高三化學總復習《化學反應速率》專項練習題及答案

第第頁參考答案：1．D【詳解】A．由題干圖像可知，25min，生成了2molY，根據(jù)反應方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應完全，A正確；B．由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應速率為=，B正確；C．由A項分析可知，反應①不可逆反應，故25min時反應①進行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)，C正確；D．由題干圖像信息可知，25min時生成了2molY，同時反應①生成了8molZ，而Z的物質(zhì)的量實際上最終為1.6mol，說明反應②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應②的平衡常數(shù)L?mol，D錯誤；故答案為：D。2．B【分析】【詳解】A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，當v(A)正=3v(B)逆，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．用B表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為，故B錯誤；C．A、B的投料比等于系數(shù)比，A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率=100%)比為1：1，故C正確；D．，反應前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；選B。3．A【詳解】則；則則所以反應速率最快，故A項符合題意；故答案選A。4．C【詳解】根據(jù)速率與計量系數(shù)之比越大，其反應速率越大，固體不能用物質(zhì)的量濃度改變來描述來描述速率，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5．A【詳解】A．t1至t2時刻，用A物質(zhì)的速率表示該反應的速率為A錯誤；B．t3，A的轉(zhuǎn)化率（×100%=66.7%）比B的轉(zhuǎn)化率（×100%=40%）高，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時刻開始，該反應中各組分的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)，Ｃ正確；D．達平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）C（g），D正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．反應達到平衡，A的濃度變化為，則A的轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．B的濃度變化，時生成C的物質(zhì)的量濃度為，B與C的濃度之比等于其化學計量數(shù)之比，則，B正確；C．使用催化劑不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．圖中兩曲線相交，A、B的濃度繼續(xù)變化，說明此時反應繼續(xù)正向進行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正確；故答案選C。7．B【分析】從圖中可以看出，M、N為反應物，P、Q為生成物；第7min，反應達平衡，容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N，則參加反應的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol?！驹斀狻緼．由題意可知，Q呈固態(tài)，不能用濃度來表示平均反應速率，A不正確；B．該反應達平衡，參加反應的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol，M、N、P、Q的化學計量數(shù)之比為1:2:2:1，則化學方程式為，B正確；C．升高反應溫度，反應物分子間有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，所以逆反應速率會增大，C不正確；D．5min后，反應達到平衡，但并未停止，正反應速率與逆反應速率相等，但均大于0，D不正確；故選B。8．B【詳解】A．由圖知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則n(CO2)：n(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3，根據(jù)原子守恒知，反應還生成H2O，所以反應為，故A項錯誤；B．在0～3min內(nèi)用表示的平均化學反應速率為，用表示的平均化學反應速率為，故B正確；C．該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體密度一直不變，當混合氣體密度不再變化，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)反應的化學方程式計算可得出3min時n(CH3OH)=0.1mol，由圖像可以看出，10min時n(CH3OH)=0.1mol，則3min時反應達到平衡狀態(tài)，即在3~10min內(nèi)，反應處于平衡狀態(tài)，故D項錯誤；故選B。9．D【詳解】A．A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2，則該反應的化學方程式為，故錯誤；B．內(nèi)，故B錯誤；C．沒有指明與的反應方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D．起始時為，反應中消耗，則平衡時的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故選D。10．C【分析】隨著反應進行，c(A)、c(B)都減小，c(C)增加，則乙表示c(C)的變化，2A(g)+xB(g)2C(g)，則?c(C)：?c(A)=2：2=1：1，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，60min，?c(甲)=(3-0.6)mol/L=2.4mol/L，?c(乙)=1.6mol/L，可知?c(甲)：?c(乙)=2.4：1.6，則甲一定不是c(A)，那么甲為c(B)，?c(甲)：?c(乙)=2.4：1.6=3：2=x：2，解得x=3?！驹斀狻緼．由分析可知x=3，A錯誤；B．由分析可知曲線乙表示的是物質(zhì)C在反應進程中的濃度變化，B錯誤；C．10~30min內(nèi)，?c(B)=(2-1)mol/L=1mol/Lv(B)：v(C)=3：2，則≈0.033mol/(L?min)，C正確；D．由圖可知c點對應物質(zhì)的濃度為1.6mol·L-1，d點對應物質(zhì)的濃度為0.6mol·L-1，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．根據(jù)圖中信息Y、Z是反應物，X是生成物，X、Y、Z物質(zhì)的量改變量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則該反應的化學方程式為，故A正確；B．內(nèi)，，故B錯誤；C．內(nèi)，雖然即用不同物質(zhì)描述速率，但都代表內(nèi)該反應同樣的化學反應速率，故C正確；D．X是氣體，若增加或減少X的物質(zhì)的量，即增加或減少X的濃度，則化學反應速率會發(fā)生變化，故D正確。綜上所述，答案為B。12．A【詳解】A．初始N2、O2物質(zhì)的量相等，10s末N2反應掉1mol，則O2也反應掉1mol，剩余4mol，其物質(zhì)的量濃度為4mol÷2L=2mol/L，A正確；B．10s內(nèi)O2減少1mol，反應的平均速率v(O2)=，B錯誤；C．a(chǎn)點時N2物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應方程式可知剩余O22mol，生成NO6mol，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3，C錯誤；D．a(chǎn)點反應達到平衡，v正(N2)=v逆(N2)=v逆(NO)，D錯誤；故答案選A。13．D【詳解】A．收集到氣體，標況下為，消耗的氫離子物質(zhì)的量為，濃度為,根據(jù)速率公式計算，A正確；B．加入適量的硫酸銅，發(fā)生反應：反應生成的銅與鋅形成了原電池，從而加快了鋅與稀硫酸的反應速率，B正確；C．若加入硫酸銅較多，生成的銅覆蓋在鋅表面，減少了硫酸和鋅的接觸面，會減緩鋅與稀硫酸的反應速率，C正確；D．該反應是，與無關，濃度增大，不能改變反應速率，D錯誤；故選D。14．D【分析】該反應是氣體體積不變的反應，由平衡時氫氣的體積分數(shù)為25%可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡時碘的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為(1mol—0.5mol)×2=1mol?！驹斀狻緼．由分析可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1min內(nèi)，氫氣的反應速率為≈0.00083mol/(L·s)，故A錯誤；B．由分析可知，平衡時碘的物質(zhì)的量為0.5mol，則碘的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯誤；C．該反應是氣體體積不變的反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強恒定不變，則容器內(nèi)混合氣體的壓強不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D．由分析可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為1mol，容器中氫氣和碘化氫的濃度之比為1：2，故D正確；故選D。15．(1)>=(2)4(3)(4)50%(5)BD(6)10∶9【分析】D的化學反應速率為，則平衡時D的濃度為【詳解】（1）反應開始加入的時AB，故到達平衡前正反應速率大于逆反應速率，平衡后正逆速率相等。（2）從分析中的數(shù)據(jù)分析，A和D的變化量相同，故D的化學計量數(shù)為4。（3）以B的濃度變化表示反應速率為（4）A的轉(zhuǎn)化率為（5）A.該反應都為氣體，容器不變，氣體的密度始終保持不變，故密度不變不能說明反應到平衡；B.該反應前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故氣體的壓強保持不變可以說明反應到平衡；C.說明正逆反應速率不相等，反應未到平衡；

D.B與C濃度保持不變可以說明反應到平衡。故選BD。（6）反應前后的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故壓強比為。16．(1)AD(2)75%(3)放出＜【詳解】（1）根據(jù)圖1知，3min時反應達到平衡狀態(tài)，從反應開始至達到平衡，v(CO)==0.125mol/(L?min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L?min)；A．升高溫度，能增大反應速率，A項選；B．降低壓強，能減慢反應速率，B項不選；C．減小CH3OH的濃度，減慢反應速率，C項不選；D．加入合適的催化劑，能降低反應的活化能，增大反應速率，D項選；答案為：0.25mol/(L?min)；AD。（2）根據(jù)圖1，從反應開始至達到平衡，CO物質(zhì)的量減少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，H2物質(zhì)的量減少0.75mol×2=1.5mol，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；答案為：75%。（3）根據(jù)圖2知，2molH2(g)與1molCO(g)完全反應生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的熱量，若向該密閉容器中充入2molCO(g)與4molH2(g)，由于該反應為可逆反應，任一反應物的轉(zhuǎn)化率都小于100%，二者充分反應，能夠放出的熱量小于257.6kJ；答案為：放出；＜。17．(1)2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol(2)減慢減慢(3)(4)0.1(5)70kPa【詳解】（1）根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，其中A是反應物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是=0.4mol：0.2mol=2：1，反應每生成1molB，放出QkJ熱量，故反應的熱化學反應方程式為：2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol；（2）降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正、逆反應速率都減慢；（3）4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應正向進行，因此正、逆反應速率的大小關系為v正>v逆；（4）在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為v(B)=；（5）該反應達到平衡，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時總壓強和起始時總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡時總壓p平=70KPa。18．(1)(2)0.02(3)66.7%、50.0%(4)減小不變(5)B【詳解】（1）X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的物質(zhì)的量濃度為，則此時Y的物質(zhì)的量為0.2×5=1mol，Y消耗量為2.0-1.0=1.0mol；0~10min內(nèi)，生成Z的平均反應速率為，則生成Z的物質(zhì)的量為0.04×10×5=2.0mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：X、Y、Z的系數(shù)比為：1：1：2，反應方程式為：，故答案為：（2）0~10min內(nèi)，故答案為：0.02；（3）由以上分析可知，反應達到平衡狀態(tài)，X的轉(zhuǎn)化率=、Y的轉(zhuǎn)化率=故答案為：66.7%