初三化學酸堿鹽經(jīng)典習題

初三化學《酸-堿-鹽》學問點總結一、酸、堿、鹽的組成Cl-SO2-4CO2-3試劑AgNOHNO3 3①Ba(NOHNOHClCl-SO2-4CO2-3試劑AgNOHNO3 3①Ba(NOHNOHClBaCl32HCl及石灰水32

3、三種酸根離子的檢驗2 4 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH·HO〕

三、堿3 2 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔緣由：溶于水時解離形成自由移動的陰、陽離子〕二、酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)氣味特性濃鹽酸工業(yè)用鹽酸：黃色〔含F(xiàn)e3+〕有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性強氧化性脫水性腐蝕性用途①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

態(tài)俗名

氫氧化鈉白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕

氫氧化鈣白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰223322制法 Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH CaO+HO==Ca(OH)223322①氫氧化鈉固體作枯燥劑②化工原料：制肥皂、造紙用途③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、酸的通性〔具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+〕

2、堿的通性〔具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部是OH-〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿→鹽+水酸+堿→鹽+水鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件〕注：①難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕〔1〕與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液

Cu(OH)2

ΔCuO+HO22Fe(OH)ΔFeO+3HO變色 3

23 2〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣〔3〕堿性氧化物+酸→鹽+水

②常見沉淀：AgCl↓BaSOMg(OH)↓2

↓BaCO4

↓CaCO

↓Cu(OH)3

↓ Fe(OH)↓2 3〔4〕堿+酸→鹽+水〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔產(chǎn)物符合復分解條件〕

或有水生成時，復分解反響才可以發(fā)生。1定義酸性氧化物 堿性氧化物定義酸性氧化物 堿性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的氧凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物 化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化化物 物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧 全部堿性氧化物是金屬氧化物化物〔1〕大多數(shù)可與水反響生成酸CO+HO==HCO2 22 3〔1〕少數(shù)可與水反響生成堿NaO+HO==2NaOH2 2化學性質SO+HO==HSO2 22 3KO+HO==2KOH2 2SO+HO==HSO3 22 4BaO+HO==Ba(OH)2 2CaO+HO==Ca(OH)2 2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 32(2)堿性氧化物+酸→鹽+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2(不是復分解反響)四、中和反響 溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應用：轉變土壤的酸堿性處理工廠的廢水

習題精選以下物質不能跟稀鹽酸反響的是A.氫氧化鈉 B.氧化銅 C.鎂條 D.二氧化碳今有失去標簽的鹽酸和硫酸，假設要把稀硫酸鑒別出來，最好選用石蕊試液 B.酚酞試液 C.硝酸銀溶液 D.氯化鋇溶液試驗室制二氧化碳選用的酸最好是稀硫酸 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.濃硫酸鹽酸可用于除去金屬外表的銹，這是由于鹽酸具有吸水性B.能跟堿反響C.能跟金屬反響D.能跟金屬氧化物反響等質量的以下金屬，與足量的稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣最多的是鐵 B.鋅 C.鋁 D.鎂以下物質與鹽酸反響，既不生成沉淀，又無氣體放出，且溶液顯無色的是Na2CO3 B.AgNO3 C.MgO D.Cu(OH)2人體胃液里的胃酸，是胃壁細胞分泌出來的物質，可以幫助消化，胃酸的主要成分是碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.鹽酸要完成以下變化，能通過稀硫酸一步反響實現(xiàn)的是用于醫(yī)藥

A.Cu→CuSO B.AlO

→Al

(SO) C.FeO→FeSO

D.Fe→Fe(SO)3、溶液酸堿度的表示法——pH

4 2

2 43 2 3

2 43〔1〕0 ７ 14

能除去HNO3中少量的鹽酸的試劑是NaOH B.AgCl C.Zn D.AgNO3酸性增加中性堿性增加只有一種試劑可直接將NaCl酸性增加中性堿性增加

2CO3

AgNO3

三種無色溶液區(qū)分開的是pHpH用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準

A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.酚酞試液 D.蒸餾水以下物質與硫酸反響能形成藍色溶液的是比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕酸雨：正常雨水的pH5.6〔由于溶有CO〕

A.Fe B.Zn C.Cu(OH)2

D.NaOH2pH<5.6

以下固體物質分別放入足量的稀硝酸中，固體物質不能消逝的是氧化銅 B.氫氧化銅 C.硫酸鋇 D.碳酸鈉2以下各組溶液中，可用稀硫酸加以區(qū)分的是

剩余，過濾，濾液中含有的物質是4Na2SO4

、KNO

NaOH、Ba(OH)、KCO

A．HSO

B．CuSO

FeSO

C．HSO

FeSO

D．FeSO2322324442444C.NaNO、Ba(OH)、NaCl D.NaOH、NaNO、BaCl2322324442444

以下關于酸的性質的表達，正確的選項是3 2 3 2將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是顏色發(fā)生變化B.發(fā)生化學變化C.質量削減D.溶質的質量分數(shù)削減試管內(nèi)壁附著的以下物質，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是盛放石灰水后留下的白色固體用足量氫氣復原氧化銅后留下的紅色物質C.用一氧化碳復原氧化鐵后留下的黑色物質D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響留下的紅褐色固體以下各組物質中，參加適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質除凈的是銅粉中混有少量的鐵粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的鎂粉用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用以下何種溶液，可以使白紙上消滅紅色圖象過量燒堿溶液 B.適量稀硫酸溶液 C.過量稀鹽酸溶液 D.適量硝酸鉀溶液

A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟全部的金屬都發(fā)生置換反響C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復分解反響32 32 將鋅粉放入含有Mg(NO)、Cu(NO32 32 A．Cu、Ag B．Ag C．Mg、Cu、AgD．Cu在無色透亮的溶液中，參加AgNO3后，有白色沉淀生成，則對原溶液的表達正確的選項是3A．原溶液中肯定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他離子C．原溶液只含有CO2- D．原溶液中可能含有OH-3人被蟲咬〔甲酸，痛癢難忍，涂抹以下哪種物質可以緩解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食鹽水酸堿鹽化學試驗題匯編以下物質既能與鹽酸反響又能跟水反響的是

1.CO2

硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化鐵

CO的制取和性質：2某興趣小組同學將制得的CO2

以下溶液放入鋅片，一段時間后取出，能使鋅片質量增加的是稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硝酸銀溶液 D．氯化鎂溶液

觀看到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。CO和NaOH2了化學反響?某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是

C02

與NaOHCuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2以下物質中，能由金屬和鹽酸反響直接制取的是

小虎同學認為上述試驗是可行的。其共同原理是FeCl3

AgCl C．CuCl2

D．FeCl2

。CO

NaOH將混有少量氧化銅粉的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反響后鐵粉有

2其理由是 。3小明同學針對小雯的質疑又補充了一個比照試驗，這個試驗是 。 慮 。②小虎向甲試驗后變癟塑料瓶的溶液中參加 ，觀看到 3.某化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(NaO)能與水反響生成氫氧22現(xiàn)象，從而證明CO與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反響。 化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究試驗。22.同學們在學習堿的化學性質時，進展了如圖8所示的試驗。 試驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的緣由進展分析 。試驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中參加水，充分反響后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中參加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了?！咎岢鰡栴}】溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢?【猜測】甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反響的原因。乙同學認為甲同學的猜測不正確，理由是 。HOH

可以破壞酚酞的構造，22 228使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在(1)寫出甲試驗中鹽酸和氫氧化鈉反響的化學方程式。濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。(2)乙試驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀看到的現(xiàn)象是。【猜測】通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進展了(3)丙試驗中觀看到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。猜測。(4)試驗完畢后，同學們將甲、乙、丙三個試驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸 猜測A：過氧化鈉與水反響可能生成了HO；猜測B：生成的氫氧化鈉溶液可能22中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。 太濃?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質？ 【試驗探究】請你將以下試驗方案填寫完整。【溝通爭論①肯定含有的物質碳酸鈣指示劑水和 (寫物質名稱)。 猜測試驗操作 試驗現(xiàn)象 結論②還含有能使廢液呈堿性的物質能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如 A 取過氧化鈉與水反響后的溶液放入試管中， 下猜測。小云認為：只有碳酸鈉 小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和

猜測A正確碳酸鈉你認為還可能是 。(寫一種猜測)

B 取過氧化鈉與水反響后的溶液放入試管中， 猜測B錯誤【試驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜測。查閱資料 【得出結論】依據(jù)試驗分析，過氧化鈉與水反響除了生成氫氧化鈉和氧氣外，得悉氯化鈣溶液呈中性并設計如下試驗請你將小方的試驗設計補充完整。 還存在另一反響，則另一反響的化學方程式為 。試驗內(nèi)容取少量廢液缸中上層清液于試管中，參加過量氯化鈣溶液，靜置。

估量現(xiàn)象 估量結論①有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜測正確。② 。 的猜測正確。③ 。 的猜測正確。

右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的局部信息，課外化學興趣小組的同學對其進展了如下探究〔請你完成相應填空：〔1〕酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是由于發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO24

所致；〔3〕NaCO受熱不分解。2 3【提出問題】NaHCO在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO3 2【猜 想】甲．……乙．酒石酸與NaHCO在溶液中反響產(chǎn)生CO3 2丙．NaHCO加熱產(chǎn)生CO3 2【試驗探究】NaHCO3水，無氣體產(chǎn)生，從而否認了猜測甲，則猜測甲是 。小明又將酒石酸溶液和NaHCOCO3 2從而驗證了猜測乙，說明白NaHCO具有的性質之一3是 ；小英同學為探究猜測丙設計了右圖所示的試驗裝置：NaHCOa3abb試管中反響的化學方程式為 。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，覺察a試管中仍殘留有較多白色固

【分析與思考】⑴假設溶液呈堿性則溶液中使其呈堿性的離子是 〔填寫微粒符號為避開堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進展了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體該過程涉及的化學方程式為 。⑵假設無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設觀看到 ，則所取溶液呈酸性；假設無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反響的化學方程式為 ；假設無明顯現(xiàn)象，則呈中性。端午陽節(jié)后，小麗帶著歡快的心情返回學校。當她來到試驗室時，意外地覺察試驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液肯定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。你的猜測： 。【試驗探究】小麗設計如下試驗來驗證自己的猜測，請依據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗試驗時的現(xiàn)象體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO產(chǎn)生，說明該粉末是 。2【小 結】

試驗步驟取少量NaOH溶液樣品于試管

現(xiàn)象 結論NaHCO3

在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2

的條件是 ；

中，先滴加足量的CaCl2

溶液，然

NaOH分變質NaHCO3

受熱發(fā)生變化的化學方程式為 ；

后再滴加酚酞試液。5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的試驗時，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導致無法推斷該中和反響進展的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進展探究。

假設你的猜測正確，并按小麗的試驗方案進展試驗，則你觀看到的試驗現(xiàn)象 ?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性

【試驗反思】⑴以下物質①BaCl②Ca(NOCa(OH)

溶液、④2 32 2【提出猜測】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈

Ba(OH)2

溶液，不能替代小麗試驗中CaCl2

溶液的是 (填序號)。【試驗驗證】試驗操作用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

試驗現(xiàn)象 結論無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色 溶液呈

⑵小麗其次次滴加的試劑除用指示劑外還可以用 替代?！就卣箲谩勘４鍺aOH溶液的方法是 。某化學試驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜測，進展以下試驗探究，并按要求填寫寫表：5猜猜想可能是氫氧化鈣溶液試驗步驟試驗現(xiàn)象結論與相應的化學方程式〔3〕在〔2〕所得鎂粉中參加肯定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得2mL 溶液〔假設不反響可不寫化學方程式溶液中含有的溶質，小明作如下猜測：猜測1：溶質只有硫酸鎂。 該溶液是 ，化學方程式：猜測2：溶質有硫酸鎂和〔填化學式。2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？〔。小明選用一種不同類別的其他物質〕 該溶液是 ，化學方程式：2是正確的，寫動身生反響的化學方程式：10.某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進展試驗探究，請你 一起參與他們的探究活動。[提出問題]這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質生成了CaCO3在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰枯燥劑”的小紙袋帶到學

[進展猜測]猜測一：熟石灰全部變成了CaCO3校進展試驗?？菰飫┦欠褡冑|？小山設計并進展了如下試驗，請你幫他完成實 猜測二：熟石灰局部變成了CaCO。3驗報告。 猜測一：熟石灰沒有變質。試驗步驟試驗現(xiàn)象結論1試驗步驟試驗現(xiàn)象結論1枯燥劑中含有CaO2取少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液枯燥劑中含有Ca(OH)2枯燥劑局部變質試驗步驟試驗步驟過濾取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液取少量濾渣于試管中，參加鹽酸試驗現(xiàn)象試驗結論② 。③ 。猜測一成立②既然枯燥劑中已有Ca(OH)，小山又猜測還可能有另一種物質生成，緣由③2是 〔用化學方程式表示請你設計試驗證明小山的猜測〔簡要寫出試驗步驟、現(xiàn)象及結論〕 。 [反思與應用]①要證明猜測二成立可參照上述試驗方案進展探究在步驟②小西認為步2不嚴密，理由

。 中產(chǎn)生的試驗現(xiàn)象是 。開心的小組活動完畢了，除以上猜測及試驗，你還想對該枯燥劑的萬分進行哪些方面的探究 〔寫出一條即可。9.市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進展了如下的探究試驗：驗證并分別鐵粉的最簡潔的物理方法是 。假設要進一步分別鎂粉和氯化鈉而得到枯燥的鎂粉，要進展的操作是：溶

②熟石灰變質是由于 的原因在初中化學我們所學過的物質中還有 〔舉一例〕等具有這樣的性質，因此像熟石灰這類物質在試驗室應 保存。③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時參加溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，解、 、洗滌、枯燥。在前兩步試驗操作中都用到的玻璃儀器為〔填一種。

消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2

的質量分數(shù)〔寫出計算過程。611.固體，魚塘中趕忙產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)詢問得知，這種固體的主要成分是過

【猜測與假設】

甲同學認為：可能是NaCl、NaC0Ca(OH)2 3 2