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第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四全局性掌控第三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四全局性掌控本節(jié)主要知識(shí)有:離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子方程式的判斷,主要考查離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷,離子共存問(wèn)題,物質(zhì)判斷與鑒別.離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn),每年必考,離子方程式的正誤判斷,主要涉及化學(xué)式的拆分,電荷的配平,產(chǎn)物是否合理等,離子共存的命題趨勢(shì)主要為增加限制條件,如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等.把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合,在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)是今后高考的新趨勢(shì).第五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四一、電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在
下能夠?qū)щ姷?/p>
.(2)非電解質(zhì):在
下都不導(dǎo)電的
.水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物第七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中
電離的電解質(zhì),包括
、
、大多數(shù)鹽.(2)弱電解質(zhì):在水溶液中
電離的電解質(zhì),包括
、
、水.全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿第八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)嗎?(2)BaSO4、CaCO3等不溶于水,屬于弱電解質(zhì)嗎?提示:(1)都不屬于電解質(zhì),電解質(zhì)首先屬于化合物.(2)BaSO4、CaCO3等不溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì).第九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四二、電解質(zhì)的電離1.電離的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成的過(guò)程.2.電離方程式書(shū)寫電離方程式時(shí),首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,然后注意符號(hào)“===”、“”的應(yīng)用,多元弱酸的電離要分步寫,弱酸酸式鹽的電離要分步寫,強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫一步即可,如:自由移動(dòng)離子第十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四(1)HCl:
;(2)H2S:
;(3)Ca(OH)2:
;(4)Cu(OH)2:
;(5)KClO3:
;(6)NH4HCO3:
;(7)NH4HSO4:
.Ca(OH)2
===Ca2++2OH-HCl===H++Cl-第十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四三、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中(或熔融狀態(tài)下)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是
的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng).2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的
來(lái)表示反應(yīng)的式子.離子之間離子符號(hào)第十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四3.離子方程式的書(shū)寫(1)寫:寫出正確的
;(2)拆:把溶液中完全電離且易溶的物質(zhì)寫成
;(3)刪:刪去方程式兩邊
離子;(4)查:檢查方程式中是否
守恒和
守恒.化學(xué)方程式離子形式不參加反應(yīng)的質(zhì)量電荷第十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四4.離子方程式的意義不僅可表示
,而且可表示
.5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng):
、
、
.(2)溶液中進(jìn)行的某些氧化還原反應(yīng):有離子參加的置換反應(yīng);特殊氧化還原反應(yīng);在溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng).某一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)生成難溶物生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)第十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
)A.Na2O
B.SO3C.Cu D.NaCl溶液第十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四解析:Na2O為離子化合物,在熔融條件下能導(dǎo)電,為電解質(zhì),A正確;SO3為共價(jià)化合物,在熔融條件下不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電,SO3為非電解質(zhì),B不正確;Cu是單質(zhì),NaCl溶液為混合物,它們既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C、D不正確.答案:A第十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:D第十九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:D第二十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:C第二十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四5.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________.(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失.說(shuō)明原溶液中,肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________.第二十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O
===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)2.二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)如Fe2++Cl2
===Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2
===2Fe3++2Cl-(√)第二十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第二十九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四[答案]
B第三十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四解析:本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷.Fe3+具有強(qiáng)的氧化性,能夠用于腐蝕銅線路板,A項(xiàng)正確.B項(xiàng)的離子方程式書(shū)寫不正確.C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸,不能拆分開(kāi).D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)恹}酸氧化為氯氣,故濃鹽酸不能用來(lái)酸化高錳酸鉀溶液.答案:A第三十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第三十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:C第三十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng).第三十九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四1.某些氧化還原反應(yīng)如FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時(shí):2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-當(dāng)氯水少量時(shí):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-當(dāng)FeBr2與Cl2為1∶1時(shí):2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-第四十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四[答案]
A第四十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第四十九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:B第五十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:C第五十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng).第五十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第五十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四[答案]
C第五十九頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四判斷離子共存問(wèn)題,要特別注意題干中條件的應(yīng)用,如“在酸性溶液中”,“在無(wú)色透明的溶液中”,“在水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”,倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存,就會(huì)造成錯(cuò)誤解答.第六十頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第六十一頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:B第六十二頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第六十三頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四答案:D第六十四頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四離子的推斷主要是對(duì)于物質(zhì)中所含的成分,運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段進(jìn)行分析和推斷,最后得出結(jié)論.其主要依據(jù)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果,解答此類問(wèn)題必須掌握離子的性質(zhì),包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象,推斷時(shí)需注意排除一些雜質(zhì)離子的干擾.第六十五頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第六十六頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四第六十七頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________.(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a________,b________,c________.(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________.第六十八頁(yè),共七十二頁(yè),編輯于2023年,星期四(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_________________________________________________________________.(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________________.(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________
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