貴州省銅仁市高中化學高考模擬期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學。下列生活常識與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項生活常識化學知識A甘油常用于護膚品中作保濕劑羥基是親水基B用木炭繪畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定C用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)管道NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定腐蝕性D肥皂能去油污主要是肥皂顯堿性，能促進油脂水解A．AB．BC．CD．D

3、下列說法正確的是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進行血液透析和靜電除塵B．丁達爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、分子式為的有機物中，屬于醇的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．2種B．3種C．4種D．6種

6、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

7、電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚降解成，工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為C．電解時，通過陰離子交換膜從右向左遷移D．電路中通過電子時，理論上可處理苯酚

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。

(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；

②“水浸Ⅰ”要獲得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式為___________；

③若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3＋的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________；

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。四、原理綜合題

10、2020年，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標的實現(xiàn)具有現(xiàn)實意義。

(1)已知：

則反應(yīng)I：的_______。

(2)若在一密閉容器中通入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得的平衡轉(zhuǎn)化率、溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：

①下列描述能說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量保持不變

C.

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②圖中、、、，壓強最小的是_______，判斷理由是_______

③已知，、表各組分的(分壓份壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。當時，a點_______，此時平衡常數(shù)_______(列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

(3)EleyRideal的反應(yīng)機理認為和重整的反應(yīng)歷程如圖所示。

該重整反應(yīng)的決速步驟為_______(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)。

11、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(CIS中摻入)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜系太陽能電池。

(1)第一電離能由大到小的順序是___________。

(2)和鍵角較小的是，原因是___________。

(3)晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到晶體，下列說法正確的是___________。

A．中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在中給出孤電子對，提供空軌道

C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子雜化類型為___________雜化。

②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________

(5)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆積方式，每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為___________﹔

②從晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為，晶體的密度為___________(用a、表示)。

12、化合物H是合成藥物的中間體，一種合成化合物H的路線如下：

(1)B中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________，H的分子式為：___________。

(4)1molE與足量NaHCO3反應(yīng)，最多可消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)B生成C的化學反應(yīng)方程式為___________。

(6)根據(jù)題中所給信息寫出與反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(7)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有___