高中化學(xué)知識(shí)總匯

第一部分化學(xué)基本概念和基本理論

一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：

（一）掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：。2、乩、HC1、NO-

多原子分子如：H20>P4>C6Hl2。6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原

子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等

原子晶體）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（1）離子可分為：

陽(yáng)離子：Li\Na\H\NHZ-

陰離子:ci\o2\OH\s(V-…

（2）存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl>CaCl2>Na2s0,…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素

組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同

素異形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依

次是：0、Si、Al、Fe、Cao

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子

數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：

\H、2出、31H（山、氣、M）o

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足

以被觀察的一類原子。

（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子

數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎

是相同的。

7.原子團(tuán)

原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)

作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（如

OH一、CLCOO一等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性

質(zhì)的原子團(tuán)，如一0H、—N02>—COOH等）、游離基（又稱自由基、

具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基?CH3）O

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子

中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。

（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基

（―0H）和竣酸的竣基（-COOH）。

（2）甲烷（CHD分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（-CH3）

含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游

離基（-Cl）o

根（氫氧

基（羥基）

根）

電子

-0：H

式

電性電中性帶負(fù)電

不能獨(dú)立存能獨(dú)立存

存在在，必須和其在于溶液

于他“基”或原或離子化

子團(tuán)相結(jié)合合物中

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要物質(zhì)在發(fā)生

概念

發(fā)生化學(xué)變化學(xué)變化時(shí)

（宏

化就能表現(xiàn)表現(xiàn)出來(lái)的

觀）

出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子

（微組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)

觀）沒有發(fā)生改發(fā)生改變時(shí)

變時(shí)呈現(xiàn)的呈現(xiàn)的性質(zhì)

性質(zhì)

一般指跟氫

顏色、狀態(tài)、氣、氧氣、

性質(zhì)氣味、味道、金屬、非金

包密度、熔點(diǎn)、屬、氧化物、

括內(nèi)沸點(diǎn)、溶解酸、堿、鹽

容性、導(dǎo)電性、能否發(fā)生反

導(dǎo)熱性等應(yīng)及熱穩(wěn)定

性等

9.物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)

象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的

區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻

難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻

易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度

大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃,70℃

時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差

異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變

化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完

全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫

氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化,

用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的

現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物

質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使

用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液

化后用途見下表。

氣體液化后

主要用途

名稱名稱

空氣液體空分離空氣制取

氣氧氣、氮?dú)狻⑾?/p>

有氣體

氮?dú)庖旱鋬鰟?/p>

自來(lái)水消毒劑，

氯氣液氯制氯化鐵、氯化

檸坐

Ru寸

制冷劑，用于氨

氨氣液氨

制冷機(jī)中

二氧液體二

漂白劑

化硫氧化硫

石油液化石

燃料

氣油氣

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的

原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換

出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦

越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在

各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈾的堿性也

最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素

也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、神、碑等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的

原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的

單質(zhì)越容易與此化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物

的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能

發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金

屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng),

它的最高價(jià)氧化物（CI2O7）的水化物一高氯酸（HC10D是已知

含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱一

最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物水

水化物堿性強(qiáng)化物酸性強(qiáng)弱

弱

與水或酸反應(yīng)，與上化合的易難

置換出乩的易及生成氫化物穩(wěn)

難定性

活潑金屬能從活潑非金屬單質(zhì)

鹽溶液中置換能置換出較不活

出丕造潑金屬潑韭金蜃單質(zhì)…

陽(yáng)離子氧化性陰離子還原性強(qiáng)

強(qiáng)的力的為非金屬性

金屬,弱，還原性弱的

的為適謖金展…

原電湎中負(fù)極將金屬氧花成高

為活潑金屬，正稱的為非金屬性

極為不活潑金強(qiáng)的基質(zhì)，氧化

屬成1氐價(jià)的為非金

性弱的單質(zhì)

電解時(shí)，在陰極電解時(shí)，在陽(yáng)極

先析出的為不先產(chǎn)生的為非金

活潑金屬屬性弱的單質(zhì)

14.氧化性

物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能

力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、

某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素

的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金

屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑

金屬陽(yáng)離子的氧化性，如Na+VAg+；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧

3+2+2

化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe>Fe,MnO4->MnO4'>MnO2；

③同種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如

HN03>HN02,濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HN03>稀HN03,濃

H2s稀H2S04O然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的

氧化性強(qiáng)弱順序是HC10>HC102>HC103>HC104O

15.還原性

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金

屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)

的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電

子能力的大小。

元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還

原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非

金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，

價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：

H2S>S>SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3>P>P（）3A；鐵及其鹽的

還原性：Fe>Fe2+等。

16.揮發(fā)性

液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及

一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多

是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙酸、丙酮、氯仿、二硫化

碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些

物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

17.升華

在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變

化。常見能升華的物質(zhì)有L、干冰（固態(tài)CO?）、升華硫、紅磷、

灰碑等。

18.穩(wěn)定性

是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和

氧化還原穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況

下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介

質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)

穩(wěn)定性。

19.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、

硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤

氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金;

過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、

石油；石油、石油的各種儲(chǔ)分。

【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。

由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如與混合為純凈物。

H2OD2O

20.單質(zhì)

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、Cb、N2>Ar、金剛

石、鐵(Fe)等。HD.160,180也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與

非金屬單質(zhì)兩種。

21.化合物

由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和

共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、

堿、鹽和氧化物等。

22.酸

電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是4的化合物叫做

酸。

常見強(qiáng)酸:HCI04>H2s。4、HC1、HNO3…

常見弱酸：H2s。3、H3P。4、HF、HC10、H2c。3、H2S03>CH3COOH-

23.堿

電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H一的

化合物叫堿。

常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(0H)2-

常見弱堿：NH3?H20>Al(OH)3>Fe(OH)3…

24.鹽

電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NHQ和酸根離子的化合物叫做

鹽。

鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2S04>Na2s。4…②酸式鹽：如

NaHCO3>NaH2P。4、NazHPO,…③堿式鹽：Cu2(OH)2CO3-④復(fù)鹽：

KAI(S04)2?12H2O…

25.氧化物

由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

(1)氧化物的分類方法按組成分：

金屬氧化物：Na20>AI2O3、Fe3()4…

非金屬氧化物：N02>CO、SO2、CO2…

(2)按性質(zhì)分：

不成鹽氧化物：CO、NO

成鹽氧化物：酸性氧化物：C02>SO2…

堿性氧化物：Na202>CuO…

兩性氧化物：Al203>ZnO

過(guò)氧化物：Na202

超氧化物：K02

26.同素異形體

由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

(D常見同素異形體：紅磷與白磷；與。3；金剛石與石墨。

(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于

氧化還原反應(yīng)。

（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ)

1.四種符號(hào)

（1）元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元

素的一個(gè)原子（微觀上）。③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正

22-

負(fù)號(hào)），“1”省略不寫如：Ca\S04>Cl一、Na

（3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫在

價(jià)數(shù)前?！?”不能省略。如：方、&、法、為1…

（4）核素符號(hào)：如27.、3%S、7）左上角為質(zhì)量數(shù),左下

角為質(zhì)子數(shù)。

2.化合價(jià)

化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目

的原子化合的性質(zhì)。

①在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為

正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。

②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)

原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用

電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);

偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。

③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

3.化學(xué)式

用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根

據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示

離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合

物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是領(lǐng)、氫、

氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba?.與OH」的個(gè)數(shù)比是1：2,它的

化學(xué)式量為171o

過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是岫2。2,但不能寫成NaO,在過(guò)氧化鈉中

實(shí)際存在的離子是-離子，且Na+：（V-為2：1,所以，過(guò)氧化

鈉的化學(xué)式只能用Na2。?表示。

某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)

雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。

4.分子式

用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。

一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。

但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2,也可能是MO4。

有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分

子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最

簡(jiǎn)整數(shù)比，如C、Si02>CsCl、Na2cO3、ZCaSCVIW等。

分子式的意義：

(1)表示物質(zhì)的元素組成；

(2)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

(3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；

(4)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

例如，硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸這種物質(zhì)，也表

示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)

氧原子組成。H2sO,同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為

1.008X2+32.07+16.00X4=98.086-98

5.實(shí)驗(yàn)式

也稱最簡(jiǎn)式。僅表示化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比的式子。

有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。如乙快和

苯的實(shí)驗(yàn)式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是CH20O

已知化合物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，就可求出它的分子式，如

乙酸最簡(jiǎn)式CH20,式量為60,(CH20)n=60,n=2,所以乙酸分子

式為C2H402O

6.電子式

在元素符號(hào)周圍用“-”或“X”表示其最外層電子數(shù)

的式子。

(1)用電子式表示陰離子時(shí)要用［］括起，電荷數(shù)寫在括號(hào)

外面的右上角。NH4\H3O+等復(fù)雜陽(yáng)離子也應(yīng)如此寫。

(2)書寫簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下

面幾點(diǎn)：

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)。

②簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周圍有8個(gè)小圓點(diǎn)外

加［］及電荷數(shù)。

③陰、陽(yáng)離子交替排列。如：Mg，，(：N：］，Mg，，［：N：］，'Mg，＜

(3)注意各原子的空間排序及孤對(duì)電子、單電子的存在。如:

H：。?:(次氯酸)

(4)用電子式表示某物質(zhì)形成過(guò)程，要注意“左分右合箭頭

連”的原則。如：Ca：+2-Cl：----Can［：Cl:］-

(5)另外，各電子式的書寫還應(yīng)注意力求均勻、對(duì)稱、易識(shí)

別。

7.結(jié)構(gòu)式

用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起

來(lái)的式子。書寫規(guī)律：一共用電子對(duì)畫一短線，沒有成鍵的電子

不畫出。

氫氣（乩）H：HH—H

氮?dú)猓∟2）：N：：N：N三N

.」、H：N：HH-N-H

氨（NH3）HA

次氯酸（HC10）H：o：ci：H—0—Cl

用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)更具有實(shí)用性，并能明確表

達(dá)同分異構(gòu)體，例如：

HO

II

一,、H—C—C—O—H

乙酸（C2H4。2）1

甲酸甲酯（C2H4O2）Hi-

8.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫，一般用于有機(jī)物，書寫時(shí)應(yīng)將分子中的

官能團(tuán)表示出來(lái)，它可以把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書

寫，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)。例如：

乙烷(C2H402)CH3CH3

新戊烷(C此2)C(CH3)4

苯（C6H6）或0

乙酸（C2H4O2）CH3COOH

9.原子結(jié)構(gòu)示意圖

用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡(jiǎn)圖，如

鈉原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：

表示鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層（3個(gè)電子

層）,弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K層2個(gè)電子,M層1個(gè)電子）。

原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較直觀，易被初學(xué)

者接受，但不能把弧線看作核外電子運(yùn)行的固定軌道。

10.電離方程式

表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子過(guò)程

的式子。

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“="。弱電解質(zhì)的電離方程式用

“一”鏈接。

②弱酸的酸式酸根的電離用

HC（V―CO3一+H+

③強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用“=”。

-

HS04=SO?"+H

④多元弱酸的電離分步進(jìn)行。

+

H3P。4-H2P04"+H

2-+

H2POJ-HP04+H

3-+

HP(V——P04+H

⑤多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。

3+

Fe(OH)3^Fe+301F

11.離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

離子方程式書寫原則如下：

①只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如NaCI、Na2sO,、

NaN03>CuS04,?,

②將難溶的(如BaS04>BaCO3>AgCl…)，難電離的(如HC1O、

HF、CH3COOH>NH3?叢0、H20),易揮發(fā)的氣體(如S02>CO2、H2s…)

用化學(xué)式表示。

③微溶物:若處于混濁態(tài)要寫成分子式,澄清態(tài)改寫成離子式。

④弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCO3~、HSO3一、HS-o

⑤堿性氧化物亦要保留分子式。

⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的

離子電荷總數(shù)一定相等(離子電荷守恒)。

12.熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程

(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和

1.013X105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、1、

g>aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。

(3)△〃與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)A〃不

要弄錯(cuò)，計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(4)在所寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫下A〃的數(shù)值和單位，

方程式與A〃應(yīng)用分號(hào)隔開。

(5)當(dāng)NH為“一”或bHVQ時(shí)，為放熱反應(yīng)，當(dāng)△〃為

“十”或八廬>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例如：

-1

C(石墨)+02(g)=C02(g)；A-一393.6kJ?mol

表示體系在298K、1.013X105Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1mol

的變化(即1mol的C與1mol的。2生成1mol的C02)時(shí)，相

應(yīng)的熱效應(yīng)為-393.6kJ-mol-1,即放出393.6kJ的熱。

-1

2C(石墨)+202(g)=2c02(g)；A年一787.2kJ-mol

表示體系中各物質(zhì)在298K,1.013X105Pa下，反應(yīng)發(fā)生

T1mol的變化（即Imol的2c與Imol的20?完全反應(yīng)生成Imol

-1

的2C02）時(shí)的熱效應(yīng)為一787.2kJ?mol,即放出787.2kJ的

熱。

二.化學(xué)反應(yīng)與能量

（一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型

1.化合反應(yīng)

兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即

A+B+C…=E

如：CaO+H20=Ca（OH）24N02+02+2H20=4HN03

2.分解反應(yīng)

一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即

AB=C+D

如：CaCO3=CaO+CO2t2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f

3.置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)。

如：2Mg+C02=2MgO+C

4.復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

$n：AgNO3+HOAgClI+HN03

（二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑

1.基本概念

①氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價(jià)升高）。

被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價(jià)降低）。

③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

④氧化性：物質(zhì)得電子的能力。

還原性：物質(zhì)失電子的能力。

⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

⑥氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）

的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。

2.概念間的關(guān)系

襄的劑，疑化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

得f化合價(jià)，ttt

電子I.蜂低.,I,,I,,I,

I表.生質(zhì)II變就過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)I■產(chǎn)物I

失電|化合價(jià)

還原性還原劑被看1化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

3.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化

性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧

化性又具有還原性。

②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物

還原劑失電子f氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

③反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入

氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相

差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它

首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeB0溶液中通

入Ch,首先被氧化的是Fe2+

④價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素

價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。

⑤電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏

向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

4.氧化性、還原性大小的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

_____人聲服皓拿竺上士不還原性的增強(qiáng)而減弱

K、Ca>W、Mg'"、Zn、&、Sn>Pb>（H）>Cu、Hg>Ag^Pty血

對(duì)邸B離子的氧化性逐漸減弱

b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

F,Cl,Br.I》

<-------------

對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸激弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化

劑的氧化性越強(qiáng)。如：

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12f+8H20（常溫）

MnO2+4HC1（濃）=MnCl2+Cl2f+2H20（加熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMn04>Mn02o同

理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原

劑的還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度

越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：

2Fe+3C12^2FeCl3,S+FeFeS,

2+

根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe\Fe）,可判斷氧化性：Cl2

＞So同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還

原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

簡(jiǎn)記：左〉右

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下〉上，左〉

右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有

關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中N03一不顯氧化性,酸性環(huán)境中N03一顯

氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注量物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的

難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。

【注意】：中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多.要判別它們分屬

何種變化，必須了解其過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種

“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化。

1.風(fēng)化

結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水

的過(guò)程。

2.催化

能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變。應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑。

3.岐化

同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還

原反應(yīng)。如：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+H20

4.酸化

向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。比如KMnO4溶液用

H2sO,酸化，AgNOs溶液用HNO3酸化。

5.鈍化

塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一

層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)層金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。

6.硬水軟化

通過(guò)物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的Ca?+、Mg?+的過(guò)程。

7.水化

烯、煥與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機(jī)物。

如：乙烯水化法：CH2=CH2+乩0一席蠹_>CH3cH20H

乙快水化法：CH=CH+微喘rCLCHO

8.氫化（硬化）

液態(tài)油在一定條件下與上發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)

程。

植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)取?/p>

9.皂化

油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程。

產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸鈉+甘油

10.老化

橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射

而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程。

11.硫化

向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵）來(lái)改善橡膠的

性能，減緩其老化速度的過(guò)程。

12.裂化

在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的燃斷裂為分子量小、沸

點(diǎn)低的燃的過(guò)程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石油裂化。

13.酯化

醇與酸生成酯和水的過(guò)程。

14.硝化（磺化）

苯環(huán)上的H被一NOZ或一SO3H取代的過(guò)程。

（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：

（1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。

如c+C02^=2C0為吸熱反應(yīng)。

（2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。

如2H2+02^^2H20為放熱反應(yīng)。

2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量

有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，

在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生

成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱量。

3.反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式

(1)反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)

熱用Z\H表示。單位：kJ?mol1

(2)燃燒熱：在lOlkPa時(shí)Imol乩物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：lOlkPa時(shí)Imol

乩完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ-molT的熱量，這就是

乩的燃燒熱。

-1

H2(g)+1202(g)=H20(l)；AH=-285.5kJ-mol

(3)中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成Imol

H20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

+1

H(aq)+0H-(aq)=H20(l)；AH=-57.3kJ?mol'

【注意】：化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法：

1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分

為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

2.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)、非氧

化還原反應(yīng)。

3.根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子反應(yīng)、非離子反

應(yīng)。

4.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。

5.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。

三.化學(xué)中常用計(jì)量

1.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

以12C的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同

位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對(duì)原子質(zhì)

量，單位是“一”，一般不寫。

2.元素相對(duì)原子質(zhì)量(即平均相對(duì)原子質(zhì)量)

由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的

相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算

出來(lái)的平均值，即按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原

子百分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。

3.相對(duì)分子質(zhì)量

一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)的總和稱為

相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位之一，符號(hào)是

no用來(lái)計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。

摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱摩，用mol表示

①使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、

電子或其他微觀粒子。

②lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德

羅常數(shù)符號(hào)NA,通常用6.02X10231noit這個(gè)近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)(N)有如下關(guān)系：

n=N,NA

5.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

用M表示，單位：g?mol_1或kg?mol一％

①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g-molt為單位時(shí)，其數(shù)值上與

該物質(zhì)的式量相等。

②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)

系如下：?n

6.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾

體積。

用Vm表示，Vm=V+n。常用單位L?mol—1

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol^o

阿伏加德羅定律及推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的

分子。

理想氣體狀態(tài)方程為：P^nRT（月為常數(shù)）

由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，Vi：V2=ni：n2

②同溫同壓下，Pi：P2=MI：M2

③同溫同體積時(shí)，nun2=Pi：P2

?

7.物質(zhì)的量濃度

以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物

理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB。

CB=nB（mol）/V（L）（必是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），

單位是mol?LT。

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：c=

M

四.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

（一）原子結(jié)構(gòu)

A

I.原子（ZX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個(gè)，中子（不顯電性）:

（A—Z）個(gè)，電子（帶負(fù)電）：Z個(gè)。

2.原子中各微粒間的關(guān)系：

①人二W％（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z；質(zhì)量數(shù)）

②2二核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)

③Mzg岫心1836Me-(質(zhì)量關(guān)系)

3.原子中各微粒的作用

(1)原子核

幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分

之一。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子

核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)

含著巨大的能量——原子能(即核能)。

(2)質(zhì)子

帶一個(gè)單位正電荷。質(zhì)量為1.6726X10-27kg,相對(duì)質(zhì)量

1.007o質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

(3)中子

不帶電荷。質(zhì)量為1.6748XlO^kg,相對(duì)質(zhì)量L008。中子

數(shù)決定同位素的種類。

(4)電子

-27

帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為11836XL6726X10kgo

與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了

原子的化學(xué)性質(zhì)。

4.原子核外電子排布規(guī)律

(1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電

子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依

次：

K—LfM—N—OfPfQ順序排列。

(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n?個(gè)，即K層2個(gè)，L層8

個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。

(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)

第三層不超過(guò)32個(gè)

【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。

如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí),

其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。

(二)元素周期律、元素周期表

1.原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫

原子序數(shù)。(原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù))

2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變

化，這一規(guī)律叫做元素周期律。

具體內(nèi)容如下：

隨著原子序數(shù)的遞增，

①原子核外電子層排布的周期性變化:最外層電子數(shù)從1-8

個(gè)的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增

原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+lf+7,負(fù)價(jià)-4f

-1的周期性變化。

④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱,

非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。

【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元

素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

3.元素周期表

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八

第一周期2種元素

短周期第二周期8種元素

第三周期8種元素

周期{第四周期18種元素

上周期

（橫向）第五周期18種兒半

第六周期32種元素

不完全周期：第七周期26種元素

主族（A）：IA、IIA、IHA、IVA、VA、VIA、VDA

族副族（B）：IB、IIB、DIB、WB、VB、WB、VDB

（縱向）第Vin族：三個(gè)縱行，位于VDB族與IB族中間

零族：稀有氣體元素

【注意】表中各族的順序：IA、HA、IIIB、WB、VB、VIB、VD

B、VIII.IB、IIB>IIIA、IVA、VA、VIA、WA、0

（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：

①原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②電子層數(shù)二周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）

③主族元素最外層電子數(shù)二主族序數(shù);最高正價(jià)數(shù)

④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8一主族序數(shù)（限IVA?VDA）

⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性

逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，

形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性增強(qiáng)，其離子還原性減弱。

⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性

逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，

形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性

減弱。

（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系

(4)判斷微粒大小的方法

①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減小

+2+3+

(稀有氣體元素除外),如：Na>Mg>Al；Na>Mg>Alo

②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，

如：OVSVSe,F-<Cr<Br'o

+2+

③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K>Cao

2+3+

④核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe>Feo

⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比

較，如：比較A產(chǎn)與S2■"的半徑大小，可找出與Al"電子數(shù)相同，

與S?一同一主族元素的()2-比較，Al3+<02->02-<S2->故AVVS?

⑥具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子

半徑越小，如：rS2->rCr>rK+>rCa2+

(5)電子數(shù)相同的微粒組

①核外有10個(gè)電子的微粒組：

原子：Ne；

分子：CH4>NH3>H2O、HF；

3+

陽(yáng)離子：Na\Mg"、Al\NH4\H30；

陰離子：滬、CT、廠、OH，NH2"O

②核外有18個(gè)電子的微粒：

原子：Ar；

分子：SiH4>PH3、H2S、HC1、F2、H2O2；

陽(yáng)離子：K\Ca2+；

2-2-

陰離子：――、S>HS->Cl，02O

（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子

鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。

2.離子建

（1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。

（2）成鍵元素：活潑金屬（或NfV）與活潑的非金屬（或酸

根，0H-）

（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。

3.共價(jià)鍵

（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共

價(jià)鍵。

（2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種非

金屬元素的原子間形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）共價(jià)鍵分類：

①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共

用電子對(duì)不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（H2>CI2、O2、P4…）共

價(jià)化合物（慶02、多碳化合物）、離子化合物（Na?。?、CaC2）中存

在。

②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)

偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如在共價(jià)化合物（HC1、40、CO?、

NB、H2sO,、Si02）某些離子化合物（NaOH、Na2S04>NH4C1）中存

在。

4.非極性分子和極性分子

（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的。極

性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱。

（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。

雙原子分子極性鍵f極性分子，如：HC1、NO、COo

非極性鍵f非極性分子，如：H2>CI2、N2、02o

多原子分子，都是非極性鍵一非極性分子，如P4、S8o

有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱f非極性分子，如：C02、CS2、CH4、

C14O

幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱f極性分子，如H2O2、NH3>H20O

5.分之間作用力和氫鍵

(1)分子間作用力

把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華

力。

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等

有影響。

②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

(2)氫鍵

某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用。

氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。

氫鍵主要存在于HF、H20>NH3>CH3cH20H分子間。如HF分子

間氫鍵如下：

.人

上小氫鍵匕ZH--

F7-共價(jià)稗-p7氫鍵>

故HF、乩0、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。

6.晶體

①分子晶體

分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。

②原子晶體

相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

叫原子晶體。

③離子晶體

離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。

④金屬晶體

通過(guò)金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的

單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。

7.四種晶體類型與性質(zhì)比較

晶體類離子晶原子分子金屬晶

型體晶體晶體體

金屬陽(yáng)

組成晶陽(yáng)離子

離子和

體的粒和陰離原子分子

自由電

子子

子

范德

組成晶華力

體粒子共價(jià)（有

離子鍵金屬鍵

間的相鍵的還

互作用有氫

鍵）

金剛

石、

典型實(shí)冰、金屬單

NaCl晶體

例硅、干冰質(zhì)

Si02>

SiC

晶熔

熔點(diǎn)較熔、

體點(diǎn)熔、沸熔沸點(diǎn)

高、沸沸點(diǎn)

的沸點(diǎn)高高

點(diǎn)高低

物點(diǎn)

理導(dǎo)

不良不良不良良

特?zé)?/p>

性性

固態(tài)不

導(dǎo)導(dǎo)電，

電熔化或差差導(dǎo)電

性溶于水

能導(dǎo)電

延

展不良不良不良良

性

硬略硬而高硬

較小較大

度脆度

8.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較

（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體》離子晶體〉分子晶體

（2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、

沸點(diǎn)越高。

①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和維長(zhǎng)），一般地

說(shuō)原子半徑越小，鍵能越大，維長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的

溶沸點(diǎn)越高。如：

熔點(diǎn)：金剛石》水晶）金剛砂〉晶體硅

②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越

多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)

越高。如：

熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

③分子晶體：

a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。

b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如C0>N2）。

c.有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線

性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。

d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似

的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）

的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。

五.溶液

（-）分散系

1.分散系

化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種

物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)

叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2.四種分散系比較

溶液膠體濁液

<10-910^10-7

微粒直徑>10-7m

mm

分子的

分子小液滴或

集合體

微粒組成或離固體小顆

或高分

子粒

子

均

、不均一、

均一、穩(wěn)

特點(diǎn)穩(wěn)不穩(wěn)定、

定、透明

定、不透明

透明

能否通過(guò)

能能不能

濾紙

能否通過(guò)

能不能不能

半透膜

是否具有

丁達(dá)爾現(xiàn)無(wú)有無(wú)

象

〃蘆、、、蛋白溶

糖水液石灰乳、

實(shí)例

食淀粉溶油水

鹽水液

（二）溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)

定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。

2.飽和溶液、溶解度

(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶

劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；

還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。

(2)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶

劑里的溶解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)co=S(100+s)X100%

(3)溫度對(duì)溶解度的影響

固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大(食鹽溶解度變化不

大；Ca(0H)2溶解度隨溫度升高而減小)。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫

度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。

根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度

變化曲線，稱之為溶解度曲線。

3.了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解

(1)結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程。

(2)結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它

較容易分解出來(lái)，如：Na2C03?10H20=Na2C03+10H20,

CuS04-5H20=CUS04+5H20

（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶

水合物容易