浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) （物質(zhì)的分類）新課件

物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類的方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果（同一種物質(zhì)屬于不同的類別），因此在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。

為了便于研究和掌握物質(zhì)的性質(zhì)，人們按照一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，常用的分類方法有和。交叉分類法樹狀分類法分類方法交叉分類法樹狀分類法[思考·感悟]由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？[提示]不一定，如由O2與O3組成的氣體只有一種氧元素組成，但屬于混合物。1、根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、溶解性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。

觀察圖中物質(zhì)，并按它們的顏色和狀態(tài)進(jìn)行分類。按顏色分：有色物質(zhì)：無色物質(zhì)：MgOKMnO4Cl2O2H2SO4CH3COOHNaCl白色紫黑色黃綠色按狀態(tài)分：氣態(tài)物質(zhì)：液態(tài)物質(zhì)：固態(tài)物質(zhì)：O2Cl2H2SO4CH3COOHMgOKMnO4NaCl

請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)兩種方案，將這八種物質(zhì)進(jìn)行分類。按溶解性不同分：可溶物質(zhì)：難溶物質(zhì)：NaClH2SO4CH3COOHCl2KMnO4O2MgO按氣味不同分：有氣味物質(zhì)：無氣味物質(zhì)：CH3COOHCl2NaClH2SO4O2MgOKMnO42、根據(jù)純凈物的組成、用途不同，可對(duì)純凈物進(jìn)行分類。思考：

有氧氣、四氧化三鐵、氯化氫氣體、硫、水、硫酸鋅、鎂、汞等八種純凈物，從元素組成的角度分類，其中同種元素和不同種元素組成的純凈物分別有哪些？單質(zhì)和化合物：（1）純凈物根據(jù)元素組成的不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。（2）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：O2、N2、Fe、S等A.特征：①同種元素組成②是純凈物B.判別依據(jù)：①先確定是不是純凈物②是否由一種元素組成C.分類：金屬非金屬按性質(zhì)不同CuFeMg等O2CS等D.注意點(diǎn)：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如：O2和O3（3）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如：H2O、P2O5、硫酸、燒堿食鹽、純堿等A.特征：①不同種元素組成②是純凈物B.判別依據(jù)：①先確定是不是純凈物②是否由不同種元素組成（4）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等A.特征：①兩種元素組成的化合物②必含氧元素B.判別依據(jù)：①先確定是不是屬于化合物②是否由“二元一氧”組成C.分類：金屬氧化物非金屬氧化物按元素組成CuOFe2O3CaOMgO等CO2COH2OSO2等

有甲烷（CH4）、食鹽（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）、酒精（C2H5OH）、醋酸（CH3COOH）、鹽酸（HCl）等六種物質(zhì)，根據(jù)其所含的元素特點(diǎn)，是否可以將它們分成兩部分？思考：根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素來分：含碳化合物：不含碳化合物：CH4C2H5OHCH3COOHNaClNaOHHCl化合物根據(jù)其組成中是否含碳元素，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物A.定義：由碳以外的其它元素組成的化合物。B.組成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽外）C.注意事項(xiàng)：少數(shù)含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽屬于無機(jī)化合物。有機(jī)化合物A.定義：含碳的化合物。B.組成特征：一定含有碳元素。C.化學(xué)性質(zhì)：①具可燃性，燃燒時(shí)生成CO2和H2O。②加熱時(shí)易炭化：加熱或不完全燃燒時(shí)有黑色的炭生成。探究：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、可燃性等可運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法，通過對(duì)比也可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分門別類。對(duì)未知物質(zhì)的鑒別，因未知物質(zhì)可能有毒、有腐蝕性等，所以，鑒別時(shí)嚴(yán)禁用手去抓、把鼻子湊到容器口去聞氣味、更不得嘗味道！提問：如圖所示的圖中哪些是無機(jī)化合物？哪些是有機(jī)化合物？

下列是一些常見的金屬和非金屬的樣品，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考一下，它們有什么不同。注意點(diǎn)：（1）金屬一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬。如非金屬石墨也能導(dǎo)電，也能導(dǎo)熱。（2）金屬在常溫下，除汞是液態(tài)外，一般都是固態(tài)。非金屬在常溫，除溴是液態(tài)外，一般都是氣態(tài)或固態(tài)。第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第一章第2課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的意義；2.知道pH值的含義及pH試紙的使用方法。1.酸的定義電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等復(fù)習(xí)3.堿的定義電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物4.常見的堿

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等5.酸堿指示劑紫色石蕊試液；無色酚酞試液用紫色石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，有什么缺點(diǎn)？紫色石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱程度。三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的意義土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長有很大的影響。所以，測(cè)定土壤的酸堿性非常必要。土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)。堿性土壤會(huì)腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊,草木難生。工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強(qiáng)，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木2.物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。范圍通常在0

~14之間。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。（2）測(cè)定方法測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。pH試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色。pH試紙使用方法：1.用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液；2.滴在pH試紙上；3.將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；4.看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1.試紙不可直接伸入溶液中。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。（因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢測(cè)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致檢測(cè)

不準(zhǔn)確）用pH試紙測(cè)試溶液與紅藍(lán)石蕊試紙測(cè)試溶液有什么不同？pH試紙能顯示酸堿性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而紅藍(lán)石蕊試紙則只能指示溶液是否顯酸性或堿性（定性測(cè)定酸堿性）。用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略。精確的測(cè)試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性的方法有什么缺點(diǎn)？1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。2.在白色點(diǎn)滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果都填入表1-3中。試劑pH試紙紫色石蕊試液蒸餾水檸檬汁白醋鹽酸肥皂水洗滌劑4%氫氧化鈉溶液表1—3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的顏色變化7431101213紫色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色你能得出什么結(jié)論？不同物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度不同；pH試紙顯示酸堿性的強(qiáng)弱程度，而酸堿指示劑只能指示酸堿性我們生活中一些物質(zhì)的pH用pH試紙測(cè)試稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸堿度，并比較它們的酸性強(qiáng)弱。HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸強(qiáng)酸弱酸兩種pH值不同的溶液相混合，pH值的變化規(guī)律：溶液A溶液B7pH加溶液B質(zhì)量0水中加酸水中加堿酸中加水堿中加水酸中加堿堿中加酸一、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的意義了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。小結(jié)2.物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定（1）pH值范圍通常在0

~14之間。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。（2）測(cè)定方法測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙

。1.土壤的酸堿性直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)

土壤顯弱堿性，參照下列作物適宜的pH值，小麥：5.5~6.5油菜：5.8~6.7西瓜：6.0~7.0草：

7.2~8.5從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)適宜種植的

作物是（）

A.西瓜B.甘草C.小麥D.油菜B2.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（）A.把試紙浸在待測(cè)液中 B.把待測(cè)液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上 D.把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸氣熏試紙C3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得人體內(nèi)一些體液的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是-------------------------（）A.唾液:6.6～7.1 B.胃液:0.9～1.5 C.汗液:6.6～