第二章+素養(yǎng)提升之鈉及其化合物（單元復(fù)習(xí)專題課） 【備課精講精研】 高一化學(xué) 課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

如果你已經(jīng)制定了一個(gè)遠(yuǎn)大的計(jì)劃，那么就在你的生命中，用最大的努力去實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)吧。

——比爾·蓋次你知道鈉有何用途？知識(shí)回顧你知道鈉有何用途？知識(shí)回顧你知道過(guò)氧化鈉有何用途？知識(shí)回顧

供氧劑潛水艇呼吸面具

漂白劑漂白織物、麥桿、羽毛等你知道過(guò)氧化鈉有何用途？知識(shí)回顧

供氧劑潛水艇呼吸面具

漂白劑漂白織物、麥桿、羽毛等你知道碳酸鈉有何用途？知識(shí)回顧玻璃造紙制皂紡織你知道碳酸鈉有何用途？知識(shí)回顧玻璃造紙制皂紡織你知道碳酸氫鈉有何用途？知識(shí)回顧你知道碳酸氫鈉有何用途？知識(shí)回顧鈉及其化合物復(fù)習(xí)鈉及其化合物復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)金屬鈉據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)其強(qiáng)還原性過(guò)氧化鈉類別：不是堿性氧化物

顏色：淺黃色

化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性

應(yīng)用：供氧劑漂白劑小蘇打蘇打類別：不是堿

化學(xué)性質(zhì)：

堿性、沉淀性、氣體性

應(yīng)用：洗滌劑類別：酸式鹽

化學(xué)性質(zhì)：

堿性、沉淀性、氣體性、不穩(wěn)定性

應(yīng)用：藥劑、疏松劑、

如何畫出鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖？請(qǐng)你試一試暗線明線Na價(jià)態(tài)物質(zhì)的類別

氫化物單質(zhì)氧化物

酸

鹽將鈉及其化合物建立一個(gè)網(wǎng)絡(luò)。知識(shí)回顧

鈉宮1單質(zhì)氧化物類別氫化物堿鹽NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+10化合價(jià)Na2O2NaHCO3單質(zhì)氧化物類別氫化物堿鹽NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+10化合價(jià)Na2O2NaHCO3鈉能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？問(wèn)題解決2.1

結(jié)構(gòu)

鈉的結(jié)構(gòu)與概述22.2概述

鈉的結(jié)構(gòu)與概述2鈉用后有剩余要放回原試劑瓶中化合態(tài)電解熔融NaCl2.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火。

3.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，原因：2Na＋O2＝Na2O2。

4.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子。判斷下列說(shuō)法是否正確：看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快

1.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。

5.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋CuSO4＝Cu↓＋Na2SO4。

6.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入廢液缸中。

一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為____。

考考你的智慧單質(zhì)氧化物類別氫化物堿鹽NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+10化合價(jià)Na2O2NaHCO3

請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目問(wèn)題解決

鈉的氧化物3物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2O的價(jià)態(tài)－2Na+與陰離子比2∶1

類別色、態(tài)白色固體淡黃色固體與O2反應(yīng)不反應(yīng)，穩(wěn)定－12∶1堿性氧化物過(guò)氧化物物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)Na2O＋H2O＝NaOH與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2＝Na2CO3漂白性無(wú)有用途制NaOH保存

鈉的氧化物32Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2漂白劑、消毒劑、供氧劑均密封保存都易只收空氣中的CO2和水蒸氣而變質(zhì)Na2O2還要遠(yuǎn)離易燃物Na2O2－1得到電子表現(xiàn)氧化性失去電子0表現(xiàn)還原性規(guī)律方法點(diǎn)撥易錯(cuò)問(wèn)題防范③當(dāng)Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。

②Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。

①Na2O、Na2O2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。2.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA1.

氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物3.Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑5.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA4.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2

，可用作呼吸面具供氧劑

成功體驗(yàn)

7.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

9.

0.1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

10.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

8.

CO2通過(guò)Na2O2粉末后固體物質(zhì)增重

成功體驗(yàn)6.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O挑戰(zhàn)自我

過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))挑戰(zhàn)自我二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA轉(zhuǎn)移電子2mol2mol56g2mol28g106g1mol1.如何檢驗(yàn)氧化鈉是否含有過(guò)氧化鈉？2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)求過(guò)氧化鈉與氧化鈉混合物中過(guò)氧化鈉的含量。問(wèn)題探究單質(zhì)氧化物類別氫化物堿鹽NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+10化合價(jià)Na2O2NaHCO3

請(qǐng)寫出兩種碳酸鹽反應(yīng)的方程式問(wèn)題解決4.1

三角轉(zhuǎn)化

蘇打與小蘇打44.2

兩種鹽差異

蘇打與小蘇打4VS溶解性熱穩(wěn)定性同濃度堿性與酸反應(yīng)速率可溶不穩(wěn)定弱很快易溶穩(wěn)定強(qiáng)慢蘇打小蘇打溶于水熱效應(yīng)放熱吸熱易錯(cuò)問(wèn)題防范①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，CO32－有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。②不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。③Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別?？凑l(shuí)做得既準(zhǔn)又快1.

小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。2.除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼燒法。3.用熱的純堿溶液洗去油污，因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)。4.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。

5.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。6.加熱分解NaHCO3固體

7.用下圖裝置比較蘇打和小蘇打的穩(wěn)定性看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快(2023屆江蘇無(wú)錫上學(xué)期期中)

用下列裝置模擬侯氏制堿法的部分工藝。下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)方案的說(shuō)法不正確的是問(wèn)題解決A．裝置Ⅰ中使用小顆粒CaCO3可加快氣體生成B．裝置Ⅱ中的試劑可使用飽和Na2CO3溶液C．裝置Ⅲ中使用冰水可促進(jìn)NaHCO3析出D．侯氏制堿法可以實(shí)現(xiàn)CO2的循環(huán)利用

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2g，則該樣品的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？小試身手2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2×84g106gm1g－m2g84(m1g－m2g)31Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84(m1g－m2g)31m1g－m1g62g規(guī)律方法點(diǎn)撥差量法據(jù)反應(yīng)明確差量類別質(zhì)量差體積差書寫化學(xué)方程式方程式右邊注明理論差量題中數(shù)據(jù)代入計(jì)算確定實(shí)際差量列式求解實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3考考你自己C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl

D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是考考你自己D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO32NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2×84g106g62g生成的1.06gNa2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2為0.44g原混合物中Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2為0.88g－0.44g＝0.44g則原混合物中Na2CO3為1.06gm(NaHCO3)＋m(Na2CO3)＝1.68g＋1.06g＝2.74g＜3.80g。則原固體中還有NaCl如何鑒別NaCl、KCl？知識(shí)回顧5.1

操作鉑絲

焰色試驗(yàn)5醮稀鹽酸灼燒無(wú)色醮稀鹽酸灼燒觀察焰色醮稀鹽酸灼燒無(wú)色5.2

注意

焰色試驗(yàn)5①

不是化學(xué)變化，是物理變化！②

金屬絲Fe絲也可，Cu絲不可不能用玻璃棒③

鉀的檢驗(yàn)用藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，否則黃光會(huì)掩蓋紫光，影響觀察。成功體驗(yàn)

1.某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)呈黃色，則該溶液中一定含有鈉鹽2.做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液放在酒精燈火焰上灼燒

3.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；則該溶液中一定含有Na＋，一定無(wú)K＋這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)課堂小結(jié)

建立結(jié)構(gòu)觀、微粒觀認(rèn)識(shí)性質(zhì)23331鈉據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解強(qiáng)還原性過(guò)氧化鈉依氧元素的價(jià)態(tài)，理解氧化性及還原性蘇打和小蘇打據(jù)CO32－、HCO3－，理解有關(guān)反應(yīng)下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4D．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2