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：________；(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型：________、________、________；(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為_(kāi)_______。(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫(xiě)出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)羧基、羥基(2)加成