魯科版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)《第一單元 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）（含解析）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)必修第二冊(cè)《第一單元原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）一、單選題（本大題共7小題，共28分）1.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的核外電子排布正確的是(

)A. B. C. D.2.下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)。其中錯(cuò)誤的是(

)

A.A B.B C.C D.D3.聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)?80198Hg的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)為80 B.質(zhì)量數(shù)為278 C.中子數(shù)為118 D.核外電子數(shù)為804.元素的原子序數(shù)與該元素原子中哪種數(shù)據(jù)不一定相等(

)A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.核電荷數(shù)5.下列元素中，失電子能力最強(qiáng)的元素是(

)A.K B.Na C.Li D.H6.已知R元素的某種核素能形成化合物AmRn，其中A元素的化合價(jià)為+n，該化合物中一個(gè)R的離子的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則R元素的該種核素可表示為A.?a+mb+m+nR B.?a+nb+a+nR7.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.元素符號(hào)是Ca B.屬于金屬元素

C.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D.最高正化合價(jià)是+2價(jià)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共28分）8.為探究Na、Mg、Al原子的失電子能力強(qiáng)弱順序，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)

驗(yàn)a.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

b.將一小段用砂紙打磨過(guò)的鎂帶放入試管中，加入滴有酚酞溶液的冷水，一會(huì)兒后再加熱至沸騰

c.將一小段用砂紙打磨過(guò)的鎂帶投入稀鹽酸中

d.將一小片用砂紙磨過(guò)的鋁投入稀鹽酸酸中他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的無(wú)色氣體

Ⅱ.浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅

Ⅲ.反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體

Ⅳ.開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色(1)請(qǐng)?jiān)谌绫碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào)。實(shí)驗(yàn)abcd實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________(2)實(shí)驗(yàn)c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(4)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共44分）9.1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子(α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金(79197Au)箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子穿透金箔后改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。

(1)經(jīng)分析知，一小部分α粒子穿透金箔后改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，是因?yàn)棣亮Ｗ咏?jīng)過(guò)金原子核附近時(shí)，受到斥力作用而改變了運(yùn)動(dòng)方向，那么大多數(shù)α粒子穿透金箔后不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是______；極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，原因是______。

(2)79197Au的核外電子數(shù)為_(kāi)_____，中子數(shù)為_(kāi)_____。

(3)放射性膠體金注射液可防止癌細(xì)胞的轉(zhuǎn)移和復(fù)發(fā)，其中對(duì)應(yīng)的金原子的中子數(shù)比?79197Au10.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2.請(qǐng)回答：

(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；

(2)乙元素在周期表中的位置為_(kāi)_____；

(3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_____；

(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是______.(填化學(xué)式)

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.電子應(yīng)先排滿K層再排L層，故A錯(cuò)誤；

B.K層最多排2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.為Si元素，各層電子數(shù)分別為2、8、4，故C正確；

D.最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，為K元素，各層電子數(shù)分別為2、8、8、1，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8，以此解答該題。

2.【答案】C

【解析】解：A.不少元素存在同位素，則原子的種類大于元素的種類，故A正確；

B.原子有原子核和核外電子組成，由于電子的質(zhì)量較小，則原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；

C.并不是所有的原子都存在中子，如?1H不存在中子，故C錯(cuò)誤；

D.?12C、?13C為碳元素的不同原子，二者互為同位素，故D正確；

故選：C。

A.由于同種元素可能存在同位素，則原子種類較多；

B.電子的質(zhì)量較小，則原子質(zhì)量主要集中在原子核上；

C.有的原子不存在中子，如?1H；3.【答案】B

【解析】解：?80198Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為198，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=198?80=118，

原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=80，中子數(shù)?核外電子數(shù)=118?80=38，

綜上，A、C、D正確，B錯(cuò)誤；

故選：B。

原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，據(jù)此計(jì)算判斷。4.【答案】B

【解析】解：原子中：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，元素的原子序數(shù)與該元素原子中中子數(shù)不一定相等，如?11H??，質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為0，

故選：B。

原子中：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，據(jù)此分析解答．

本題考查原子的成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子中：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)5.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查金屬性強(qiáng)弱的比較，同族元素越往下，半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，難度不大，較為簡(jiǎn)單。

【解答】

元素的失電子能力即金屬性，同族元素越往下，半徑越大，失電子能力越強(qiáng)。

K、Na、Li、H屬于同族元素，同族元素越往下，半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，按失電子能力由強(qiáng)到弱排列為：K、Na、Li、H，

故選A。

6.【答案】C

【解析】解：由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為?m，其離子符號(hào)為Rm?，已知一個(gè)Rm?的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a?m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a?m+b，表示為?a?ma?m+bR，

故選：C。

由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為?m，其離子符號(hào)為Rm?，已知一個(gè)Rm?的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7.【答案】C

【解析】解：A.此元素為鈣元素，元素符號(hào)為Ca，故A正確；

B.鈣元素為金屬元素，故B正確；

C.金屬元素只能失去電子，不能得電子，故C錯(cuò)誤；

D.鈣原子的最外層有2個(gè)電子，故其易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)，故D正確。

故選：C。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，此元素為20號(hào)元素Ca，處于第四周期第IIA族，易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)，據(jù)此分析。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖以及元素的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是金屬元素只能失電子，不能得電子。

8.【答案】Ⅱ

Ⅳ

I

Ⅲ

Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】解：(1)金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度是越來(lái)越難，所以：a對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為Ⅱ、b對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為Ⅳ、c對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為I、d對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為Ⅲ，

故答案為：Ⅱ；Ⅳ；I；Ⅲ；

(2)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，即Mg+2H+=Mg2++H2↑，

故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，與水反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬活潑性越強(qiáng)，可以知道：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篘a>Mg>Al，

故答案為：Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱；

(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，

故答案為：同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。9.【答案】原子核的體積很小，原子核外空間很大

α粒子撞擊了金原子核(α粒子撞到了質(zhì)量很大，積很小的金原子核)

79

118

?79198Au【解析】解：(1)大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小，原子核外空間很大；極少數(shù)的α粒子被彈了回來(lái)，說(shuō)明α粒子撞到了質(zhì)量很大.體積很小的東西，即原子核，

故答案為：原子核的體積很小，原子核外空間很大；α粒子撞擊了金原子核(α粒子撞到了質(zhì)量很大，積很小的金原子核)；

(2)79192Au的質(zhì)子數(shù)為79，即核外電子數(shù)為原子核的體積很小，原子核外空間很大；79，質(zhì)量數(shù)為197，所以中子數(shù)=197?79=118，

故答案為：79；118；

(3)這種金原于的中子數(shù)比?79197Au多1，則該種金原子的中子數(shù)為119，質(zhì)子數(shù)為79，則質(zhì)量數(shù)為198，該種金原子的符號(hào)可表示為?79198Au，與?19197Au互為同位素，

故答案為：?79198Au；同位素。

(1)原子核的體積很小，只占據(jù)原子空間很小的一部分；極少數(shù)的α粒子會(huì)和原子核相撞；

(2)10.【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH?【解析】解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個(gè)電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以