2022年 《配合物與超分子》參考學(xué)案

第四節(jié)配合物與超分子核心素養(yǎng)開展目標(biāo)能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法，能判斷常見的配合物。能利用配合物的性質(zhì)去推測配合物的組成，從而形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)〞的認(rèn)知模型。了解超分子的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)。知識梳理一、配合物1．配位鍵1概念：由一個原子單方面提供孤電子對，而另一個原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵，即“電子對給予—接受〞鍵。2表示方法：配位鍵常用A—B表示，其中A是提供孤電子對的原子，叫給予體，B是接受孤電子對的原子，叫接受體。如：h3o如：h3o+的結(jié)構(gòu)式為3形成條件NH錯誤!的結(jié)構(gòu)式為+-JIF-H—N—H-TI-一_形成配位鍵的一方如A是能夠提供孤電子對的原子，另一方如B是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子。孤電子對：分子或離子中，沒有跟其他原子共用的電子對就是孤電子對。如「上：廠、「；T；、H:分子中中心原子分別有1、2、3對孤電子對。含有孤電子對的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，離子如C-、CN-、NO錯誤!等。含有空軌道的微粒：過渡金屬的原子或離子。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目根本上是固定的，如Ag+形成2個配位鍵，Cu2+形成4個配位鍵等。2．配合物概念通常把金屬離子或原子稱為中心離子或原子與某些分子或離子稱為配體或配位體以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如[CuNH34]SO4、[AgNH32]OH等均為配合物。組成配合物[CuNH34]SO4的組成如以下圖所示：[CXN巧h陀中心離子配休配位數(shù)離子（外幕）配離子（內(nèi)界）中心原子:提供空軌道接受孤電子對的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子此時又叫中心離子，最常見的有過渡金屬離子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。配體：提供孤電子對的陰離子或分子，女口c-、nh3、h2o等。配體中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。配位數(shù)：直接與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。女RFeCN』-中Fe2+的配位數(shù)為6。常見配合物的形成實驗實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Cu首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Cu2++2”比舊20===。口0耳]氨水過量后沉淀逐漸+氨水過量后沉淀逐漸+2NH錯誤!、CuOH2+d—dQ>->3■1CuSOk-Jd—dQ>->3■1CuSOk-J17r落戒溶解，得到深藍(lán)色的4NH3===[CuNHj2++20H透明溶液，滴加乙醇[CuNH34]2++S0錯誤!+后析出深藍(lán)色晶體H20錯誤!INaCI0rm1o氯化鉻CrC3?6H2O在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生moAgC沉淀,此氯化鉻最可能是A．[CrH2O6]C3B?[CrH2O5C]C2?H2OC.[CrH2O4C2]C-2H2OD?[CrH2O3CJ3H2O二、超分子1?定義:超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。特別提醒1超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。2超分子有的是有限的，有的是無限伸展的。?超分子的兩個重要特征是分子識別和自組裝。課堂檢測?以下關(guān)于配位化合物的表達(dá)中，不正確的選項是A.配位化合物中一定存在配位鍵B?配位化合物中只有配位鍵[CuH2O6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反響和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用2.以下物質(zhì)：①H3O+②[BOHJ-③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A.①②B.①③C.④⑤D.②④3?向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。以下對此現(xiàn)象的說法正確的選項是A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2+的濃度不變B?沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[CuNH34]2+C?反響后的溶液中Cu2+的濃度增加了D.在配離子[CuNH34]2+中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道4?用過量的AgNO3溶液處理含mo氯化鉻CrC3?6H2O的水溶液，生成mo的AgC沉淀，此氯化鉻最可能是A?[CrH2O6]C3B?[CrCH2O5]C2?H2OC.[CrC2H2O4]C2H2OD?[CrC3H2OJ3H2O5?某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖：以下有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的選項是A?該物質(zhì)分子中不存在o鍵B?該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價鍵和配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對

6?Cu2+能與NH3、H2O、OH-、C-等形成配位數(shù)為4的配合物。1向CuSO4溶液中參加過量NaOH溶液可生成Na2[CuOH4]。畫出配離子[CuOH4]2-中的配位鍵。Na2[CuOH4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有填字母。A.離子鍵B.金屬鍵C.C.極性共價鍵D.非極性共價鍵金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反響，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反響Cu＋H2生反響Cu＋H2O2＋4NH3===[CuNH34]2＋＋2OH-其原因是答案課堂練習(xí)1答案Z2寸3x4x5x6寸答案D答案C答案C答案C課堂檢測答案B答案A答案B答案B答案COH|HO—Cu—OHl-'6答案1①「：②AC2過氧化氫為氧化劑，將Cu氧化為CU2+，氨分子與CU2+形成配位鍵解析1①Cu2+含有空軌道,OH-含有孤電子對,可形成配位鍵，