廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高考模擬期末模考提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學(xué)變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護服的維綸纖維屬于天然有機高分子材料D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NAD．64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

5、甲氧芐啶為合成的廣譜抗菌劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知嘧啶環(huán)()與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似，具有芳香性，關(guān)于該有機物說法錯誤的是

A．分子式為C14H18N4O3B．苯環(huán)上的一氯代物有兩種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中所有碳原子可能共面

6、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能制取和收集二氧化氮制取純凈一氯甲烷研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

7、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

7、20℃時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___________(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。

(1)實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有___________(填名稱)。

(2)寫出第I步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當(dāng)離子濃度為1.0×10-5mol·L-1時認(rèn)為沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假設(shè)第IV步中溶液體積變化忽略不計)。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是___________(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。四、原理綜合題

10、溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

(1)在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100%D．ΔH=E2-E1

Ⅱ.以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：

CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))

C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))

(2)主反應(yīng)的反應(yīng)歷程可分為如下兩步，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

ⅰ.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1

ⅱ.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2

ΔH2=_______，主反應(yīng)的決速步驟為_______(填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”)。

(3)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑KFeMn/Si2性能的影響如圖2所示，工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是_______。

(4)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定時間測定不同壓強下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，p1壓強下a點反應(yīng)速率：v(正)_______v(逆)。

(5)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H4，只發(fā)生主反應(yīng)，達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

11、半導(dǎo)體晶體是半導(dǎo)體工業(yè)的主要基礎(chǔ)原料，第一代半導(dǎo)體代表材料是鍺(Ge)單晶和硅單晶(Si)，他們的出現(xiàn)實現(xiàn)了超大規(guī)模集成電路，第二代砷化鎵(GaAs)等化合物半導(dǎo)體制成的激光器成為光通信系統(tǒng)中的關(guān)鍵器件，氮化硼(BN)、碳化硅(SiC)、金剛石等屬于第三代半導(dǎo)體材料，又被稱為高溫半導(dǎo)體材料。

(1)的價電子排布式為___________。

(2)石墨型轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蜁r，原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________。金剛石型的硬度比金剛石大，推測其原因是___________。

(3)磷酸和亞磷酸是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與反應(yīng)只生成和兩種鹽，則的結(jié)構(gòu)式為___________，其為___________元酸

(4)下圖為Ga和N形成的某種晶體的晶胞，該晶體也為高溫半導(dǎo)體材料。其中黑色的球為Ga，白色球為N，該晶體的化學(xué)式為___________。若晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個最近的Ga之間的距離為___________列出計算表達式。

12、有機物G是制備對羥基肉桂酸甲酯的一種有機合成中間體，其合成路線如下。

回答下列問題：

(1)的化學(xué)名稱是___________。

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D中的含氧官能團的名稱為___________。

(5)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(6)由E生成F所需的試劑、條件為___________。

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時