水溶液電化學穩(wěn)定窗口的測定實驗報告_第1頁
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文檔簡介

一、試驗目的理解電位窗口的意義；把握陰極極化曲線和陽極極化曲線的使用方法；二、試驗原理在水溶液中的電位窗口(PotentialWindow)。爭論水溶液電位窗口的意義：電化學窗口越大，特別是陽極析氧過電位越最正確的爭論條件甚至根本無法進展爭論。12)。示意圖。2.切線法估求析氫或析氧電位三、試驗器材CHI；Hg/HgO；Hg/Hg2SO4K2SO4；0.2MH2SO4；0.2MNaOH溶液四、試驗步驟250ml0.2MK2SO40.2MH2SO40.2MNaOH溶液；預處理玻碳電極，清洗參比電極和鉑電極；1/20.2MK2SO4將電極懸空固定；CHI〔參比電極〕，紅色接鉑電極〔對電極〕。翻開測試軟件，測量并記錄開路電位〔Control——Opencircuitvoltage〕。選擇“陰極極化曲線”功能，輸入參數(shù)，從開路電位掃描到析氫(初始電壓為開路電-2.0Auto5mV/s。完成后保存試驗結果〔保存txt〕。取出鉑電極，甩動〔不需要斷開與電化學工作站的連接〕，去除外表的氣水沖洗，用濾紙擦干，放回電解池，并連接電化學工作站。5min〔終止電壓為+2.5，其他不變〕，從開路電位掃5mV/s。完成后保存試驗結果。Hg/Hg2SO4NaOHHg/HgO〔鉑電極要酸浸〕五、試驗數(shù)據(jù)處理及分析三張圖。0.2MH2SO4極極化曲線0.2MK2SO4陽極極化曲線0.2MNaOH化曲線0.244V，Hg/HgO0.114V，Hg/Hg2SO40.614V).由于Hg/Hg2SO4電極電位是0.614VH2SO4φc=-1.72+0.614V=-1.106V析氧電位φa=1.82+0.614V=2.434V。由于飽和甘汞電位為0.244Vφc=-1.83+0.244V=-1.586V析氧電位φa=1.83+0.244V=2.074V。Hg/HgO0.114VNaOHφc=-1.55+0.114V=-1.436V析氧電位φa=1.32+0.114V=1.434V。比較可得到φc〔酸〕>φc(堿)>φc〔中〕，φa〔酸〕>φa(中)>φa〔堿〕電位窗=φa-φcφ〔酸〕=2.434-〔-1.106〕V=3.540V,玻碳電極在0.2MK2SO4溶液中的電位窗φ〔中〕=2.074- 1

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