化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)3考點(diǎn)二設(shè)計(jì)2課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第2章第3節(jié)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課前預(yù)習(xí)·化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率(1)(1)當(dāng)v(正)

v(逆)，反應(yīng)為平衡狀態(tài)；當(dāng)v(正)

v(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行；當(dāng)v(正)

v(逆)，反應(yīng)逆向進(jìn)行。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都可以表達(dá)可逆反應(yīng)的限度，但

表達(dá)可逆反應(yīng)的速率。

(3)同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)濃度的

表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義

。>＝<不能改變量相同(1)(1)當(dāng)v(正)v(逆)，反化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．意義描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的物理量。

2．定義對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng)，用單位時(shí)間內(nèi)

(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的減少或

(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的增大來(lái)表示?？炻撤磻?yīng)物濃度某生成物濃度一、化學(xué)反應(yīng)速率快慢某反應(yīng)物濃度某生成物濃度mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1mol·L－二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

之比。如：在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在：

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

。系數(shù)a∶b∶c∶d二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律系數(shù)a∶b∶c∶d化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率一般是指平均反應(yīng)速率還是瞬時(shí)反應(yīng)速

率？分析：化學(xué)反應(yīng)速率受各種影響因素影響，在同一時(shí)

間段，各種物質(zhì)濃度(或質(zhì)量或物質(zhì)的量)變化量的速率不同，故化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。答案：平均反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率一般是指平均反應(yīng)速率還是瞬時(shí)反應(yīng)速化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率答案：不正確0.0015mol·L－1·s－1答案：不正確0.0015mol·L－1·s－13．測(cè)得某容器內(nèi)各物質(zhì)濃度變化如下：物質(zhì)濃度變化時(shí)間ABC2min2mol·L－14mol·L－104min0.5mol·L－12mol·L－11mol·L－1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。3．測(cè)得某容器內(nèi)各物質(zhì)濃度變化如下：答案：3A(g)＋4B(g)2C(g)答案：3A(g)＋4B(g)2C答案：無(wú)法判斷答案：無(wú)法判斷化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率1．利用化學(xué)方程式計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。1．利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率[解析]

N2＋3H2

2NH3起始濃度

(mol·L－1)

0.5

1.5

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol·L－1)

0.1

0.3

0.22s末濃度

(mol·L－1)

0.4

1.2

0.2[解析]N2＋3H2[答案]

v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1v(H2)＝0.15mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.1mol·L－1·s－1[答案]v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)速率[答案]

B[答案]B應(yīng)用統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法時(shí)，為了方便，往往選擇方程式中系數(shù)最小的物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)