陜西省咸陽市乾縣晨光中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽市乾縣晨光中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2＝CH—COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B.聚丙烯酸酯材料是一種混合物

C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略3.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4參考答案：D略4.PH3是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯誤的是（

）A．PH3分子是非極性分子

B．PH3分子中有一對電子孤對C．PH3分子VSEPR模型的名稱是四面體

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子參考答案：AA，PH3分子中的P原子的價層電子對n==4，所以VSEPR模型是四面體，C正確；P原子通過sp3雜化形成4個雜化軌道，其中3個被成鍵電子對占據(jù)，余下的1個被P原子的孤電子對占據(jù)，所以分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，所以A不正確，B、正確。D，因為N元素的非金屬性比P強(qiáng)，所以NH3分子穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3分子，D正確。5.下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況．【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題．【解答】解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B不選；C．Co3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對，可以能形成配位鍵，故C不選；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；故選D．6.下列有關(guān)乙醇脫水制乙烯及檢驗乙烯的性質(zhì)操作正確的是()A．加入試劑的順序為①濃硫酸；②乙醇；③沸石B．溫度計的水銀球不能接觸瓶壁，也不能接觸液面C．加熱使混合液溫度緩慢上升到170℃D．讓氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，再通入KMnO4酸性溶液檢驗乙烯的還原性參考答案：D加入試劑的順序應(yīng)依次為：乙醇、濃硫酸、沸石；溫度計的水銀球應(yīng)在液面以下；加熱使混合液溫度迅速上升到170℃。7.相同條件下，等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得

溶液的體積

A、仍相同

B、醋酸大

C、鹽酸大

D、無法判斷

參考答案：B略8.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是（

）

A．3mol

B．4mol

C．5

mol

D．6mol參考答案：略9.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以通過1～2步反應(yīng)分別制得B、C、D和E等4種物質(zhì)。下列說法正確的是A．由A制得B的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．物質(zhì)C和D互為同分異構(gòu)體C．A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)

D．物質(zhì)D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略10.

分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是：A、汽油和柴油

B、溴水C、硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D、四氯化碳和水參考答案：A11.下列8種有機(jī)物①CH2===CH2；②

；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.據(jù)官能團(tuán)的不同可分為()A．4類

B．5類C．6類

D．7類參考答案：C略12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略13.下列關(guān)于各物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．四氯化碳的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：C．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH參考答案：C考點： 電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題： 化學(xué)用語專題．分析： A．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出；B．表示的是球棍模型；C．結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；D．分子式是用元素符號表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式．解答：解：A．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯誤；C．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，乙酸的分子式為：C2H4O2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握球棍模型與比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．14.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(

)

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B略15.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大C．在放電時，該電池的正極材料是鉛板D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無色液體可用于其它實驗。

①X可能是

(從所給物質(zhì)中選取，填代號)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式

。

②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：

。

Ⅱ、某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?

參考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

（2分）

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。（2分）③缺少尾氣處理裝置（2分）II、用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：18.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（略）19.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p6