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文檔簡(jiǎn)介

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦C1.背寫出混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、總壓的分析表達(dá)式課前檢查第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第5課時(shí)三段式計(jì)算教學(xué)目標(biāo)能熟練運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算。

變化濃度(mol/L)N2+3H2

2NH3起始濃度(mol/L)82005min末濃度(mol/L)6

4

2

6

在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3，在5min末時(shí)，測(cè)得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。144三段式里的關(guān)系：各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)物：c(末)=c（始）-c（轉(zhuǎn)）生成物：c(末)=c（始）+c（轉(zhuǎn)）

三行數(shù)值單位要統(tǒng)一，中間成比例，上下找和差計(jì)算方法：三段式法知識(shí)回顧

例.向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,回答下列問題:(1)達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為

。(2)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

。(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

。

400~500℃10~30MPa催化劑N2+3H22NH3起始量（mol）130變化量（mol）

設(shè)N2的變化量為xmol0

x3x2x平衡量（mol）1—x3—3x2x

（1—x）+（3—3x）+2x

2x=25%(1)0~2min內(nèi),v(NH3)=2

mol·L-1·min-1(2)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為40%

(1-0.4)mol(1-0.4)+(3-1.2)mol+0.8mol×100%=18.75%:4mol=4:518.75%4:5

3.恒溫恒容時(shí)，平衡后與開始時(shí)壓強(qiáng)之比等于平衡時(shí)與開始時(shí)的氣體總物質(zhì)的量之比a+b+px+qx-m

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