精選物質(zhì)的量濃度練習(xí)試題附含答案解析

./物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是 A．標(biāo)線(xiàn) B．溫度 C．濃度 D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體,用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體時(shí),天平讀數(shù)〔游碼及砝碼將 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl－濃度比為 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶34．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl〔氣溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．6．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn),該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L8．某Al2<SO4>3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后,SO42－的物質(zhì)的量濃度為 A．125/54Vmol·L－1 B．125a/36Vmol·L－1 C．125a/18Vmol·L－1 D．125a/Vmol·L－19．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生7.2g氫氣,則該金屬和酸分別是 A．二價(jià)金屬,二元酸 B．二價(jià)金屬,三元酸 C．三價(jià)金屬,二元酸 D．一價(jià)金屬,一元酸10．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌 C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面11．有K2SO4和Al2<SO4>3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于13．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則H2SO4溶液的濃度為 A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．質(zhì)量為8.02g的鐵片,放進(jìn)1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,過(guò)一段時(shí)間取出 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．將4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物質(zhì)的量濃度是 A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．實(shí)驗(yàn)室常用98%<ρ=1.84g/mL>的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為1.23g/mL,其物質(zhì)的量濃度為 A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A.17gB.34g C.25.5gD.51g19．下列各溶液中,Na+濃度最大的是 A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液20．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2<SO4>3溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2<SO4>3溶液、純水三者體積比是<假定混合后體積不變> A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%,體積為80mL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．當(dāng)溫度為70℃時(shí),Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中,正確的是 A.1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含0.9NA個(gè)離子<K+、SO42->C.2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA個(gè)離子<K+、SO42->25．密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定26．體積為V、密度為ρ的某溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D.27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí),上述條件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A.空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱(chēng)量C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類(lèi)雜質(zhì),當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后,得到AgCl沉淀29g,則樣品中混有的雜質(zhì)是 A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),由于操作不慎,使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度<標(biāo)線(xiàn)>,這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A.傾出標(biāo)線(xiàn)以上的液體B.吸出標(biāo)線(xiàn)以上的溶液C.影響不大,不再處理D.重新配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,下列操作錯(cuò)誤的是 A.在托盤(pán)天平上放兩片大小相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙上稱(chēng)取B.把稱(chēng)得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次,洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水,直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．將12mol/L的鹽酸<ρ=1.19g/cm3>50mL稀釋成6mol/L的鹽酸<ρ=1.10g/cm3>,需加水的體積為 A.50mL B.50.5mLC.55mLD.59.5mL35．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L36．將5mol/L的Mg〔NO32溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體〔摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度〔mol/L為A．B．C．D．100VρM〔MV+224039．VmLAl2〔SO43溶液中含有Al3+ag,取Vmol溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、填空題40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是個(gè)。41．28gKOH配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的物質(zhì)的量的濃度。42．配制800mL63%的硝酸〔密度1.4g/cm3需濃度為96%的硝酸〔密度1.5g/cm3mL。43．100mL1mol·L－1Al2<SO4>3溶液中,含Al3+離子mol,個(gè),含SO42－離子mol,個(gè),100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合,混合液總體積為1500mL,則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:,需膽礬g；用稱(chēng)出,把稱(chēng)好的膽礬放入里,用適量蒸餾水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用適量蒸餾水洗滌燒杯２～３次,把每次的洗滌液都注入中,然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線(xiàn)下,改用滴加蒸餾水到刻度,使溶液的正好與刻度線(xiàn)相切；把瓶塞蓋好,用頂住瓶塞,另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL,此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46．將40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。將50mLA加水稀釋至100mL后,得溶液B,B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm39%的NaOH洗滌劑10mL混合,該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。47．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL,請(qǐng)按操作順序[⑴、⑵、⑶……]填寫(xiě)在操作前的括號(hào)內(nèi),并在橫線(xiàn)上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng),操作方法或數(shù)字。<>在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水<溶液體積少于500mL>,用玻璃棒攪拌,使其混勻。<>待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。<><>用蒸餾水洗滌燒杯2～3次,將洗滌液注入容量瓶中。<>往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度________cm處,改用________加蒸餾水,使溶液__________恰好與刻度線(xiàn)相切。48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí),某學(xué)生將準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.49gKCl固體放入燒杯中,加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水,直至液面接近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_____________、________________________________。49．常溫下,相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時(shí),該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________,如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。50．普通酒精中乙醇的含量為96%,15C時(shí)密度為0.76g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________。51．將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol,式中x的數(shù)值是_____。52．往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反應(yīng)后,過(guò)濾,測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。三、計(jì)算題53．常溫下,將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．42．0.5mol；2mol/L43．490mL44．0.2；；0.3mol；；陰陽(yáng)離子總數(shù)45．46．125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里<沒(méi)有沿玻璃棒倒入>沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次沒(méi)有把洗滌液也一起注入容量瓶中50、mol/L51、1.69mol/L52、0.02653、5.49mol/L54．解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x,原來(lái)溶液的密度為：=55．解：加入H2SO4后,Na2SO4不變此時(shí)H2SO4：需加入H2SO4一、選擇題1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí),此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為BA074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體,當(dāng)氣體溶于水后,其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是mol/L或0.045mol/L。無(wú)論該氣體是否充滿(mǎn)容器；無(wú)論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。 若燒瓶容積為VL,即mol,若氣體全部溶于水,溶液體積為VL,相除得到mol/L；若液面上升到燒瓶容積的時(shí),氣體的物質(zhì)的量為mol×,溶液的體積也是VL,相除依然是mol/L。 2．用mg10%的NaOH溶液,蒸發(fā)掉4g水后,余下溶液10mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是<C> A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L 3．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中,測(cè)得c<>＝0.105mol/L,c<Al3+>＝0.055mol/L,溶液的pH＝2.0<假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和>,則c<K+>為<B> A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是<B>A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5．AL硫酸鋁溶液中,含有Bmol鋁離子,則此溶液的物質(zhì)的量濃度是<C>A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6．配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液,需用膽礬<D>A.8.00gB.16.0gC.25.0g7．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是<C>A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合,所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是<BD>A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在無(wú)土栽培中,配制1L內(nèi)含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、<NH4>2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量<mol>分別為<D>A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2<SO4>3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4mol/L,硫酸根離子濃度是0.7mol/L,則氫離子濃度最接近于<B>A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為<C>A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg／100g水,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是<B>A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L 二、填空題 1．把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8g水以后,還剩下溶液25mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。 14 2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116g/cm3配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：1配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；<2>經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。 A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL<3>在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)2～3cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是<填序號(hào)>。<4>在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是<填"偏高"、"偏低"、"無(wú)影響">。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是<填"偏高"、"偏低"、"無(wú)影響">。<5>配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。 2.<1>250<2>20.8；C<3>③①④②<4>偏低；偏低<5>干燥潔凈3．實(shí)驗(yàn)室用98％、密度為1.84g/cm3的硫酸,配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液200mL<1>請(qǐng)按正確的操作程序和要求,給操作程序編號(hào),將序號(hào)寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)：<>用量筒量取濃硫酸；<>洗凈所用的儀器；<>振蕩搖勻；<>稀釋濃硫酸；<>用膠頭滴管加水至刻度；<>將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶<2>寫(xiě)出下列操作的要求a.稀釋濃硫酸的操作：____________________________b.用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意：①____________________________________________________________________,②____________________________________________________________________。3.<1>[2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4]<2>a將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空麴s水的燒杯中,并用玻璃棒小心攪拌均勻。b量筒應(yīng)放平穩(wěn),向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸,讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與液面最低點(diǎn)保持水平。4．有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400mL,經(jīng)測(cè)定其中Cl－濃度是amol/L。投入過(guò)量的鋅粉bg,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得固體殘?jiān)礈旄稍锖?質(zhì)量為cg。<1>求原混合溶液中Fe2+是_________mol/L,Cu2+是_________mol/L。<2>b的值應(yīng)大于_______ag。<3>c的數(shù)值越大,說(shuō)明混合液中氯化銅含量___________；c的最大值<以a－b表示>應(yīng)是_______________g。4.<1>；<2>13<3>越大；＜b－ 三、計(jì)算題 1．在200mL稀鹽酸里溶有073gHCl,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 答：01mol/L。2．某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2設(shè)原溶液的質(zhì)量為x,0.22x＝0.14<x＋100g>x＝175g,n<NaNO3>＝＝0.453mol,c＝＝3.0mol/L。 3．用1體積水吸收了560體積的氨標(biāo)準(zhǔn)狀況,所得氨水的密度為09g/cm3。計(jì)算：1該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2該溶液的物質(zhì)的量濃度。注：1mL水按1g計(jì)算 31298%2158mol/L 解析：1nNH3＝＝25mol,mNH3＝25mol×17g/mol＝425g,＝×100%＝298%,2c＝＝158mol/L或：V＝＝1583mL＝1583L,c＝＝158mol/L。 4．實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸,密度為14g/cm3,計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3mol/L的硝酸100mL,需要這種濃硝酸多少硝酸？ 答：144mol/L；208mL。 解：c＝＝1444mol/L 1444mol/L×V＝3mol/L×100mLV＝208mL5．在100mL36.5%的濃HCl<密度為1.18g/cm3>中加入多少mL2mol/L的稀HCl<密度為1.08g/cm3>,才能配成6mol/L鹽酸<密度為1.10g/cm5.138mL6．常溫下,將20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：<1>該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；<2>該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；<3>在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。6.<1>＝<2>＝43.48cm3；=3.93mol/L<3>設(shè)1000g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x,則,x=4.27mol。 7．將100mL98%密度為184g/cm3濃硫酸與400mL蒸餾水混合制成稀硫酸,如測(cè)得稀硫酸的密度為1225g/cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 提示：注意溶液體積的變化。 73088%；386mol/L 8．在20℃時(shí),316g硝酸鉀溶于10g水可得到飽和溶液,該飽和溶液的密度為113g/cm 824%；27mol/L 9．50%NaOH溶液的密度為1525g/cm3,計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制01mol/L的稀NaOH溶液100mL,,需要50%NaOH溶液多少mL？ 9191mol/L；524mL 10．用98%濃H2SO4密度為184g/cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度為119g/cm3。1求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3如果用所得稀H2SO4來(lái)配制01mol/L的H2SO4溶液500mL,問(wèn)應(yīng)該怎樣配制？ 101263%2319mol/L31567mL 11．24℃時(shí),100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g,如將這些溶液蒸干,獲得KCl晶體289g124℃2KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 111332g225%339mol/L 解：1S＝×100g＝3318g,2＝×100%＝25%,3n＝＝0388mol,c＝＝39mol/L 12．把100mL01mol/L鹽酸與200mL005mol/L硫酸溶液混合體積變化忽略不計(jì),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：cH+＝＝＝＝01mol/L 由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍,而H+濃度后者是前者的2倍,故可用下式計(jì)算：cH+＝＝＝01mol/L其實(shí),兩者氫離子濃度相同,故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合,其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。 13．有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水,變成28%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：增濃,溶質(zhì)質(zhì)量不變。濃aq×m濃aq＝稀aq×m稀aq已知：m濃aq＝m稀aq＋100g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x,28%×x＝14%x＋100g 2x＝x＋100gx＝100gnKOH＝＝05molcKOH＝＝625mol/L14．向部分被氧化的Zn粉731g中逐滴加入1mol/L鹽酸密度1.015g/cm3,當(dāng)加到220mL時(shí),鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220mL,及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2Ox2xy2y65g/mol×x＋81g/mol×y＝731g 2x＋2y＝1mol/L×0.22L＝0.220mol65g/mol×x＋81g/mol×y＝731g65