金屬及金屬資源的復(fù)習(xí)專(zhuān)題

九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪第八單元金屬和金屬材料━━文昌中學(xué)：胡杰·人教版考試內(nèi)容考試要求1、了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法B2、知道一些常見(jiàn)的金屬；知道可用鐵礦石煉鐵。A3、知道在金屬中加入其它元素可用改變金屬材料的性能知道生鐵和鋼等重要合金A4、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的作用。B5、認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性B中考導(dǎo)航：考點(diǎn)一考點(diǎn)六考點(diǎn)五考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四金屬的性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序金屬材料鐵的腐蝕與防護(hù)鐵的冶煉防止金屬的銹蝕本單元考點(diǎn)·人教版考點(diǎn)1金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有___________的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬_____，熔點(diǎn)一般比各成分金屬_____，耐腐蝕性

，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金金屬特性大低直擊中考：例題1（2018年常德）據(jù)報(bào)道：“黔張?！辫F路預(yù)計(jì)2019年底建成，建成后湘西北將逐步跨入“高鐵時(shí)代”。鐵路建設(shè)需要大量的鋼鐵，鋼鐵屬于

（選填“合成材料”、“金屬材料”、或“復(fù)合材料”）防止鋼鐵制品銹蝕的方法有

（任寫(xiě)一種）。金屬材料保持金屬表面干燥/涂油/刷漆強(qiáng)考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuHgAg應(yīng)用：(1)判斷金屬的活動(dòng)性，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______。(2)判斷金屬與酸的反應(yīng)，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。(3)判斷金屬與鹽的反應(yīng)，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈僟__________里置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)氫鹽溶液例2

有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(

)A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB直擊中考：實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論活動(dòng)性順序：鐵>銅>銀例3（2017年常德）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵、銅、銀的金屬活潑性強(qiáng)弱并填寫(xiě)下表。將打磨后大小相同的鐵片和銅片分別插入硫酸銅溶液中或?qū)⒋蚰ズ蟠笮∠嗤膬蓧K銅片分別插入氯化亞鐵和硝酸銀溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色色變淺綠色；銀片表面無(wú)現(xiàn)象氯化亞鐵溶液中無(wú)變化；銅片表面有銀白色固體析出，溶液顏色變藍(lán)考點(diǎn)3

金屬的性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)

共性個(gè)性1.有金屬光澤2.能導(dǎo)電3.能導(dǎo)熱4.延展性好1.大多常溫下為固體

(Hg為液體)2.大多為銀白色(Cu呈紫紅色、Au呈黃色、Fe粉末狀時(shí)呈黑色)3.導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)弱、熔點(diǎn)沸點(diǎn)、密度、硬度等各不相同·人教版2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）、與氧氣反應(yīng)注意：①、氧化鋁是一層致密的氧化膜②、鐵在空氣中與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵氧化亞鐵·人教版(2)與酸發(fā)生置換反應(yīng)條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑

①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)獲得氫氣。③越活潑的金屬與酸反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率越快。即“氫前金換氫”例3、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．HgCl2D．CuSO4

例4、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnB

例5、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．0～t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．0～t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等D·人教版(3)與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋____AgNO3===_____________注意：①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②金屬與鹽反應(yīng)的現(xiàn)象活潑的金屬才能置換不活潑的。即“前金換后金”③單質(zhì)金屬與鹽中的金屬元素活潑性相差越大,越易發(fā)生反應(yīng)。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag·人教版例6

(2018常德)將一定量的鋅粉加入到氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定有鋅②濾渣中一定有銅，可能含有鋅③向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤B·人教版例7

(2019常德)制印刷電路板時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)B生鐵冶煉原料原理在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。

主要設(shè)備高爐產(chǎn)品生鐵（一般都還要煉成鋼喲）廢氣廢渣的處理高爐煤氣可回收作燃料,爐渣可制水泥.考點(diǎn)四鐵的冶煉

１.生鐵的冶煉:

1、石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣2、原料中焦炭的主要作用是：提供熱量和還原劑CO。鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn):

右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)指出該裝置的不足之處：

__________________,如何改進(jìn)_____________________.(2)現(xiàn)象是__

_________________________。(3)石灰水的作用是_____________________________.(4)實(shí)驗(yàn)中，為什么要先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燈加熱？看到現(xiàn)象后，為什么停止加熱后還要繼續(xù)通CO至試管冷卻？答：沒(méi)有尾氣處理裝置

在尾氣處放一盞點(diǎn)燃的酒精燈或收集紅色粉末變黑色,石灰水變渾濁檢驗(yàn)生成的CO2和反應(yīng)是否發(fā)生前者是趕走玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。后者是防止還原出的鐵在高情況下被氧化。例8.下列反應(yīng)不是在煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的是()A.B.C.D.直擊中考C+O2CO2

點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃C+CO22CO△Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫例9.“綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染”，用下列鐵礦石煉鐵時(shí)，達(dá)不到這一目的的是

A.赤鐵礦(主要成分Fe2O3)()B.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)C.黃鐵礦(主要成分FeS2)D.菱鐵礦(主要成分FeCO3)CC·人教版考點(diǎn)5、6鐵的銹蝕與防護(hù)及保護(hù)途徑與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)隔絕空氣或水潔凈干燥保護(hù)膜防止金屬銹蝕回收利用廢舊金屬·人教版例10、圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)DA．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重謝謝·人教版·人教版易錯(cuò)題練習(xí)：1、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 (

) A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同c·人教版【突破指南】金屬與酸反應(yīng)圖象題的解題技巧

對(duì)于金屬與酸反應(yīng)的圖象題，突破本類(lèi)試題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：

一、開(kāi)始階段產(chǎn)生氫氣的速率。此點(diǎn)反應(yīng)在坐標(biāo)圖中的傾斜線上，傾斜線的角度越大，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快；影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素主要是金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率越快。

二、是反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氫氣的質(zhì)量。此點(diǎn)反應(yīng)在坐標(biāo)圖中的水平線上，水平線越高，說(shuō)明反應(yīng)后生成的氫氣越多；常用五種金屬等質(zhì)量與酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量由多到少為：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn?！と私贪?、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．0～t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．0～t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等D·人教版?類(lèi)型三煉鐵的原理命題角度：CO還原磁鐵礦的實(shí)驗(yàn)。例4實(shí)驗(yàn)室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖11－2所示：·人教版(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________________。[方法點(diǎn)撥]

在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個(gè)是酒精燈，一個(gè)是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。通一氧化碳檢驗(yàn)并吸收二氧化碳·人教版[注意]

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；原料中焦炭的主要作用是：提供熱量和還原劑CO。CO22CO32Fe＋3CO2·人教版