江蘇省常州市光華中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

江蘇省常州市光華中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Cu、Zn和稀H2SO4組成的原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是(

)

A．Cu為負極

B．Zn為負極C．溶液的H+濃度減小

D.

Cu極有H2產(chǎn)生參考答案：A略2.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C略4.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時C的濃度為1mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC參考答案：C5.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略6.A．當該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時，被破壞的鍵可能是①B．當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵一定是①和③C．當該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵一定是①D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略7.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正極：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol參考答案：B略8.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2

c

d

3ab

ef

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑e＞b＞aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.專題：壓軸題．分析：元素周期律和元素周期表的綜合運用，重在熟練掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．解答：解：A、d和e屬于同一主族，由上到下，元素非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2O＞H2S，故A錯；B、a、b、e屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為a＞b＞e，故B錯；C、此題表達不明確，是金屬性最強，還是非金屬性最強，故C錯；D、同一周期中，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子得電子能力逐漸增強，同一主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，因此c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強，故D對；故選：D．點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合運用，設(shè)點全面，突出主干知識和核心內(nèi)容，具有很好的區(qū)分度，不偏不怪，側(cè)重基礎(chǔ)．10.．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略11.常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度減小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa參考答案：A12.下列說法恰當?shù)氖茿．乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．溴水和苯在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷被氯氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇與金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：略13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）A．對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高參考答案：B略15.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進

行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

。參考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反應(yīng)；

通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個C原子、每條C—C鍵被多少個六元環(huán)共用？參考答案：任意兩條相鄰的C—C鍵參加了2個六元環(huán)的形成，每個C原子可形成4條C—C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個C原子被6×2＝12個六元環(huán)共用。而每條C—C鍵可以與相鄰的3條C—C鍵兩兩相鄰，故每條C—C鍵被3×2＝6個六元環(huán)共用。18.（22分）有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng)。請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是