貴州省銅仁市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與材料，生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化，液化的物理變化，可獲得清潔能源。B．中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白劑，防腐劑，還是一種食品添加劑。D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素。

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價(jià)鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小：X+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因A．碳原子的結(jié)合方式種類多B．碳原子的空間排列方式多樣C．碳原子化學(xué)性質(zhì)活潑D．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

6、某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說(shuō)法正確的是

A．裝置I中的可以替換成B．裝置Ⅱ可以除去中雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣

7、下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A．若甲裝置中a、b均為惰性電極，一段時(shí)間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則加入CuO一定能使溶液復(fù)原B．若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實(shí)現(xiàn)a上鍍銅C．丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過(guò)g口排出D．當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少14.9g

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價(jià)Ⅴ具有氧化性，+3價(jià)V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________，裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為_(kāi)__________。三、工藝流程題

9、鋅可廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、醫(yī)藥和軍事等領(lǐng)域。某煉鋅礦渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，礦渣中主要含鋅、鉛、鐵的氧化物和氯化物，及少量鉀、錳、銅和鎘等雜質(zhì)。

已知：

(1)含鋅礦渣需球磨粉碎的目的是_______。

(2)“除氯”中可溶性ZnCl2可轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，完成化學(xué)方程式：_______。

2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。

(3)浸渣主要成分是_______。

(4)“除鐵”時(shí)若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1。加入的化合物X為_(kāi)______。

A.ZnB.ZnOC.NaOHD.H2SO4

反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，溫度對(duì)除鐵率的影響如下表，高于70℃時(shí)引起鐵的去除率變化的原因可能為_(kāi)___。溫度(℃)5060708090鐵去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除鐵后溶液含鐵量(mg/L)3.452.340.901.334.40(5)“除錳”時(shí)，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)硫酸鋅溶解度曲線如圖，則“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_______、洗滌、干燥等。

四、原理綜合題

10、氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。在一定溫度下，等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．NO和CO的體積比保持不變

(2)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示，在t2時(shí)刻，將容器的體積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線______。

(5)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果，若含氮的生成物只有氮?dú)?，?dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；

b．V=____________；

c．c點(diǎn)所示溶液中：溶液中H+的濃度c(H+)_____5×10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

11、回答下列問(wèn)題：

(1)、、是三種重要的金屬元素。三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他二種鹵化物，原因是_______?；衔锶埸c(diǎn)/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物熔點(diǎn)/℃23.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：_______。

氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替(如)，頂點(diǎn)和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)寫出的價(jià)電子排布式_______。

(5)基態(tài)原子核外電子能量最高的電子所占的能級(jí)是_______。

(6)與同一個(gè)原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(7)晶體中和的原子核間距為，摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)______。

12、物質(zhì)G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：

(1)A→B所需物質(zhì)和反應(yīng)條件是_______。

(2)生成C的同時(shí)有C的反式異構(gòu)體生成，寫出該反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(3)X的分子式為，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(4)E的一同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②酸性