質(zhì)量守恒定律（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第五單元

課題一

質(zhì)量守恒定律

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？

增加了？減少了？不變？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定密閉體系想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉，氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：m1

m2稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2（1）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝m1＝182.4克m2＝182.4克實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小。鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1=102.5克m1=182.4克反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2=102.5克m2=182.4克分析反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：（1）該定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，而物理變化不屬于該定律的研究范疇。（2）“參加”化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)。

(3)“各物質(zhì)“：參加反應(yīng)或生成的所有物質(zhì)。（4）它研究的是“質(zhì)量”，不能推廣其它物理量。（5）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，而不是部分質(zhì)量；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)后生成的那部分物質(zhì)質(zhì)量都不能計(jì)算在內(nèi)。

從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”五個(gè)不變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)種類變微觀：分子種類變一個(gè)可能變分子總數(shù)可能變化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5－1：

現(xiàn)象：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成。結(jié)果：反應(yīng)完畢，天平不平衡，指針指向砝碼一邊。實(shí)驗(yàn)5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2實(shí)驗(yàn)5－2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。結(jié)果：天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：二.化學(xué)方程式自學(xué)P96—97內(nèi)容思考:(1)什么是化學(xué)方程式？(2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？(3)怎樣讀化學(xué)方程式？(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？﹛反應(yīng)物﹛生成物↓“反應(yīng)條件”↓“和”↓“生成”C＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比③表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式質(zhì)的意義量的意義討論：課本P97課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”：“六個(gè)不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個(gè)一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個(gè)可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量要大。答：銅在空氣中和氧氣反應(yīng),，生成物氧化銅的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物銅粉與氧氣的質(zhì)量之和。解釋現(xiàn)象：（課本P98）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小銅+氧氣氧化銅加熱40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。32練習(xí)：(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH4

（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+14

如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物

用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了

D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變。

對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多

密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由