廣東省高中化學(xué)高一上冊(cè)期末深度自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”均屬于合金C．詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化

2、下列說(shuō)法不正確的是A．金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火B(yǎng)．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋C．觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/LC．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

4、下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．過(guò)量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=+4+2H2O

5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+，MnO、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO、Fe2+、Cl-

6、加熱試管中的物質(zhì)時(shí)，與防止試管炸裂無(wú)關(guān)的是A．保持試管外壁干燥B．試管夾夾在試管中上部C．先均勻加熱D．加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜

7、有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是A．X與W能形成共價(jià)化合物B．Z與W能形成離子化合物C．原子半徑：W＞Z＞XD．Y分子中存在共價(jià)鍵

8、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。

下列判斷錯(cuò)誤的是A．若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽B．若A、D均為常見(jiàn)單質(zhì)，B、C、D均為氣體，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=OC．若A、B、C的焰色試驗(yàn)均為黃色，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，則B為純堿D．若A、D均為單質(zhì)，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗(yàn)B中的陽(yáng)離子

9、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是A．溶液中：、、、B．某透明溶液中：、、、C．能與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、D．溶液中：、、、

10、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇性質(zhì)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。

下列敘述正確的是A．因乙醇具有氧化性，所以醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒液B．點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇的催化氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)C．可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別乙烯、乙醇D．實(shí)驗(yàn)中銅粉和硫酸銅粉末顏色的變化，說(shuō)明乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

11、下列說(shuō)法正確的是A．所有元素所在的族序數(shù)均等于元素原子最外層電子數(shù)B．含有元素種類最多的族是第Ⅷ族C．H2、D2、T2是氫元素的三種同位素D．同一主族，相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差一定是偶數(shù)

12、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．KCl溶液B．膠體C．NaOH溶液D．溶液

13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水與足量NaHCO3反應(yīng)：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應(yīng)原理為，產(chǎn)生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說(shuō)明Cu的還原性比Fe強(qiáng)B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應(yīng)為C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、已知反應(yīng)：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FeO是氧化產(chǎn)物B．Fe3+、ClO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(系數(shù)比)是3∶2C．配平后X是“10OH-”D．每生成1個(gè)FeO就會(huì)有3個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廚房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化劑B．某食品包裝袋內(nèi)裝有一包鐵粉，它的主要作用是作干燥劑C．病人補(bǔ)鐵()的同時(shí)需補(bǔ)維生素C，維生素C的作用是作還原劑D．疫情期間常用酒精對(duì)物品和手部進(jìn)行消毒，乙醇的作用是作氧化劑二、計(jì)算題

17、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn)：

(1)原溶液中有__________molNa2CO3，__________molNaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。三、實(shí)驗(yàn)題

18、實(shí)驗(yàn)室需要70mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16)來(lái)配制，試回答下列問(wèn)題。

(1)該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_______、_______。

(2)經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為_(kāi)______(填字母)。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mI

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。

②在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

③往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與瓶頸的刻度線相切。

④待稀釋后的鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中。

上述操作的正確的順序是_______(填序號(hào))。

(4)在上述配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；定容時(shí)俯視液面，則配制的稀鹽酸濃度_______。

(5)若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%、物質(zhì)的量濃度為c1的濃鹽酸加水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%、物質(zhì)的量濃度為c2的稀鹽酸時(shí)，則c1_______2c2(填“>”，“＜”或“=”，下同)；若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸和18%的鹽酸等體積混合，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w_______27%。

(6)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL，HCl氣體溶解于aL水中制得鹽酸溶液，溶液密度為g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。(用含V、a、的表達(dá)式表示)四、周期表推斷題

19、表中顯示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6種短周期元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____，M和X二者原子半徑的關(guān)系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX組成的化合物屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。D、M、G所形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_____。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。該反應(yīng)的氧化劑是_____(填化學(xué)式)。五、工藝流程題

20、為一元中強(qiáng)酸。(次磷酸鈉)具有強(qiáng)還原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、銅等。一種以泥磷(含和少量等)為原料制備()的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)中磷元素的化合價(jià)___________，磷元素在元素周期表中的位置___________。

(2)在“反應(yīng)”步驟中，與溶液反應(yīng)制取的化學(xué)方程式為：___________。

(3)是一種劇毒氣體，會(huì)污染環(huán)境，結(jié)構(gòu)與氨氣相似，其電子式為_(kāi)__________。

(4)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)________