廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高一下冊期末通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物D．分散系、溶液

2、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．氯化氫分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CH4的比例模型：

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．Fe的摩爾質(zhì)量是56B．的體積約為22.4LC．28g氮氣中含有的原子數(shù)為D．溶液中，含有的數(shù)約為

4、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍(lán)綠色溶液

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：B．氯氣通入KI溶液中：C．氯化鋁溶液與濃氨水混合：D．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：

7、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為HXO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

8、下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是A．護(hù)目鏡B．用電C．明火D．洗手

9、已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．離子半徑：X＋>Y2＋>Z—>W2—C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD．還原性：X>Y，W2—>Z—

10、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的是

A．實驗室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯B．②步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)加入的藥品順序為：溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D．③反應(yīng)中另一電極產(chǎn)物是和

11、如圖是以硫鐵礦為原料制硫酸的工業(yè)制法，下列說法不正確的是

A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，是為了增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分B．通入空氣后沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．從沸騰爐中出來的氣體有和D．吸收塔中可以用水吸收，以便使吸收更充分

12、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)，其中一步反應(yīng)原理為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，和就能全部轉(zhuǎn)化為B．升高溫度會使正逆反應(yīng)速率都加快C．由反應(yīng)可知，的能量大于的能量D．在達(dá)到平衡的體系中，充入由原子組成的后，僅存在于和中

13、一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)QD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

14、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A．反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．可推測，斷開1molO-H鍵共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、amL三種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則三種烴可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中不正確的是A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．工作時，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小C．正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外電路中電流由Zn流向Ag2O

18、一種常用的銀鋅鈕扣電池的反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列有關(guān)該鈕扣電池的說法正確的是A．電解質(zhì)溶液不可能是稀硫酸B．氧化劑是氧化銀，由于不溶于水，應(yīng)附著于負(fù)極材料石墨棒上C．負(fù)極是鋅，反應(yīng)中被還原為Zn(OH)2D．電流方向是由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向用電器

18、已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1二、工藝流程題

19、利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級及ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①

②

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中的分離操作名稱是___________，溶液A中的溶質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。

(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)步驟Ⅵ的主要操作是___________。

(5)若廢舊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為10t，步驟Ⅵ所得ZnO質(zhì)量為4.05t，則原料中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、實驗題

20、氯氣是一種常用的氧化劑，其制取方法是重要的科研項目。通過下列裝置探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。

已知：在加熱條件下，會產(chǎn)生氯化氫，會升華為氣體。實驗記錄：實驗操作實驗現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii．B中溶液變藍(lán)(1)現(xiàn)象i中“白霧”除含有水汽以外還含有___________(填化學(xué)式)。

(2)由現(xiàn)象iii中“溶液變藍(lán)”，說明B中有___________生成。

(3)“黃色氣體”中可能含有氧化性物質(zhì)、，均能氧化。確認(rèn)“黃色氣體”中含有的實驗方案是___________。

(4)為驗證“黃色氣體”中是否有存在，進(jìn)行了以下兩種改進(jìn)實驗。實驗改進(jìn)操作實驗現(xiàn)象(結(jié)論)方案1在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶CB中液變?yōu)樗{(lán)色方案2將B中淀粉溶液替換為溶液B中溶液呈淺橙紅色①方案1中添加“飽和溶液”的目的是___________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②方案2中將用代替，可直接排除的干擾。試解釋其原因___________。

③由以上實驗可知、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。四、周期表推斷題

21、幾種主族元素在周期表中的位置如下，根據(jù)上表回答下列問題：族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

(1)⑥元素的簡單氫化物是______________________(填化學(xué)式)。

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，該元素在周期表中的位置是______。

(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實的是______(填字母，下同)。

a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b．⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

(6)④與⑤元素形成的分子可能是______。(填A(yù)或B或C)

A．

B．

C．五、有機(jī)推斷題

22、高聚物G是一種合成纖維，以A(鄰二甲苯)與E為原料制備J和G的一種合成路線如圖所示(部分生成物已略去)：

已知：化合物E的鍵線式為。

回答下列問題：

(1)A的分子式為_____。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成_____。

(4)D→H的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

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