專題4　氧化還原反應(yīng)

第一部分

專題復(fù)習篇專題4

氧化還原反應(yīng)1.概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.規(guī)律：反應(yīng)的先后順序，氧化性、還原性的強弱，電子得失守恒。3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平。高考關(guān)鍵詞核心考點回扣高考題型1用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念高考題型2氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用欄目索引高考題型3氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用核心考點回扣答案(1)Cu在反應(yīng)中____電子，發(fā)生______反應(yīng)，是_____劑。(2)HNO3在反應(yīng)中____電子，被_____，是_____劑。(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______(填化學式)。(4)配平上述化學方程式。答案3

8

3

2

4(5)9.6g銅溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)____NA，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為_____L。失氧化還原得還原氧化Cu(NO3)2NO0.32.24返回高考題型1用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1.(2016·上海，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(

)A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析真題調(diào)研√解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。2.(2014·山東理綜，7)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)解析ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2==CH2＋HCl――→CH3CH2ClB由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原

反應(yīng)√均發(fā)生了水解反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)均為取代反應(yīng)解析A項，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，該選項錯誤；B項，油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確；C項，Zn→Zn2＋的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤；D項，在兩個反應(yīng)中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應(yīng)中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤。解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。核心透析(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被氧化為HNO3，則Cu和O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4?？枷?氧化還原反應(yīng)概念的辨析1.下列化學應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑C.漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D.鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌解析√123對點模擬解析A項，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C項，利用HClO的強氧化性消毒；123而B項中利用純堿的水解反應(yīng)去除油污，不涉及氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)有化合價升降的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(

)(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型(

)(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(

)(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(

)123√√×××√答案(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都作氧化劑(

)(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(

)(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(

)(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(

)(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(

)(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(

)(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(

)(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(

)(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(

)123×××√×√√××答案考向2氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系3.關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是(

)A.Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物B.TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1D.生成1mol

TiC時轉(zhuǎn)移4mol電子123解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Al元素的化合價從0升高到＋3，失去3個電子，Al為還原劑，Al2O3為氧化產(chǎn)物，C元素的化合價從0降低到－4，得到4個電子，C是氧化劑，TiC為還原產(chǎn)物，故選項D正確。解析√4.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，化學方程式為①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O==2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH4CuSO3＋2H2SO4==Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是(

)A.①是非氧化還原反應(yīng)，②是氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)中SO2的作用只相當于催化劑C.反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)√123解析返回解析反應(yīng)①②中均有化合價的升降，均是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；分析反應(yīng)①中參加反應(yīng)的SO2與反應(yīng)②中生成的SO2的量值關(guān)系知，在整個變化中有1/3的SO2被氧化了，而催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，B錯誤；反應(yīng)①中SO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。123返回1.(高考選項組合題)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(

)A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性(2015·江蘇，4C)B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫

色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－

還原性強于Cl－(2015·山東理綜，11C)高考題型2氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用解析√真題調(diào)研解析A項，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強；C、D兩項中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。2.[2013·廣東理綜，33(1)②③]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______________。解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；Cl2、HClO、ClO－解析答案③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_________________________________________________________________________________________。解析比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。

加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2解析答案核心透析氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用(1)強弱規(guī)律①比較氧化性或還原性強弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②判斷反應(yīng)能否進行：由強制弱③判斷競爭反應(yīng)的順序：強者優(yōu)先(2)價態(tài)規(guī)律①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價氧，低價還。②判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中”反應(yīng)元素化合價變化。③判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。(3)守恒規(guī)律①計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價態(tài)。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。解析123456789對點模擬C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋√1234567892.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(

)A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2==2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2==H2SO4解析√123456789解析解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2＋，A項正確；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性Fe2＋>I－，與已知信息矛盾，故C項錯誤；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項正確。1234567893.向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是(

)A.原溶液中的Br－不一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加

入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀√123456789解析三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的順序依次為I－→Fe2＋→Br－。解析4.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：123456789加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI--淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(

)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析√溶液變成藍色123456789③H2O2能將KI氧化成I2，I2使淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的?？枷?電子守恒規(guī)律的應(yīng)用5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是(

)A.KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84LD.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol解析√123456789解析KNO3中氮元素由＋5價變?yōu)?價，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項錯誤；N2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，B項錯誤；每生成16molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時，可生成標準狀況下N2的體積為22.4L·mol－1×1.6mol＝35.84L，C項正確；若有65g(1mol)NaN3參加反應(yīng)，被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D項錯誤。1234567896.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(

)A.NO2

B.NO C.N2O

D.NH4NO3解析√1234567891234567897.已知：解析123456789則下列說法正確的是(

)A.上述轉(zhuǎn)化說明還原性：I－>Na2S2O3>Br－B.每生成1mol

IO，同時反應(yīng)2.5molBr2C.生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5D.有氧化產(chǎn)物Br－生成√解析由反應(yīng)知還原性由強到弱為Na2S2O3>I－>Br－，A項錯誤；123456789生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，C項正確；Br－是還原產(chǎn)物，D項錯誤?？枷?一般氧化還原方程式的配平8.配平下列化學(離子)方程式。12345678922212211245464412答案123456789526285324325答案9.按要求完成下列方程式。(1)銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入熱空氣后反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。(2)用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫黃，反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。(3)空氣中久置的硫化鈉溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：__________________________________。(4)除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，加入H2O2的離子方程式：___________________________________。返回1234567892S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O答案按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式(1)[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為________________________________。高考題型3氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用真題調(diào)研解析次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯(lián)氨分子中－2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O解析答案(2)[2016·天津理綜，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化學計量數(shù)依次為_________。解析由Mn元素的化合價由＋4價降低到＋2價，碘元素的化合價由－1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)②配平后化學方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化學計量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,3解析答案解析答案(4)[2016·四川理綜，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被還原為＋3價，該反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________________。解析鉻的最高價的鉀鹽為K2Cr2O7，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O解析答案1.新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧(1)熟記常見的氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物核心透析氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2

氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSOO2

(2)配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。④根據(jù)元素守恒，補充其他反應(yīng)物或生成物，一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)。寫出方程式，并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(3)補項兩原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－2.解氧化還原反應(yīng)綜合類試題的技巧(1)需要理清反應(yīng)過程，運用相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，如“以強制弱”、“強者優(yōu)先”等進行判斷。(2)要注意運用守恒規(guī)律，無論是計算，生成物的判斷、方程式的配平等，都可結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等規(guī)律進行分析。(3)多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終生成物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。對點模擬答案(2)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O123456答案(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_________________________________________。(4)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O123456解析A.還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCOC.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2D.標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子123456√標準狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯。1234563.氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題。(1)將NO2在適當?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質(zhì)G，G應(yīng)為________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是___(填字母)。a.NH3

b.CO2

c.SO2

d.CH3CH2OH(3)若G為天然氣的主要成分，則X為____，n＝___。還原劑adCO21答案1234564.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為_____。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_______(填化學式)。解析①H3PO2中P元素化合價為＋1。②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4,4molAg＋在反應(yīng)中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。＋1H3PO4123456解析答案(2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________。解析依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2123456解析答案考向3綜合考查5.硒與硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋H2O＋NO↑＋NO2↑答案解析123456解析利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為＋4價的SeO2，HNO3被還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者化學計量數(shù)之比為1∶1，故化學方程式為Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋H2O＋NO↑＋NO2↑。123456H2SO4(濃)>SeO2>SO2解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。123456解析答案答案解析(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①____SeO2＋____KI＋____HNO3===____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答