【課件】物質(zhì)的量（蘇教版2019必修第一冊(cè)）

第一節(jié)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

課時(shí)1

物質(zhì)的量

第一章

物質(zhì)的分類及計(jì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并建立三者之間簡(jiǎn)單計(jì)算的思維模型。課程導(dǎo)入大米顆粒又小又多分袋計(jì)量袋數(shù)微粒極小又多分堆計(jì)量堆數(shù)科學(xué)方便一、物質(zhì)的量微粒極小又多分堆計(jì)量堆數(shù)molx個(gè)/堆6.02×1023個(gè)/mol微粒的集合體一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量1.定義：是用來(lái)描述一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。3.單位：摩爾，符號(hào)：mol2.符號(hào)：n。Amountofsubstance物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。摩爾（mol）是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量12“物質(zhì)的量（Amountofsubstance）”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。物質(zhì)的量只能用來(lái)描述微觀粒子，像分子、離子、原子、質(zhì)子、電子、中子之類，不能用來(lái)描述宏觀物體。注意事項(xiàng)：34用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。物質(zhì)的量是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。注意事項(xiàng)：一、物質(zhì)的量指出下列符號(hào)的含義5molCu

3molCO32－

4molH2O4mol水分子5mol銅原子3mol碳酸根離子一、物質(zhì)的量6.02×1023個(gè)/mol一個(gè)方便計(jì)量的常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)符號(hào)為NA單位：mol-1NA≈6.02×1023mol-1一、物質(zhì)的量阿伏伽德羅微微一笑科學(xué)上把0.012kg12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，作為衡量微粒的集合體（即1mol）。12克碳原子所含有的個(gè)數(shù)=

12×10-3千克1.992643×10-26千克≈6.02×1023個(gè)阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)基準(zhǔn)，即每mol物質(zhì)所含微粒的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，如筷子是每雙為2根，鞋子每雙為2只等。一、物質(zhì)的量1molC約有多少個(gè)碳原子？1molH2O約有多少個(gè)水分子？

1mol不同物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)相同。約為6.02×1023個(gè)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)H…………nmol

Hn×NA個(gè)H=×NnNA微粒1摩爾：阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量個(gè)數(shù)(N)1堆的量(NA)堆數(shù)(n)掌握一個(gè)“分堆”的思想，即“化大為小”本質(zhì)一、物質(zhì)的量1molH2O含有個(gè)水分子，或約

個(gè)水分子NA

6.02×

1023molH2O含有個(gè)水分子，或約

個(gè)水分子2NA

1.204×

1024物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：NNAnNnNANn

×

NA或或2一、物質(zhì)的量1、0.1molCH4中有

molH；1個(gè)CH4中有4個(gè)H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH2、含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為

mol；1個(gè)SO3中有3個(gè)O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO3、0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1個(gè)CuSO4·5H2O中含有9個(gè)O→1molCuSO4·5H2O中含有9molO→0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O典例解析一、物質(zhì)的量

2：1：22mol：

1mol：2mol（2NA):（NA):（2NA)

2CO+O2====2CO2分子個(gè)數(shù)比：物質(zhì)的量比：擴(kuò)大NA倍化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其微粒數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)比：

2：1：2粒子符號(hào)物質(zhì)的Ar或Mr每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-236.02×10236.02×10231256結(jié)論：1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、摩爾質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的Ar或Mr每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）H2SO4

981.628X10-22

H2O182.990X10-236.02×10236.02×10239818結(jié)論：1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。二、摩爾質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的Ar或Mr每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）Na+233.821X10-23

OH-172.824X10-236.02×10236.02×10232317結(jié)論：1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即每mol物質(zhì)具有的質(zhì)量。3.單位：g/mol，g·mol-12.符號(hào)：M。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時(shí)，與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量在數(shù)值上相等。二、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同？不等同。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。②確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。特性18g·mol-1n（物質(zhì)的量）m（物質(zhì)質(zhì)量）1molH2O18g2molH2O36g…………nmol

H2O18ng=×nMM（摩爾質(zhì)量）3molH2O54gm二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）M=mn=×nMm二、摩爾質(zhì)量①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或分子質(zhì)量時(shí)：

M＝Ar或Mr

。計(jì)算方法例：已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為

。17g·mol－1二、摩爾質(zhì)量計(jì)算方法②已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：

(定義式)。M=mn例：(1)24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

(2)1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5mol×106g.mol-1

=159gnNa2CO3

MNa2CO3計(jì)算方法例：已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

。③已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。bNAg·mol－1二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量=NNA摩爾質(zhì)量（M）與微?？倲?shù)（N）有什么計(jì)算關(guān)系？n=mMg·mol－11.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。64g·mol－1baNA典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？則：n(Na+)=1.50mol×2=3.00moln(SO42-)=1.50mol×1=1.50mol解：Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322g·mol-1。典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

n(H2O)=1.50mol×10=15.0molN(H2O)=n(H2O)×NA=15.0mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024答：483gNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42-的物質(zhì)的量為1.50