高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。教學(xué)設(shè)計(jì)一．教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。（二）過程與方法目標(biāo)1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。（二）方法上突破點(diǎn)針對共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。三、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；準(zhǔn)備電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，以便做電解水的演示實(shí)驗(yàn)氫氣在氯氣中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象編制“活動(dòng)·探究”活動(dòng)報(bào)告及評價(jià)表。四、教學(xué)方法問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法五、課時(shí)安排2課時(shí)六、教學(xué)過程第1課時(shí)第一部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化知識點(diǎn)1：化學(xué)鍵的定義【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解2H2O===2H2+O2【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量?！久襟w展示——板書】第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵：相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）原子間的強(qiáng)相互作用【對定義的強(qiáng)調(diào)】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）【進(jìn)一步分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！军c(diǎn)評】通過學(xué)生對電解水為什么要提供能量的質(zhì)疑，引出原子形成物質(zhì)時(shí)，原子間確實(shí)存在著相互作用，教師及時(shí)引導(dǎo)給出化學(xué)鍵的定義。通過學(xué)生對化學(xué)鍵定義的閱讀理解，教師進(jìn)一步通過板書解釋（水分子間的化學(xué)鍵的存在情況），強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)鍵定義的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。通過解釋定義使學(xué)生對化學(xué)鍵作到了較深刻的理解。知識點(diǎn)2：化學(xué)鍵的類型【引入】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？【實(shí)驗(yàn)錄象】鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象2Na+Cl2====2NaCl氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象H2+Cl2====2HCl【點(diǎn)評】“氫氣在氯氣中的燃燒”和“金屬鈉在氯氣中的燃燒”是《化學(xué)1（必修）》中的演示實(shí)驗(yàn)，且實(shí)驗(yàn)過程中用到了有毒的氣體——氯氣。此時(shí)借助于實(shí)驗(yàn)錄象不僅快捷省事，而且也不會(huì)因氯氣的毒性或氣體擴(kuò)散而搞得滿屋刺激性氣味而影響教學(xué)。【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！久襟w展示——板書】共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。【對定義的強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子（2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了元素周期律之后的一節(jié)內(nèi)容，學(xué)生在初中就有了一定的認(rèn)識，而現(xiàn)在又在初中的基礎(chǔ)上，進(jìn)行了更詳細(xì)的認(rèn)識，對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)化合物和離子化合物進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，本節(jié)課要求學(xué)生從宏觀的變化中探究微觀的原因，對學(xué)生的思維能力和想像能力都有較高的要求知識之間還不能融會(huì)貫通，本課時(shí)知識較為抽象，對我班學(xué)生而言自學(xué)存在較大困難，提出一點(diǎn)知識，學(xué)生還不能想到前面所學(xué)的相應(yīng)的內(nèi)容，對前面所學(xué)的知識記憶還不牢固，應(yīng)用也不熟練，做題時(shí)遇到相應(yīng)的知識學(xué)生還不能迅速想到，一些知識的變通學(xué)生更無從談起，所以授課時(shí)讓學(xué)生在整體上認(rèn)識，照顧大多數(shù)學(xué)生，以防學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)夾生飯的結(jié)局。在教學(xué)過程中對學(xué)生的引導(dǎo)要更加具體，并且層層遞進(jìn)，降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度梯度。教學(xué)過程中，注重已有知識的回顧和新知識的及時(shí)鞏固；利用分子模型實(shí)現(xiàn)抽象知識的具象化,使學(xué)生更好的理解和掌握知識。。效果分析通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生初步了解化學(xué)鍵及其分類，并能簡單的應(yīng)用概念對物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷，并把所學(xué)的知識應(yīng)用到自己的學(xué)習(xí)中去，但還有待于進(jìn)一步熟練。通過化學(xué)鍵這個(gè)微觀角度認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)，知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；通過化學(xué)鍵認(rèn)識了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從化學(xué)鍵類型上把化合物分成了共價(jià)化合物和離子化合物。師生交流對話充分，教學(xué)相長，形成民主和諧、相互尊重、形成了合作探究的教學(xué)氛圍，效果令人較為滿意。。教材分析一．教材特點(diǎn)在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。老教材把“物質(zhì)的構(gòu)成”和“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”兩個(gè)知識點(diǎn)，分開來講，兩者知識跨度較大，前后聯(lián)系不太緊密。實(shí)際上人們研究化學(xué)反應(yīng)，有兩個(gè)主要的目的：一個(gè)是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），二是研究物質(zhì)變化時(shí)伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點(diǎn)，把化學(xué)變化和能量變化放到一起來講，使學(xué)生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也伴隨有能量的變化，從兩個(gè)視角來關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，從而為認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。二．知識框架知識點(diǎn)一：化學(xué)鍵與物質(zhì)的形成化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵的定義義化學(xué)鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵不同類型化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)知識點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊鍵的斷列和新鍵的形成每一個(gè)化學(xué)應(yīng)都伴隨有能量的改變有的吸熱有的放熱評測練習(xí)一、選擇題(本大題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法中正確的是()A.NH4NO3中不含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵②非金屬原子間可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②④3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物4.下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O35.化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用6.下列敘述中,正確的是()A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B.離子化合物中一定有金屬元素C.由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D.由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物7.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子9.科學(xué)家研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法中正確的是()A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C.該物質(zhì)是離子化合物D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子10.ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()A.升華 B.熔化C.溶于CCl4 D.受熱分解二、非選擇題(本大題包括4小題,共40分)11.(10分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號。X:、Z:。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為,只含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:

。

(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為。

12.(7分)有以下9種物質(zhì):①Ne;②NH4Cl;③KNO3;④NaOH;⑤Cl2;⑥SO2;⑦H2S;⑧Na2O2;⑨MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空:(1)只存在離子鍵的是。

(2)只存在共價(jià)鍵的是。

(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是。

(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。

(5)不存在化學(xué)鍵的是。

(6)屬于共價(jià)化合物的是。

(7)屬于離子化合物的是。

13.(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式:,其中含有的化學(xué)鍵是。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程

。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

14.(13分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:(1)元素W為(填元素符號,下同),X為,Y為,Z為。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有(填化學(xué)式,至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合,形成的共價(jià)化合物有(填化學(xué)式,至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物(填化學(xué)式),其中含有的化學(xué)鍵為鍵和鍵。

評測練習(xí)答案1.B2.D3.D4.C5.D6.A7.B8.D化學(xué)鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項(xiàng)正確。9.AN(NO2)3是分子晶體,因而是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵。10.DICl是共價(jià)化合物,在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂,溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離,化學(xué)鍵不斷裂,受熱分解時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,故選D。11.答案(1)HO(2)H··N··H····HNa(3)NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2(4)Na×+·O·····+×NaNa+[×·O(5)34解析短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,而H2O2中只含有共價(jià)鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。12.答案(1)⑨(2)⑤⑥⑦(3)⑦(4)②③④⑧(5)①(6)⑥⑦(7)②③④⑧⑨解析Ne是單原子分子,不存在化學(xué)鍵;NH4Cl、KNO3、NaOH、Na2O2為離子晶體,既有離子鍵又有共價(jià)鍵;MgCl2只含離子鍵;Cl2、SO2、H2S分子中只有共價(jià)鍵;屬于電解質(zhì)的為NH4Cl、KNO3、NaOH、H2S、Na2O2、MgCl2,其中H2S只有共價(jià)鍵。13.答案(1)Na+[··O····(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由化學(xué)式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族,再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。14.答案(1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(4)NaHSO4(或NaHSO3等)離子共價(jià)解析(1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等,故Y為Na,W為H,另外依據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和是W、X質(zhì)子數(shù)之和的3倍,則X為O,Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等,其中均含離子鍵和共價(jià)鍵。課后反思本節(jié)課的內(nèi)容比較抽象枯燥。因此我在課程設(shè)計(jì)中著重通過實(shí)驗(yàn)視頻回顧，動(dòng)畫模擬、合作交流、對比歸納等教學(xué)方