廣東省湛江市廉江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省湛江市廉江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．膠體是一種純凈物C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C2.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．3.

1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑借個(gè)人經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體是氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似），后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于氯化碘的有關(guān)說法中不正確的是：A．I—Cl為極性共價(jià)鍵

B．ICl在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧化性C．ICl與水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O=HCl+HIOD．在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl作氧化劑參考答案：D4.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B5.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①

都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

參考答案：A略6.在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)

B.點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)

D.Zn放入鹽酸中參考答案：D略7.反應(yīng)分別在673K和373K時(shí)進(jìn)行，得C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應(yīng)的圖像是參考答案：C8.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I(xiàn)2，破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意。9.當(dāng)前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略12.不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（

）A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化鉀溶液參考答案：D略13.關(guān)于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（）A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿B．兩者均為有色不透明的分散系C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10﹣9～10﹣7m之間D．兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；B．氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；C．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿，故A正確；B．氫氧化鈉是溶液，均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體，均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯(cuò)誤；C．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm，故C錯(cuò)誤；D．一束光線分別通過時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷，注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小，題目較簡單．14.下列說法錯(cuò)誤的是A.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C分析：A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。詳解：溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，B正確；因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯(cuò)誤；因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。15.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C。【點(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，試驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

(1)步驟③中加入的試劑A是

(填化學(xué)式)。(2)步驟④中，相關(guān)的離子方程式

。(3)若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是

。(4)用提純的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要

(填儀器名稱)。(5)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的

。參考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒寫“↓”共扣1分](3)先加Hcl會(huì)有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部過熱液滴或晶體飛濺。

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積

D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定

B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。參考答案：(1)+120

(2)BC

(3)a/4t

mol/(L·mim)

CD

(4)CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和－生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O。18.A、B、C是核電荷數(shù)1～18元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1molA與水反應(yīng)生成1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化成Ne的電子層結(jié)構(gòu)。(1)A的元素名稱為________。(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為