2021年湖南省邵陽市黃龍鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析

2021年湖南省邵陽市黃龍鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（

）A．CO2

H2O2

B．C2H2

CH4

C．P4

C2H4

D．NH3

HCl參考答案：B略2.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略3.為防止水體污染,我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制,這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸鈉 B.烷基苯磺酸鈉C.蛋白酶 D.三聚磷酸鈉參考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水體污染的原因之一。4.已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應參考答案：D5.都屬于萘(結構簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略6.下列說法不正確的是（） A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度一定小參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度無關；B．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受溫度的影響；D．Ksp小的，溶解度不一定?。獯穑航猓篈．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，故A正確；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無關，故C正確；D．對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故D錯誤．故選D．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于平衡常數(shù)的含義與應用的理解，題目難度不大，易錯點為D，注意不同類型的難溶物的化學計量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對大小來比較難溶物的溶解度．7.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列說法正確的是（）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；D、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；解答：解：A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤．B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．8.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6參考答案：A9.t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應：（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）=c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是

（

）

A.60%

B.40%

C.4%

D.無法確定參考答案：B略10.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（

）

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略11.下列化學用語表示或說法正確的是A.甲醇的結構簡式：CH4OB.CCl4分子的球棍模型：C.32S與33S是不同種核素D.CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-參考答案：CCH4O為甲醇的分子式，A錯誤；該模型為比例模型，B錯誤；32S與33S的核電荷數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，為硫元素的兩種不同核素，C正確；羥基中的氫活潑性強，易發(fā)生電離，CH3COOHH+＋CH3COO-，D錯誤；正確選項C。12.下列過程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質在發(fā)生狀態(tài)變化時需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數(shù)分解反應是吸熱反應，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項。13.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D略14.下列過程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.酸堿中和參考答案：D略15.從柑桔中煉制萜二烯

，下列有關它的推測不正確的是（）

A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物為參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；（2）向步驟（1）的藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知（消去反應）。某烴A與發(fā)生加成反應，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結構式。參考答案：18.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護膜