化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡3

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。溫度、催化劑、濃度和其它。（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；

（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快；反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強(qiáng)、光、射線和原電池等當(dāng)其它條件不變時(shí)，

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮克伎糎2(g)+I2(g)2HI(g)1mol1mol?mol實(shí)驗(yàn)2－7實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②吸取上層清液，加入

Na2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3

很多化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的

限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)。結(jié)論：Ca2++CO32-=CaCO3可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)可逆反應(yīng)

2KClO3

=2KCl+3O2(g)不可逆反應(yīng)

正反應(yīng)H2+I22HI△逆反應(yīng)V正V逆化學(xué)反應(yīng)的限度蔗糖的溶解開(kāi)始時(shí)蔗糖的溶解平衡蔗糖的溶解1、化學(xué)平衡（狀態(tài)）：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上的一種“平衡狀態(tài)”，這叫化學(xué)平衡，也就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度?；瘜W(xué)平衡的特征（1）逆：可逆反應(yīng)（2）等：v正=v逆（4）定：反應(yīng)體系內(nèi)各組分濃度保持不變（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v正=v逆≠

0）（5）變：條件改變，限度也改變。是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果15161t1時(shí)濃度01初始濃度（mol/L)0.20.60.8實(shí)驗(yàn)事實(shí)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)t2時(shí)濃度0.20.60.8t3時(shí)濃度0.20.60.82、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)限度，只是不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)

限度不同。CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒(méi)有降低呢？你能幫助工程師解開(kāi)這一謎底嗎？3、化學(xué)反應(yīng)限度（達(dá)到平衡）的標(biāo)志：①v(正）=

v(逆）②各物質(zhì)的濃度不再改變≠0H2+I22HI△正反應(yīng)：逆反應(yīng)：H2或I2的消耗，HI的生成，等。HI的消耗，H2或I2的生成，等。17例題下列方法中可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）的是（）

A.一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolH2的同時(shí)消耗2nmolHI

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成nmolHI

E.百分組成HI%=I2%=H2%F.[HI]=[H2]=[I2]=2:1:1G.各成分的濃度保持不變2nmolHI14AB1.在一定溫度下

達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡）的標(biāo)志是：A．C的生成速率與C的分解速度相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成

3nmolBD．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:22.下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)

N2+3H22NH3已達(dá)化學(xué)限度的是A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH－H鍵生成

B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH－H鍵斷裂

C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH－H鍵斷裂

D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN－H鍵斷裂3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)的速率相等小結(jié)1、化學(xué)反應(yīng)限度的定義2、化學(xué)反應(yīng)限度的特征3、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的判斷對(duì)象實(shí)質(zhì)特征（標(biāo)志）逆、等、動(dòng)、定、變等、定化學(xué)反應(yīng)條件的控制有何啟發(fā)？定向爆破4、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變:

例如：濃度，溫度，壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)條件的控制如何提高煤的燃燒效率？討論：1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？3應(yīng)選擇什么樣的爐灶材料？理由是什么？4如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義抑制有害的化學(xué)反應(yīng)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)速率提高反應(yīng)完成程度降低反應(yīng)速率隔離引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。作業(yè)：《一體化》歸納：盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱能，提高熱能的利用率。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。4.下列方法中可以證明2HI(g)

H2(g)+I2(g)

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂

③百分組成HI%=I2%

④反應(yīng)速率