九年級化學(xué)（河南人教）習(xí)題：第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

九年級化學(xué)〔河南，人教〕習(xí)題：第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第頁課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀酸的反響01知識管理1．金屬與氧氣的反響鎂和鋁：鎂和鋁在__常溫__下就能與氧氣反響。點撥：鋁在空氣中與__氧氣__反響，其外表生成一層__致密的氧化鋁薄膜__，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的__抗腐蝕性能__。鐵和銅：鐵和銅在常溫下、枯燥的空氣中，幾乎不與氧氣反響，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反響。金：金在__高溫__條件下也不與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，“真金不怕火煉〞就是對金的化學(xué)性質(zhì)的描述。結(jié)論：__鎂、鋁__比較活潑，__鐵、銅__次之，__金__最不活潑。2．鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反響金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鎂劇烈反響，有__大量氣泡__產(chǎn)生__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑____Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑__鋅反響較劇烈，有__較多氣泡__產(chǎn)生__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑____Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__鐵反響，且有__少量氣泡__產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開_淺綠__色__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑____Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__銅__無現(xiàn)象__結(jié)論：根據(jù)反響時是否有H2產(chǎn)生將金屬分為兩類：能與鹽酸、稀硫酸反響生成H2的金屬，如__鎂、鋅、鐵__；不能與鹽酸、稀硫酸反響生成H2的金屬，如__銅__。根據(jù)鐵、鎂、鋅、銅和鹽酸或稀硫酸反響時的__難易及劇烈程度__不同可得出：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次__減弱__。3．置換反響定義：由一種__單質(zhì)__與一種__化合物__反響，生成另一種__單質(zhì)__與另一種__化合物__的反響叫做置換反響。表達式：A＋BC→B＋AC。02根底題考點1金屬與氧氣的反響1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉〞主要是指(D)A．熔點高B．延展性好C．有金屬光澤D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2．以下金屬在一定條件下能與氧氣反響，且生成物為黑色固體的一組是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤3．(2023·河南)金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？答：鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁制品進一步被氧化。考點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反響4．(2023·郴州)以下金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反響放出氫氣的是(A)A．CuB．ZnC．MgD．Fe5．生鐵和足量的稀鹽酸充分反響后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是(D)A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．碳6．四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象畫了一幅形象的卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反響中生成的氣體(如下列圖)。(1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強到弱的順序可能是__A>B>C__。(2)B是生活中常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反響的化學(xué)方程式__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__?？键c3置換反響7．以下反響類型中，一定有單質(zhì)參加的是(C)A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)原反響8．(2023·濰坊)以下屬于置換反響的是(D)A．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑B．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑03中檔題9．以下金屬各2g，分別與足量稀鹽酸反響，生成氫氣最多的是(A)A．AlB．MgC．FeD．Zn10．以下關(guān)于金屬與氧氣反響的說法中正確的選項是(C)A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反響C．根據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D．在較高溫度下能與氧氣反響的金屬，在常溫下也能與氧氣反響11．將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，以下表達中正確的選項是(A)①鋅粒外表產(chǎn)生氣泡②不會發(fā)生反響③鋅粒的質(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕A．①③B．①④C．②D．①③④12．(2023·河南)2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反響，生成0.2g氫氣，那么M可能是(B)A．鎂B．鋁C．碳D．鈉13．每到冬天，市場上便有一種“熱寶〞出售，它是一個裝有化學(xué)藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在貼身衣物上，不久便會產(chǎn)生熱量。小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內(nèi)物質(zhì)，參加稀鹽酸中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。(2)將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式：①__C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2__；②__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4__。14．欲測定某鋅—銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次參加，充分反響后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次參加稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氣體質(zhì)量/g0.08m0.04請答復(fù)以下問題并計算：(1)第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m＝__0.08__g；(2)計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：三次實驗共生成H2的質(zhì)量為0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652x0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g銅的質(zhì)量為10g－6.5g＝3.5g該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(3.5g,10g)×100%＝35%答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。04拓展題15．(2023·自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下列圖(甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。那么以下說法中錯誤的選項是(C)A．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙16．(2023·河南)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)的大小關(guān)系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為(C)A．5個B．4個C．3個D．2個請寫出以下反響的化學(xué)方程式：鎂和稀鹽酸反響：______________________________，鎂和稀硫酸反響：______________________________，鐵和稀鹽酸反響：______________________________，鐵和稀硫酸反響：______________________________，鋁和稀鹽酸反響：______________________________，鋁和稀硫酸反響：______________________________。

第2課時金屬活動性順序01知識管理1．金屬與金屬化合物溶液的反響實驗現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲外表覆蓋了一層__紅色__的固體，溶液的__藍__色變__淺____2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__銅片浸入硝酸銀溶液中銅片外表覆蓋了一層__銀白色__的固體，溶液由__無色__慢慢變?yōu)開_藍色____Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__銅片浸入硫酸鋁溶液中__無現(xiàn)象__結(jié)論：綜合以上實驗現(xiàn)象可得出：鋁、銅、銀的金屬活動性依次__減弱__。2．金屬活動性順序常見金屬在溶液中的活動性順序：eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強逐漸減弱))說明：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越__靠前__，它的活動性就__越強__。(2)在金屬活動性順序里，位于__氫前面__的金屬能__置換__出鹽酸(或稀硫酸)中的__氫__。(3)在金屬活動性順序里，位于__前面__的金屬能把位于__后面__的金屬從它們化合物的溶液里__置換__出來。02根底題考點1金屬和某些化合物溶液的反響1．(2023·新疆)如圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，以下關(guān)于此實驗的說法，錯誤的選項是(B)A．鐵絲需用砂紙打磨B．溶液由藍色變?yōu)闊o色C．金屬活動性強弱：Fe＞CuD．化學(xué)反響方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42．(河南中招)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)，請用方程式解釋。答：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu?？键c2金屬活動性順序3．(2023·荊州)以下金屬中，金屬活動性最強的是(B)A．鐵B．鎂C．鋅D．銅4．以下事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(D)A．鋁在地殼中含量比鐵高B．鋁的熔點低于銅的熔點C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹〞5．(2023·菏澤)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀H2SO4中，只有X無氫氣放出，將Y投入Z的化合物溶液中，Y的外表沒有發(fā)生變化，那么X、Y和Z的金屬活動性順序正確的選項是(B)A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X6．常見金屬X與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反響說法錯誤的選項是(B)A．該反響是置換反響B(tài)．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X外表有固體析出7．根據(jù)金屬活動性順序，答復(fù)以下問題：(1)寫出將鋅放入硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu__。(2)將鐵粉和銅粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的鐵粉，寫出該反響的化學(xué)方程式：__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中參加足量的鐵粉，充分反響后過濾可以得到較為純潔的FeCl2，寫出該反響的化學(xué)方程式：__CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu__。03中檔題8．以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(A)①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A．①②B．①③C．②③D．①②③9．(2023·廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下列圖所示實驗方案。以下說法不正確的選項是(D)甲乙丙A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完本錢實驗探究10．(2023·婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反響的化學(xué)方程式可表示為R＋2HCl=RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是(A)A．R＋MgSO4=RSO4＋MgB．R＋CuSO4=RSO4＋CuC．R＋H2SO4=RSO4＋H2↑D．2Al＋3RSO4=Al2(SO4)3＋3R11．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬，：①A＋BSO4=ASO4＋B；②C＋H2SO4=CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3=B(NO3)2＋2D。請完成以下填空：(1)金屬C在金屬活動性順序中排在氫__前面__(填“前面〞或“后面〞)。(2)根據(jù)上述反響能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是__A＞B＞D__(用字母填寫)。(3)假設(shè)A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C是日常生活中常見的金屬，C與H2SO4反響后所得溶液呈淺綠色，那么金屬A為__鋅__，反響③的化學(xué)方程式為__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。12．(2023·河南)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中參加過量的Zn，充分反響后，過濾，可得到固體和溶液。(1)請寫出一個有關(guān)反響的化學(xué)方程式。答：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu](2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。答：有氣泡產(chǎn)生。04拓展題13．(2023·咸寧)某種電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收局部金屬的流程圖。：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(1)操作①的名稱是__過濾__。(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號__Fe2＋__。(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反響的一個化學(xué)方程式__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4